高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試 市一等獎

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)元素周期表：H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的結(jié)構(gòu)分解：周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行叫周期。 7個橫行7個周期第1周期短周期2電子層數(shù)==周期數(shù)（第7周期排滿是第118號元素）第2周期8第3周期8第4周期長周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個縱行，第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族外，其余15個縱行，每個縱行標(biāo)為一族。7個主族7個副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和堿金屬1主族數(shù)==最外層電子數(shù)第ⅡA族堿土金屬2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族堿金屬元素：1、鋰鈉鉀銣銫鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、遞變規(guī)律：同主族的元素隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑在增大。3、物理特性：①顏色逐漸加深；②密度不斷增大（Na＞K）；③熔沸點逐漸降低；④均是熱和電的良導(dǎo)體。4、化學(xué)特性：①與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜；②與水或酸的反應(yīng)越來越劇烈；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿，且堿性依次增強(qiáng)。（LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH）5、化學(xué)反應(yīng)方程式：鹵族元素：1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）2、物理遞變：①顏色：逐漸加深；②狀態(tài)：g→l→s；③密度：不斷增大；④熔沸點逐漸升高。3、化學(xué)特性：①氧氣性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；②陽離子的還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－；③與H2反應(yīng)的難易：難→易；④氧化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；⑤氧化物的還原性：HF﹤HCl＜HBr＜HI；⑥氧化物溶于水形成酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI；⑦鹵化銀;⑧鹵素物性：⑴F無正價，無含氧酸；⑵F2能與某些稀有氣體化合生成F化物；⑶鹵素間的置換反應(yīng)：氧化性強(qiáng)的可以置換出氧化性弱的：；；⑷F2通常用電解法制?。虎蒆F為弱酸能腐蝕玻璃；⑹AgF易溶于水，無感光性；⑺Cl2易液化，Br2是唯一常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)；I2易升華，遇淀粉變藍(lán)。核素：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同素異形體：由同種元素組成的結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)。（）典型同位素：元素周期律：1、規(guī)律：①核外電子分層排布；②電子首先排布在能量最低的電子層里，當(dāng)能量最低的電子層排落之后，電子才依次排布在能量較高的電子層里，直到所有的電子都排完；③每層最多容納的電子數(shù)為2n2，n為電子層數(shù)；④最外層所排電子數(shù)不能超過8個。2、10e－氖型結(jié)構(gòu)：①簡單離子：N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Ag3+②分子：CH4、NH3、H2O、HE③原子：Ne④復(fù)雜離子：NH4+、NH2－、H3O+、OH－元素周期律：1、4Li+O22Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（條件、現(xiàn)象不同）F2+H2===2HFCl2+H2AUTOTEXT=====2HClBr2+H2AUTOTEXT=====2HBrI2+H2AUTOTEXT=====2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2OAUTOTEXT=====Mg(OH)2+H2↑（沸水)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HClAUTOTEXT=====MgCl2+H2↑5、6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O7、原電池原理（1）概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價最高正價（＋1→＋7）非金屬負(fù)價==―（8―族序數(shù)）最高正價==族序數(shù)非金屬負(fù)價==―（8―族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難→易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易→難穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物的穩(wěn)定性與氫氣化合依次增強(qiáng)越來越容易依次減弱越來越困難中學(xué)化學(xué)中常見的電子式大全原子的電子式離子的電子式單質(zhì)分子的電子式共價化合物的電子式