高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 市一等獎(jiǎng)

專題一第二單元第三課時(shí)溶液的配制及分析(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．容量瓶上標(biāo)有()①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mLmol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液【解析】c(Cl－)與體積無關(guān)，比較c(Cl－)時(shí)，一看溶液的濃度，二看溶質(zhì)的組成?！敬鸢浮緼3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()【解析】NaOH固體不應(yīng)直接在托盤上稱量；濃H2SO4的稀釋應(yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入，并不斷用玻璃棒攪拌?！敬鸢浮緽C4．配制100mLmol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長【解析】A項(xiàng)，潤洗過程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕?；B項(xiàng)，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；C項(xiàng)仰視確定凹液面與刻度線相切，結(jié)果是加水多，溶液的體積大于100mL，濃度偏低；D項(xiàng)用敞開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長，吸收空氣中的CO2，結(jié)果偏低。【答案】A5．取100mLmol·L－1和300mLmol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H＋離子的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝mol，c(H＋)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1?！敬鸢浮緾6．若mg密度為ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42－ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是()\f(ρn,32m)mol/L\f(ρn,48m)mol/L\f(1000ρn,192m)mol/L\f(1000ρn,288m)mol/L【解析】SO42－的物質(zhì)的量n(SO42－)＝eq\f(n,96)mol，則Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為eq\f(n,96×3)mol，溶液的體積V＝eq\f(m,ρ)cm3＝eq\f(m,1000ρ)L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(n,96×3)mol,\f(m,1000ρ)L)＝eq\f(1000ρn,288m)mol/L，答案為D?！敬鸢浮緿7．(2023年柳州質(zhì)檢)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－mol，K＋和Na＋共mol，Mg2＋為mol，則SO42－的物質(zhì)的量為()A．1molB．molC．molD．mol【解析】此類題應(yīng)用電荷守恒求溶液中離子的物質(zhì)的量較簡單。我們知道，任何物質(zhì)的水溶液中，陰、陽離子的電荷代數(shù)和為0。據(jù)此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO42－)×2，解得n(SO42－)＝mol。【答案】B8．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是()\f(125a,9V)mol·L－1\f(125a,18V)mol·L－1\f(125a,36V)mol·L－1\f(125a,54V)mol·L－1【解析】該題主要考查溶液的稀釋及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！敬鸢浮緾二、非選擇題9．已知某鹽酸的密度為g·mL－1，HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥吭O(shè)鹽酸的體積為1L，則溶液的質(zhì)量為1000mL×g·mL－1＝1190g，n(HCl)＝12mol·L－1×1L＝12mol，m(HCl)＝12mol×g/mol＝438gw＝eq\f(438g,1190g)×100%＝%?！敬鸢浮?10．(2023年青島高三質(zhì)檢)將一定體積、密度為g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃鹽酸稀釋至50mL時(shí)，溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為mol/L，計(jì)算所用濃鹽酸的體積?！窘馕觥肯♂屒昂驢Cl的物質(zhì)的量相等，設(shè)濃鹽酸的體積為VmL。eq\fg·mL－1×VmL×%,g·mol－1)＝mol/L×L，所以V＝。【答案】mL11．(1)用18mol/L硫酸配制100mLmol/L硫酸。若實(shí)驗(yàn)儀器有：mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、mL容量瓶、mL量筒、F.膠頭滴管、mL燒杯、mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是____________(填寫編號)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次【解析】(1)用18mol/L硫酸配制mol/L硫酸，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2可計(jì)算所需18mol/L濃硫酸的體積為mL。該體積的液體用100mL量筒量取比用10mL量筒量取誤差要大，故應(yīng)選E，不能選A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于加熱應(yīng)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)產(chǎn)生誤差，C、D均不正確?！敬鸢浮?1)GECHF或EGCHF(2)BCD12．(能力提高)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mLmol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的______(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)________?！窘馕觥勘绢}主