高中化學人教版本冊總復習總復習 模塊檢測題(一)

模塊檢測題(一)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．(2023·江蘇卷)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等解析：經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯和塑料袋會造成資源的浪費，且不利于環(huán)境保護，所以D選項錯誤，符合題意。答案：D2．氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．水分子的結(jié)構(gòu)式為B．氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價為－2價C．Na2O2的電子式為D．在MgO晶體中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為解析：水的電子式是HH，結(jié)構(gòu)式是，A正確；OF2中氟為－1價，氧為＋2價，B錯誤；過氧化鈉是離子化合物，其電子式是Na＋2－Na＋，C正確；MgO是離子化合物，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，D正確。答案：B3．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶解析：硅太陽能電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；鋰離子電池是化學電池，工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤；太陽能集熱器工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C項錯誤；燃氣灶工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D項正確。答案：D4．(2023·海南卷)下列反應不屬于取代反應的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉解析：A.淀粉發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，該反應是取代反應，錯誤；B.石油裂解制丙烯的反應屬于分解反應，不是取代反應，正確；C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應是取代反應，錯誤；D.油脂與水發(fā)生取代反應產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油，產(chǎn)生的高級脂肪酸再與NaOH發(fā)生反應形成高級脂肪酸鈉和水。因此油脂與濃NaOH發(fā)生皂化反應形成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應屬于取代反應，錯誤。答案：B5．有以下六種原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N，下列相關(guān)說法不正確的是()\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所處的位置相同\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)和eq\o\al(14,)7N的中子數(shù)相等解析：eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者屬于同位素，A正確；eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的質(zhì)子數(shù)不相等，二者不互為同位素，B錯誤；eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同種元素，C正確；eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)為7，eq\o\al(14,)7N的中子數(shù)也為7，D正確。答案：B6．與CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是()解析：由CH2=CH2制取CH2Br—CH2Br屬于加成反應，可知A項正確。答案：A7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈D．X的原子半徑小于Y解析：根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正確；非金屬性O(shè)強于S，因此O2與H2反應較S與H2反應劇烈，C錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D錯誤。答案：B8．下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物解析：MgCl2中不含共價鍵；HCl中含有共價鍵，是共價化合物；NaOH屬于離子化合物。答案：B9．CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應下列敘述正確的是()A．使用催化劑不改變反應速率B．降低壓強能加快反應速率C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對反應速率無影響解析：使用催化劑可以加快反應速率；升高溫度能加快反應速率；由于該反應有氣體參加和生成，所以改變壓強對反應速率會有影響，降低壓強能減緩反應速率。答案：C10．下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是()選項冶煉原理方法ACaO＋H2=Ca＋H2O熱還原法B2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O2=2Cu＋SO2熱分解法DCuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4濕法煉銅解析：鈣是活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，應用電解法，A錯誤；鋁是活潑金屬，應用電解法，B正確；反應Cu2S＋O2=2Cu＋SO2是火法煉銅，利用的是氧化還原反應原理，將Cu2S中＋1價銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，該反應不屬于分解反應，不是熱分解法，C錯誤；濕法煉銅需用與水不反應的較活潑的金屬作還原劑，如鐵等，鈉易與水反應，不能從溶液中還原出單質(zhì)銅，D錯誤。答案：B11．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中的“原子經(jīng)濟性”是指反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的是()A．乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．用苯和液溴為原料制取溴苯D．用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳解析：“綠色化學”的原子利用率為100%，即所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，無副產(chǎn)品，則A項符合；B項有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副產(chǎn)物；C項有副產(chǎn)物HBr；D項有副產(chǎn)物CaCl2和水。答案：A12．有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅鋁菠蘿36503鋅鋁蘋果3450下列敘述中不正確的是()A．實驗1中鋅為負極，電子由鋅經(jīng)導線流向銅B．實驗2中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導線流向鋁C．實驗3中鋁為負極，電極反應為Al－3e－=Al3＋D．水果電池的電壓只跟水果的品種有關(guān)解析：水果電池的電壓跟水果的種類、電極材料的選擇有關(guān)。答案：D13．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化解析：可逆反應的最大限度即達到化學平衡狀態(tài)，對于可逆反應，反應不能進行到底，A錯；化學平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且不為零，B錯；CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應，不能說明正、逆反應速率相等，C錯。答案：D14．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是()A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體解析：蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團為羧基和羥基，為2種，A正確；蘋果酸分子含有2個羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B錯誤；羥基和羧基均可與Na反應生成氫氣，故1mol蘋果酸與足量Na反應生成molH2，C錯誤；與屬于同種物質(zhì)，D錯誤。答案：A15．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海帶中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：下列有關(guān)敘述中正確的是()A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾解析：碘在海水中只以化合態(tài)(I－)形式存在，沒有游離態(tài)，A錯誤。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，C、D都是錯誤的。答案：B二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(10分)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，(1)“飄塵”所起的主要作用是________。A．氧化劑 B．還原劑C．吸附劑 D．催化劑(2)SO2經(jīng)兩步反應形成酸雨，試寫出這兩個化學反應方程式：______________________________________________________。(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約5×107kg，NO(4)酸雨可導致下列哪種危害________。A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎C．造成洪澇災害 D．惡化人類環(huán)境解析：SO2在轉(zhuǎn)化為SO3時需在催化劑條件下完成，SO2在形成酸雨時由題意可知先轉(zhuǎn)化為SO3，SO3與H2O生成H2SO4，這是形成酸雨的因素之一。答案：(1)D(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4(3)硝酸(4)ABD17．(10分)(1)下列過程中不一定放出能量的是________。A．形成化學鍵B．燃料燃燒C．化合反應D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解E．酸堿中和F．炸藥爆炸(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，則A和B相比，較穩(wěn)定的是________(填“A”或“B”)。(3)某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1<E2，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是________。A．固體硫B．硫蒸氣(5)已知H2和O2反應放熱，且破壞1molH—H鍵、1molO=O鍵、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是________。A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3解析：(1)化合反應可能吸熱也可能放熱，如C與CO2生成CO的反應為吸熱反應，H2與F2生成HF的反應為放熱反應。(2)A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，說明A的能量比B的能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。(3)反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應。(4)固體硫變?yōu)榱蛘魵庑栉諢崃?，所以等量的S燃燒時，硫蒸氣放出熱量更多。(5)破壞2molH2和1molO2需要吸收的熱量為2×Q1kJ＋Q2kJ＝(2Q1＋Q2)kJ，生成2molH2O釋放的熱量為4Q3kJ，由于反應放熱，則有2Q1＋Q2＜4Q3。答案：(1)C(2)A(3)吸熱(4)B(5)C18．(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4(1)寫出下列元素的名稱：B________，E________。(2)寫出電子式：EB4________________。(3)D2A2(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后__________(填“會”或“不會”)發(fā)生化學變化，原因是(從化學鍵的角度解釋)_______________。解析：(1)由題意知，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E為硅元素，則C、A、B、D的原子序數(shù)均小于14。由EB4的化學式知，B元素為－1價，則B位于周期表中ⅦA族，故B為氟元素；由EA2的化學式知，A元素為－2價，則A位于周期表中ⅥA族，故A為氧元素；由C、D都能分別與氧原子按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物知，C、D元素為H或Na中的各一種，由題意條件不難判斷出C為氫元素，D為鈉元素。(2)SiF4的電子式為。(3)Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。(4)NaOH為離子化合物，它溶于水后，由于只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成，因此不是化學變化。答案：(1)氟硅(2)(3)離子鍵和共價鍵(4)離子不會只有舊鍵的斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵的形成19．(11分)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－應在________條件下進行，目的是為了避免________。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是________________________。(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式_________________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開_____________________________________________________。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中________。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液解析：Cl2、Br2都是污染氣體，應該在通風櫥進行操作；步驟③所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。答案：(1)通風櫥污染環(huán)境(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O鹽酸易被NaBrO3氧化原因是Br2易揮發(fā)，對大氣有污染(4)c20．(12分)A～F是幾種烴的球棍模型，原子之間的短線可以表示單鍵、雙鍵或三