高中化學人教版第四章化學與自然資源的開發(fā)利用單元測試 優(yōu)秀獎

第4章“化學與自然資源的開發(fā)利用”單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，合計50分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于幾種常見物質(zhì)對人類主要“功與過”的分析，正確的是（）A．二氧化碳→光合作用的原料→大量排放導致酸雨B．氟利昂→制冷劑→向空氣中排放導致臭氧空洞C．二氧化硫→工業(yè)制硫酸→大量排放導致光化學煙霧D．氮的氧化物→工業(yè)制氨氣→大量排放導致溫室效應2．下列不能作為海水淡化方法的是（）A．蒸餾法B．電滲析法C．離子交換法D．過濾法3．下列說法不正確的是（）A．濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應B．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁C．工業(yè)上常通過下列反應制取鎂：MgO+COMg+CO2D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化4．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含有碘元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到碘單質(zhì)C．蒸餾法淡化海水的工藝比較成熟，但成本高D．海水中含有大量的Br-，所以從海水中提取溴一般要經(jīng)歷濃縮和提取兩個步驟5．下列說法錯誤的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來6．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。下列措施中沒有從綠色化學角度考慮的是（）A．在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液B．在反應后的氯氣發(fā)生裝置中，加入適量的氫氧化鈉溶液C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水D．電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物7．下列說法正確的是（）A．欲使1.6g氧化鐵完全被還原，需要CO的體積為672mLB．直接加熱CuO可以得到Cu單質(zhì)C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole-D．工業(yè)上用電解法制鋁，加入冰晶石是為了使氧化鋁熔化的溫度降低8．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO39．丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90％，且裂化后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂化后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合烴中的體積分數(shù)為（）A．11％B．19％C．40％D．50％10．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（FeO為爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2下列說法不正確的是（）A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥B．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑C．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2molO2D．在反應②中產(chǎn)生的爐渣可用于煉鐵二、非選擇題（本題包括4小題，合計50分）11．（9分）空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：各室中發(fā)生的反應如下：氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO清除室：NO+NO2N2O3、N2O3+2H2SO42NOHSO4（固體）+H2O分解室：4NOHSO4（固體）+O2+2H2O4H2SO4+4NO2（1）物質(zhì)①和②分別為（填化學式）、。（2）寫出SO2、O2與H2O反應生成H2SO4的化學方程式：。12．（13分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是__________；已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，冶煉金屬鋰的方法是。（2）鋁能用于冶煉一些金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁________。A．既能與酸反應，又能與堿反應B．導電性好C．還原性強，在冶煉反應中放出大量的熱量D．熔點低（3）我國古代曾以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、焦炭為原料煉銅，則相應的化學方程式為、。13．（14分）溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：（1）碘元素在海水中以存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。（2）灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、____、、。（3）操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是。（4）向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。（5）操作③是分液，則操作②是；操作④是。14．（14分）根據(jù)圖所示流程圖回答下列問題。（1）寫出A、E、G的結(jié)構簡式：A，E，G。（2）反應⑤的反應類型：。（3）反應①的化學方程式為；反應③的化學方程式為。參考答案一、選擇題1．B2．D3．C4．C5．D6．A7．D8．D9．B10．C二、非選擇題11．（1）NO2；H2SO4（2）2SO2+O2+2H2O2H2SO412．（1）熱分解法；電解法（2）C（3）Cu2(OH)2CO