高中化學蘇教版本冊總復習總復習（省一等獎）2

2023學年浙江省金華市東陽中學高一（下）段考化學試卷（3月份）一、單選題（每題3分，共60分）1．當可逆反應2SO2+O2?2SO3達到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時間，18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中2．對于反應N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．斷開一個N≡N，同時有六個N﹣H鍵生成B．生成氨的速率與分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化D．混合氣體總壓不再改變3．下列說法正確的是（）A．可逆反應的特征是正反應速率等于逆反應速率B．在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間反應幾乎無影響C．溫度升高，可以使可逆反應正反應速率加快，但逆反應速率可以不變D．使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡馨l(fā)生了4．下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應5．有關下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能B．人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能6．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大7．25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣18．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol．實驗室測得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發(fā)生上述化學反應時放出熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%9．下列離子方程式正確的是（）A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓10．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5molN﹣H鍵B．NH5的熔沸點高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．NH5中既有離子鍵又有共價鍵11．電子表和電子計算機的電源通常用微型銀﹣鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（）A．Zn是正極，Ag2O是負極B．負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作時負極區(qū)溶液的pH增大D．工作時溶液中K+移向負極12．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole﹣B．電池放電后，溶液PH不斷升高C．負極上O2得到電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．負極上CH4失去電子，電極反應式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O13．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=?L﹣1?S﹣1 B．v（B）=mol?L﹣1?S﹣1C．v（C）=?L﹣1?S﹣1 D．v（D）=1mol?L﹣1?S﹣114．如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是（）A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升C．大試管內(nèi)的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后無變化15．下列有關說法正確的是（）A．石油的組成元素主要是碳和氧，同時還含有少量的硫、氫、氮等B．煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫C．甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強、溫度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵16．下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A．CH3Cl只代表一種物質(zhì) B．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C．CHCl3只代表一種物質(zhì) D．CCl4只代表一種物質(zhì)17．某同學擬通過實驗探究反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先將5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振蕩．為了得到準確的結(jié)論，他還要作進一步的探究，能幫助該同學得出合理結(jié)論的是（）A．取上層溶液并加入KSCN溶液，溶液呈紅色B．CCl4層呈現(xiàn)紫紅色C．取上層溶液加入AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生D．取上層溶液，能檢驗到有大量的K+存在18．在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化19．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e﹣=AgB．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高C．已知每摩爾電子的電量為96500C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為mg，則電解過程中通過電解池的電量為CD．若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連20．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理論設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（）A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有mol電子轉(zhuǎn)移時，有molCu2O生成二、填空題（每空2分，共40分）21．按要求填寫（1）一般家用小汽車的所用的電池名稱是，一般手機所用的電池名稱是（2）為了加快雙氧水分解的速率，除了加入二氧化錳外，還可以加作催化劑（3）乙烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在有機化學中通?；シQ．22．在2L密閉容器中，在800℃下反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）/mol（1）如圖中表示NO2的變化曲線是用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=（2）能使該反應的反應速率增大的是．a(chǎn)．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．23．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）紅磷和白磷互稱為磷元素的．24．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷（C4H10）為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為2C4H10+26CO﹣52e﹣═34CO2+10H2O．請回答下列問題：（1）該電池的總反應方程式為（2）正極電極反應式為（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是，它來自．（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置某極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應的化學方程式為③若電解后得到200mLLNaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標狀下為ml．

2023學年浙江省金華市東陽中學高一（下）段考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、單選題（每題3分，共60分）1．當可逆反應2SO2+O2?2SO3達到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時間，18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中【考點】化學反應的可逆性．【分析】可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應體系中，每種物質(zhì)都會存在18O．【解答】解：可逆反應一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．故選C．2．對于反應N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．斷開一個N≡N，同時有六個N﹣H鍵生成B．生成氨的速率與分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化D．混合氣體總壓不再改變【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、反應達到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有6個N﹣H鍵斷裂，不是該反應達到平衡狀態(tài)的標志，故選；B、生成氨的速率與分解氨的速率相等，即正逆反應速率相等，能證明該反應達到平衡狀態(tài)，是該反應達到平衡狀態(tài)的標志，故不選；C、反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應達到平衡狀態(tài)，是該反應達到平衡狀態(tài)的標志，故不選；D、該反應是一個氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，是該反應達到平衡狀態(tài)的標志，故不選；故選A．3．下列說法正確的是（）A．可逆反應的特征是正反應速率等于逆反應速率B．在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間反應幾乎無影響C．溫度升高，可以使可逆反應正反應速率加快，但逆反應速率可以不變D．使用催化劑可以使原來不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡馨l(fā)生了【考點】化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素．【分析】A、平衡狀態(tài)的特征是正反應速率等于逆反應速率；B、在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間的反應有影響；C、溫度升高，可以使可逆反應正逆反應速率都加快；D、催化劑只能加快反應速率，不能改變反應方向．【解答】解：A、平衡狀態(tài)的特征是正反應速率等于逆反應速率，而不是可逆反應的特征，故A錯誤；B、在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間的反應速率無影響，故B正確；C、溫度升高，可以使可逆反應正逆反應速率都加快，故C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不能使原來不能發(fā)生的反應變?yōu)榭赡馨l(fā)生了，故D錯誤；故選B．．4．下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應；B．氫氣和氧氣常溫下不會反應；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應．【解答】解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；B．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，故D錯誤．故選C．5．有關下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能B．人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細菌利用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣（細菌釋放氫氣）的生化過程；照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能；生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效；燃料燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故A正確；B、照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C、生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，故C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中可以變?yōu)楣饽?、熱能等，故D錯誤；故選D．6．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A、根據(jù)濃度越大，化學反應速率越快，固體量的增減不影響反應速率；B、體積縮小，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，化學反應速率越快；C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小．【解答】解：A、因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，故A正確；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．故選AC．7．25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1【考點】熱化學方程式．【分析】A、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系、燃燒時生成物水的狀態(tài)進行回答；B、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；D、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．【解答】解：A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，此時水的狀態(tài)為液態(tài)，故A錯誤；B、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故B錯誤；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯誤，故C錯誤；D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學方程式為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故D正確；故選D．8．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol．實驗室測得在密閉容器中放入4molSO2和足量O2發(fā)生上述化學反應時放出熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考點】化學平衡的計算．【分析】依據(jù)熱化學方程式定量關系計算消耗的二氧化硫物質(zhì)的量，反應焓變是2mol完全反應放出的熱量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%；【解答】解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol2molnn==，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；故選C．9．下列離子方程式正確的是（）A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；C．少量氫氧化鋇完全反應，生成硫酸鋇、水、硫酸鉀；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀．【解答】解：A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正確；B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應為SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B錯誤；C．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子反應為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A．10．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5molN﹣H鍵B．NH5的熔沸點高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．NH5中既有離子鍵又有共價鍵【考點】化學鍵．【分析】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H﹣，陰陽離子間形成離子鍵，故A錯誤；B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點高于NH3，故B正確；C．能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣、氫氣生成，故C正確；D．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4+與H﹣之間為離子鍵，故D正確；故選A．11．電子表和電子計算機的電源通常用微型銀﹣鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（）A．Zn是正極，Ag2O是負極B．負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作時負極區(qū)溶液的pH增大D．工作時溶液中K+移向負極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池反應式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，陽離子移向正極，根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．【解答】解：A、電池反應式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅鋅作負極，Ag2O是正極，故A錯誤；B、電池反應式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，失電子的物質(zhì)Zn作負極，堿性環(huán)境下，負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故B正確；C、極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，工作時負極區(qū)溶液的pH減小，故C錯誤；D、原電池中，陽離子移向正極，所以溶液中K+移向正極，故D錯誤．故選B．12．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole﹣B．電池放電后，溶液PH不斷升高C．負極上O2得到電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．負極上CH4失去電子，電極反應式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移．【解答】解：A．通入CH4的電極為負極，電極反應為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣，故A錯誤；B．電池反應式為：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故B錯誤；C．通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D．通入CH4的電極為負極失電子反應氧化反應，電極反應為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故D正確；故選D．13．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=?L﹣1?S﹣1 B．v（B）=mol?L﹣1?S﹣1C．v（C）=?L﹣1?S﹣1 D．v（D）=1mol?L﹣1?S﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質(zhì)的化學反應速率進行比較．【解答】解：A．v（A）=?L﹣1?s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=（C）=×1mol?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1；故A反應速率最快，故選A．14．如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是（）A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升C．大試管內(nèi)的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后無變化【考點】甲烷的化學性質(zhì)．【分析】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫易溶于水，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，據(jù)此解答．【解答】解：A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B．生成物質(zhì)中氯化氫易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓作用下，燒瓶內(nèi)液面上升，故B錯誤；C．生成產(chǎn)物中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，依據(jù)相似相溶原理，他們都不溶于水，所以溶液分層，故C正確；D．生成物質(zhì)中含有氯化氫，氯化氫溶于水，電離生成氫離子，溶液顯酸性，使石蕊變紅，故D錯誤；故選：C．15．下列有關說法正確的是（）A．石油的組成元素主要是碳和氧，同時還含有少量的硫、氫、氮等B．煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫C．甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強、溫度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵【考點】化石燃料與基本化工原料．【分析】A．石油主要含有碳和氫兩種元素；B．煤主要含有碳元素；C．甲烷在一定條件下可被氧化生成CO、H2；D．甲烷只有1個C．【解答】解：A．石油主要含有碳和氫兩種元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，故A錯誤；B．煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，故B錯誤；C．甲烷在一定條件下可被氧化生成CO、H2，CO、H2在一定條件下合成甲醇，故C正確；D．甲烷只有1個C，不存在碳碳單鍵，故D錯誤．故選C．16．下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A．CH3Cl只代表一種物質(zhì) B．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C．CHCl3只代表一種物質(zhì) D．CCl4只代表一種物質(zhì)【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】若是正四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系．【解答】解：CH4分子中有四個等同的CH鍵，可能有兩種對稱的結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物均不存在同分異構(gòu)體．而平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位．若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系．由此，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．故選B．17．某同學擬通過實驗探究反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先將5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振蕩．為了得到準確的結(jié)論，他還要作進一步的探究，能幫助該同學得出合理結(jié)論的是（）A．取上層溶液并加入KSCN溶液，溶液呈紅色B．CCl4層呈現(xiàn)紫紅色C．取上層溶液加入AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生D．取上層溶液，能檢驗到有大量的K+存在【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【分析】實驗探究反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，KI過量，若反應為可逆反應，則加入2mLCCl4，充分振蕩后上層溶液中應存在Fe3+，以此來解答．【解答】解：實驗探究反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，5mL?L﹣1KI溶液倒入試管，并滴加?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，KI過量，若反應為可逆反應，則加入2mLCCl4，充分振蕩后上層溶液中應存在Fe3+，A．取上層溶液并加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明上層溶液中應存在Fe3+，即該反應為可逆反應，故A正確；B．CCl4層呈現(xiàn)紫紅色，只說明有碘生成，不能說明反應是否可逆，故B錯誤；C．因KI過量，則取上層溶液加入AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能說明反應是否可逆，故C錯誤；D．鉀離子不參加反應，取上層溶液，能檢驗到有大量的K+存在，不能說明反應是否可逆，故D錯誤；故選A．18．在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【考點】真題集萃；氧化還原反應；硝酸的化學性質(zhì)．【分析】A．硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?；B．濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負極．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性與強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2，故A正確；B．Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負極，進而判斷Fe是否被氧化，故D正確，故選：C．19．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e﹣=AgB．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高C．已知每摩爾電子的電量為96500C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為mg，則電解過程中通過電解池的電量為CD．若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連【考點】電解原理．【分析】A．銀作陽極，與原電池正極相連，坩堝作陰極；B．電解時陽極的銀容易脫落到鉑坩堝中；C．坩堝中質(zhì)量增重為析出Ag的質(zhì)量，結(jié)合Ag++e﹣=Ag計算通過電量；D．要測定電解精煉銅時通過的電量，應將兩個電解池串聯(lián)．【解答】解：A．應該使Ag作陽極，連接電源的正極相連，發(fā)生反應：Ag﹣e﹣=Ag+，鉑坩堝與電源的負極相連，作陰極，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e﹣=Ag，故A正確；B．銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子，然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故B正確；C．銀的物質(zhì)的量==，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×（1﹣0）=，通過電量為庫倫，故C正確；D．要將銀電量計與電解精煉銅的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同，電解精煉銅時，陽極為粗銅、陰極為精銅，將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連，鉑坩堝接到電源的負極，故D錯誤．故選D．20．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理論設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（）A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有mol電子轉(zhuǎn)移時，有molCu2O生成【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應，根據(jù)電極方程式結(jié)合電子守恒計算生成的Cu2O．【解答】解：A、電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯誤；D、反應2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當有電子轉(zhuǎn)移時，有，故D錯誤．故選A．二、填空題（每空2分，共40分）21．按要求填寫（1）一般家用小汽車的所用的電池名稱是鉛蓄電池，一般手機所用的電池名稱是鋰電池或鎳氫電池（2）為了加快雙氧水分解的速率，除了加入二氧化錳外，還可以加氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3作催化劑（3）乙烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在有機化學中通?；シQ同系物．【考點】原電池和電解池的工作原理；化學反應速率的影響因素；芳香烴、烴基和同系物．【分析】一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池，一般手機所用的電池為鋰電池或鎳氫電池；為加快雙氧水分解速率，可以加入一定的催化劑，如氯化鐵溶液等；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的互稱．【解答】解：（1）一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池，一般手機所用的電池為鋰電池或鎳氫電池，故答案為：鉛蓄電池；鋰電池或鎳氫電池；（2）為加快雙氧水分解速率，可以加入一定的催化劑，如氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3，故答案為：氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3；（3）同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的互稱，乙烷和丙烷互稱為同系物，故答案為：同系物．22．在2L密閉容器中，在800℃下反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）/mol（1）如圖中表示NO2的變化曲線是b用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=（L?s）（2）能使該反應的反應速率增大的是bcd．a(chǎn)．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．【分析】（1）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學方程式中NO與NO2的計量數(shù)相等，最終平衡時NO2的濃度小于L，所以表示NO2的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=求得NO的反應速率，再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比計算O2的平均速率；（2）根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷．【解答】解：（1）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學方程式中NO與NO2的計量數(shù)相等，反應中濃度的變化量也相等，最終平衡時NO2的濃度小于L，所以表示NO2的濃度變化的曲線是b線，根據(jù)v=求得NO的反應速率為mol/（L?s）=（L?s），再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比計算O2的平均速率為×（L?s）=（L?s），故答案為：b；（L?s）；（2）a．及時分離出NO2氣體，生成物濃度減小，平衡正向移動，反應物濃度也減小，所以正逆反應速率都減小；b．適當升高溫度，加快反應速率；c．增大O2的濃度，平衡正向移動，生成物濃度增加，正逆反應速率都會加快；d．選擇高效的催化劑，可以同等程度提高正逆反應速率；故選bcd．23．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ?mol﹣1P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）紅磷和白磷互稱為磷元素的同素異形體．【考點】熱化學方程式；反應熱和焓變．【分析】（1）由圖可知，生成1molPCl3放出的熱量為306kJ，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，結(jié)合合化學方程式書寫規(guī)則進行書寫；（3）PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成；（4）根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱不變，即一步的反應熱等于各步反應熱之和；（5）紅磷和白磷為磷元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體．【解答】解：（1）由圖象可知，1molP與Cl2反應生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應的熱化學方程式為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1，故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；（3）因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成，故先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2