福建省福州市三校聯(lián)盟高一（下）期中化學(xué)試卷

第7頁(yè)2023-2023學(xué)年福建省福州市三校聯(lián)盟高一〔下〕期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題〔本大題共20小題，共40.0分〕1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)

B.玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D.空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害A解：A.霧霾屬于顆粒污染，汽車(chē)尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，故A正確；

B.玻璃不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.活性炭具有吸附作用，主要發(fā)生物理變化，二氧化硫的漂白為化學(xué)變化，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；

D.空氣中臭氧吸收紫外線，可防止對(duì)人的危害，而臭氧具有強(qiáng)烈的刺激性，對(duì)人體健康有一定危害。它主要是刺激和損害深部呼吸道，并可損害中樞神經(jīng)系統(tǒng)，對(duì)眼睛有輕度的刺激作用，如濃度過(guò)高會(huì)損害人體健康，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：A。

A.汽車(chē)尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾；

B.玻璃不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；

C.活性炭具有吸附作用，主要發(fā)生物理變化；

D.臭氧濃度過(guò)大會(huì)損害人體健康．

此題考查較為綜合，涉及多個(gè)方面的知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意相關(guān)根底知識(shí)的積累．

2. 關(guān)于?919F-微粒表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A.質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B.質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10

C.質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10，電子數(shù)為8B解：A、?919F-的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；

B、?919F-的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為19-9=10，故B錯(cuò)誤；

C、?919F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；

D、?919F-的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19-9=10，電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：B。

根據(jù)原子符號(hào)的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、中子數(shù)等于3. 類(lèi)推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證.以下類(lèi)推的結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

C.SO2能使品紅溶液褪色，故CB解：A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂袕?fù)原性，二氧化碳沒(méi)有復(fù)原性，不能與高錳酸鉀反響，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔?，二氧化碳沒(méi)有漂白性，所以CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反響得不到氫氣，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：B。

A.二氧化硫具有復(fù)原性，二氧化碳沒(méi)有復(fù)原性；

B.濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性；

C.二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒(méi)有漂白性；

4. 氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4(密度大于水).以下裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是A. B. C. D.C解：A.氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A正確；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B正確；

C.氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否那么容易發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D錯(cuò)正確。

應(yīng)選：C。

氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進(jìn)行判斷．

此題考查了常見(jiàn)氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見(jiàn)的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．

5. 以下物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.CaCl2 B.NaOH C.H2B解：A.氯化鈣只含離子鍵，故A不選；

B.NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，故B選；

C.水只含共價(jià)鍵，故C不選；

D.氧化鉀只含離子鍵，故D不選；

應(yīng)選：B。

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。

此題考查化學(xué)鍵及化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

6. 以下物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是()A.石英 B.氯化鈉 C.干冰 D.碘C解：A.石英是二氧化硅晶體，是由共價(jià)鍵形成的原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.干冰是通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，干冰是化合物，故C正確；

D.碘是通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，碘屬于單質(zhì)不是化合物，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：C。

化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物；通過(guò)分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體。如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價(jià)化合物，少數(shù)鹽(如AlCl3)。

7. 短周期元素X最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，那么它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物(A.HX B.H2X C.XHD解：X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，那么X的最高化合價(jià)為+5價(jià)，原子最外層有5個(gè)電子，那么最低化合價(jià)為-3價(jià)，所對(duì)應(yīng)的氫化物為XH3，

應(yīng)選：D。

根據(jù)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可知最高化合價(jià)，8. 以下電子式中，正確的選項(xiàng)是()A.Cl：Cl B. C. D.B解：A、氯氣為非金屬單質(zhì)，氯氣分子內(nèi)Cl與Cl以共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B、氮?dú)鈱儆诜墙饘賳钨|(zhì)，中N與N之間以氮氮三鍵相連，并滿足每個(gè)N8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B正確；

C、氯化氫是由H和Cl以共用電子對(duì)結(jié)合在一起形成的共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子以離子鍵結(jié)合在一起形成的離子化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：B。

氯氣、氮?dú)狻⒙然瘹渲泻械木枪矁r(jià)鍵，去共用電子對(duì)數(shù)分別為1、3、1，非金屬單質(zhì)分子必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，根本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，氯化鈉為離子化合物，離子化合物電子式是將組成的陰陽(yáng)離子拼在一起進(jìn)行標(biāo)示的．

A、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出；

B、氮?dú)鈱儆诜墙饘賳钨|(zhì)，中N與N之間以氮氮三鍵相連，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C、氯化氫是由H和Cl以共用電子對(duì)結(jié)合在一起形成的共價(jià)化合物；

D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子以離子鍵結(jié)合在一起形成的離子化合物．

此題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略．

掌握電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)那么：

①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷.無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷.離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，是將陰陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前，陰離子在后.)拼在一起.對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊〞的原那么書(shū)寫(xiě)；

②以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，一般為正價(jià)者在前.對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕對(duì)值小的寫(xiě)在周邊．

9. 區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最正確方法是()A.通入澄清的石灰水 B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

C.用品紅溶液 D.根據(jù)有無(wú)毒性C解：A.二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w均能使澄清石灰水變渾濁，那么不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；

B.二者的水溶液均顯酸性，都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，那么不能區(qū)分，故B錯(cuò)誤；

C.二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，那么可以區(qū)分，故C正確；

D.二氧化硫有毒且有刺激性氣味，二氧化碳無(wú)毒，利用氣味可以鑒別，但一般不用此法，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選：C。

二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w均能使澄清石灰水變渾濁，水溶液均顯酸性，二氧化硫有毒且有刺激性氣味，二氧化硫具有漂白性，以此來(lái)解答．

此題考查氣體的區(qū)分，明確二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)是解答此題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意選項(xiàng)D能鑒別但不是最正確方法．

10. 以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的選項(xiàng)是()A.CH4分子的比例模型： B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH3分子的電子式： D.COD解：A.甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，那么CH4分子的比例模型為，故A錯(cuò)誤；

B.氯原子的最外層電數(shù)為7，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣的電子式中漏掉了氮原子的一對(duì)未成鍵電子對(duì)，氨氣正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；

應(yīng)選：D。

A.為甲烷的球棍模型，不是比例模型；

B.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；

C.氨氣中含有3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵．

此題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原那么為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)答題的能力．

11. 以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑：O>S>Cl B.復(fù)原性：Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HClA解：A、電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，S、Cl同周期，所以半徑S>Cl，O元素為上周期元素，所以半徑S>Cl>O，故A錯(cuò)誤；

B、同周期從左到右金屬性減弱，復(fù)原性逐漸減弱，所以復(fù)原性：Na>Mg>Al，故B正確；

C、同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，故C正確；

D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；

應(yīng)選：A。

A、電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越??；

12. 以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是()A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響：H++OH-=H2O

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OHD解：A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響的離子反響為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水的離子反響為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；

C.少量CO2通入澄清石灰水中的離子反響為CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；

13. 在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反響合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

A.氧化劑是Al2O3 B.復(fù)原劑是N2

C.碳元素被復(fù)原 D.生成D解：A.反響中只有N元素的化合價(jià)降低，那么氮?dú)鉃檠趸瘎?，故A錯(cuò)誤；

B.只有C元素的化合價(jià)升高，那么CO為復(fù)原劑，故B錯(cuò)誤；

C.C元素失去電子，被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.生成1mol

CO，轉(zhuǎn)移1mol×(4-2)=2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；

應(yīng)選：D。

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

此題14. 原子序數(shù)，可以推斷原子的()

①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置．A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦B解：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推可知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族。

應(yīng)選：B。

由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族．

此題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，題目難度不大，此題注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．

15. X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如下圖，三種元素的原子序數(shù)之和為31，以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()XYZA.三種元素的單質(zhì)都有可能導(dǎo)電 B.X的氧化物XO有毒

C.Y能與氫氧化鈉溶液反響生成氫氣 D.Z的氧化物能與酸反響又能與堿反響C解：A.Mg、Al為金屬，單質(zhì)都可以導(dǎo)電，石墨也可以導(dǎo)電，故A正確；

B.CO有毒，與血紅蛋白結(jié)合使其失去輸送氧的能力，故B正確；

C.Mg與氫氧化鈉溶液不反響，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁屬于兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響，故D正確。

應(yīng)選：C。

X、Y、Z均為短周期元素，X為He、Y為O、Z為F符合相對(duì)位置，但不符合三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，那么X在第二周期，Y、Z在第三周期，令Z的質(zhì)子數(shù)為a，那么Y的質(zhì)子數(shù)為a-1，X的質(zhì)子數(shù)為a-7，所以a+a-1+a-7=31，解得a=13，那么Z為Al，故Y為Mg，X為碳元素。

此題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識(shí)，同主族相鄰元素，處于過(guò)渡元素之前，原子序數(shù)之差為上一周期容納元素種數(shù)，假設(shè)處于過(guò)渡元素之后，原子序數(shù)之差為下一周期容納元素種數(shù)。

16. 鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線〞關(guān)系，“對(duì)角線〞關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性.以下關(guān)于鋰的判斷可能正確的選項(xiàng)是()A.Li能在空氣中燃燒 B.Li2O熔點(diǎn)較低 C.Li2A解：在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線〞關(guān)系，“對(duì)角線〞關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關(guān)性質(zhì)判斷鋰的有關(guān)性質(zhì)，

A.Li與Mg的性質(zhì)相似，可以在空氣中燃燒生成Li2O，故A正確；

B.MgO熔點(diǎn)很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點(diǎn)比MgO高，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鎂微溶于水，Li2CO3與碳酸鎂性質(zhì)相似，不溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.LiOH與Mg(OH)2性質(zhì)相似，Mg(OH)2受熱能分解，所以LiOH受熱也易分解為氧化鋰與水，故D錯(cuò)誤，

應(yīng)選：A。

在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線〞關(guān)系，“對(duì)角線〞關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關(guān)性質(zhì)判斷鋰的有關(guān)性質(zhì)，

A.Li與Mg的性質(zhì)相似，可以在空氣中燃燒；

B.Li2O屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點(diǎn)比MgO高；

C.根據(jù)碳酸鎂的溶解性分析Li17. 對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反響N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，能說(shuō)明反響A.各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 B.c(NH3)保持不變

C.各物質(zhì)濃度相等 D.c(NH3)：c(B解：A、平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)取決于反響時(shí)物質(zhì)的配比數(shù)以及反響的程度，不能用來(lái)作為判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B、到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，故B正確；

C、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度決于反響時(shí)物質(zhì)的配比數(shù)以及反響的程度，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等，不能用來(lái)作為判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度決于反響時(shí)物質(zhì)的配比數(shù)以及反響的程度，各種物質(zhì)的濃度關(guān)系比可能為2：1：3，不能用來(lái)作為判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)，應(yīng)根據(jù)平衡常數(shù)判斷，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選：B。

到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量不變，對(duì)于反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等的反響來(lái)說(shuō)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)也不變．

此題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，此題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)．

18. 以下過(guò)程中，需要增大化學(xué)反響速率的是()A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.塑料老化 D.工業(yè)合成氨D解：A、鋼鐵腐蝕消耗金屬Fe，那么應(yīng)降低反響速率，故A不選；

B、食物腐敗消耗人類(lèi)需要的食物，那么應(yīng)降低反響速率，故B不選；

C、塑料老化消耗人類(lèi)生活中使用的塑料產(chǎn)品，那么應(yīng)降低反響速率，故C不選；

D、氨氣是人類(lèi)需要的重要化工原料，那么工業(yè)合成氨需要增大反響速率，故D選；

應(yīng)選：D。

對(duì)于能為人類(lèi)的生活和生成有利的反響，一般需要增大反響速率，而金屬的腐蝕、食物的腐敗、塑料的老化等消耗為人類(lèi)生活和生產(chǎn)效勞的能源和材料，那么應(yīng)降低反響速率．

此題考查化學(xué)反響速率與生活和生產(chǎn)的關(guān)系，明確對(duì)人類(lèi)有利還是有害是解答此題的關(guān)鍵，難度不大．

19. 如圖是局部短周期元素常見(jiàn)的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B.原子半徑：Z>Y>X

C.WX3和水反響形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互A解：由圖示知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，那么X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，那么Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，那么W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，

A.非金屬性Cl>S，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl>S，故A正確；

B.原子半徑應(yīng)為Na>Al>O，故B錯(cuò)誤；

C.WX3為SO3，SO3與水反響生成硫酸，硫酸為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z分別為Na、Al元素，二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁能夠發(fā)生反響，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選：A。

由局部短周期元素常見(jiàn)的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，那么X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，那么Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，那么W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為20. 以下分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2 B.H2S C.C解：A、鈹原子最外層為4電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C、磷原子和氯原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為8，那么原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、硫原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為12，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選：C。

根據(jù)判斷的技巧：原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，那么該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷．

此題是對(duì)學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，注意規(guī)律性的知識(shí)在解決選擇題中的運(yùn)用，能節(jié)省解題時(shí)間．

二、填空題〔本大題共5小題，共29.0分〕21. 質(zhì)量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、OH2；解：H2、NH3、Cl2、SO2、O3五種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、17g/mol、71g/mol、64g/mol、48g/mol，五種氣體的質(zhì)量相同，根據(jù)n=mM可知：n(H2)>n(NH3)>n(O3)>n(SO2)>n(Cl2)，由N=nNA22. 濃硫酸具有：①酸性、②強(qiáng)氧化性、③脫水性、④吸水性。請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)以下空白。

(1)濃硫酸常用作枯燥劑時(shí)，表現(xiàn)______

(2)濃硫酸滴到蔗糖固體中，蔗糖先變黑，后有大量氣泡產(chǎn)生，表現(xiàn)______

(3)鐵遇到冷的濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化，表現(xiàn)______

(4)濃硫酸滴入膽礬中藍(lán)色褪去，表現(xiàn)______

(5)銅和濃硫酸加熱，有氣體放出，表現(xiàn)______解：(1)濃硫酸具有吸水性，常用作枯燥劑，應(yīng)選④；

故答案為：④；

(2)濃硫酸滴到蔗糖固體中，因濃硫酸具有脫水性是蔗糖變黑，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，所以能夠氧化生成的碳生成二氧化碳、二氧化硫氣體，所以有大量氣泡產(chǎn)生，應(yīng)選：②③：

故答案：②③；

(3)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵鈍化，應(yīng)選：②；

故答案為：②；

(4)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收膽礬中的結(jié)晶水而使其藍(lán)色褪色，應(yīng)選：④；

故答案為：④；

(5)銅與濃硫酸反響過(guò)程中硫酸中局部硫元素化合價(jià)升高、局部化合價(jià)降低，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，應(yīng)選：①②；

故答案為：①②。

依據(jù)濃硫酸的酸性，強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性結(jié)合現(xiàn)象解答，注意銅與濃硫酸反響過(guò)程中硫酸中局部硫元素化合價(jià)升高、局部化合價(jià)降低，據(jù)此判斷解答。

此題主要考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性三大特性及硫酸的酸性是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意脫水性與吸水性區(qū)別。

23. 有以下各組微粒：

①12C和?14C

②O2和O3

③H、D、T④金剛石和石墨

⑤乙醇和二甲醚

⑥正丁烷和異丁烷

用序號(hào)填空：

(1)互為同位素的是______；

(2)互為同素異形體的是______；解：(1)①12C和?14C③H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，以上組合中只有①③互為同位素，

故答案為：①③；

(2)②O2和O3④金剛石和石墨由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，以上組合中只有②④互為同素異形體，

故答案為：②④；

(3)⑤乙醇和二甲醚⑥正丁烷和異丁烷具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體，以上組合中有⑤⑥中互為同分異構(gòu)體，

故答案為：⑤⑥．

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

(2)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(3)24. 五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．XYZWM請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素名稱：X______Y______W______

(2)元素Z位于周期表中第______周期______族；

(3)元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見(jiàn)兩種名稱分別是______和______；

(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____；M的最高價(jià)氧化物水化物名稱為_(kāi)_____．

(5)W和Y形成的一種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%.該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____碳；氮；硫；三；VA；紅磷；白磷；N2O5；解：這五種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期，Z、W、M屬于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)其最外層電子數(shù)是a，a+2+8=3a，a=5，所以Z是P元素，X是C元素，Y是N元素，W是S元素，M是Cl元素，

(1)通過(guò)以上分析知，X、Y、W分別是碳、氮、硫元素，故答案為：碳；氮；硫；

(2)Z是P元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5，原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以P位于第三周期第VA族，故答案為：三；VA；

(3)Z是P元素，其單質(zhì)有紅磷和白磷，故答案為：紅磷；白磷；

(4)Y是N元素，N元素最外層電子數(shù)是5，主族元素中其最高化合價(jià)數(shù)與其族序數(shù)相等，所以N的最高價(jià)氧化物是N2O5，M是Cl元素，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是

HClO4，

故答案為：N2O5；HClO4；

(5)W是S元素，Y是N元素，W和Y形成的一種化合物，相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物中W和Y元素的原子個(gè)數(shù)之比=70%32：30%14=1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為(SN)x，當(dāng)x=4時(shí)，(32+14)×4=184，滿足相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，故答案為：S4N4．

這五種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期，Z、W、M屬于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)其最外層電子數(shù)是a，a+2+8=3a，a=525. 將19.2g的銅和某濃度的硝酸反響，生成8.96L(標(biāo)況)的氣體，那么參加反響的硝酸為_(kāi)_____moL，將這8.96L的氣體和標(biāo)況下______L的氧氣混合，再通入水中沒(méi)有氣體剩余．1；3.36解：因N守恒，所以參加反響的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=

19.2g64g/mol×2+8.96L22.4l/mol=1mol；

因產(chǎn)生的氣體和氧氣最終變?yōu)橄跛幔谏鲜鰞蓚€(gè)過(guò)程中只有兩種元素銅、氧的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)電子得失守恒，那么

n(O2)×4=n(Cu)×2，即三、簡(jiǎn)答題〔本大題共3小題，共23.0分〕26. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：答復(fù)以下問(wèn)題：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小(1)寫(xiě)出以下元素的名稱：C______，E______；

(2)寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式______；

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，那么DE3鈉；氯；；共價(jià)鍵解：(1)由分析可知，C為鈉，E為氯，故答案為：鈉；氯；

(2)A、B、C形成的化合物M為NaOH，其電子式為：，故答案為：；

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，那么AlCl3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為：共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵。

A、B、C、D、E五種短周期元素，A單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，那么A為氫元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，那么B為氧元素；C的陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，那么C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C(鈉)同周期，那么D為Al；E與C(鈉)同周期，原子半徑在該周期最小，那么E為Cl。

此題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比擬根底，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，掌握電子式的書(shū)寫(xiě)，理解物質(zhì)導(dǎo)電的原因，有利于根底知識(shí)的穩(wěn)固27. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：

(1)反響的化學(xué)方程式為：______。

(2)反響開(kāi)始到10s，用X表示的平均反響速率為：______。

(3)以下關(guān)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是______

(填字母)。

A.10s時(shí)，該反響已經(jīng)停止

B.10s

之前X

的消耗速率小于它的生成速率

C.10s時(shí)正反響速率等于逆反響速率

D.10s時(shí)X、Y、Z的濃度保持不變X+Y?2Z；0.04mol/(L?s)；CD解：(1)根據(jù)圖知，X、Y是反響物而Z是生成物，開(kāi)始到10s時(shí)，△n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol，△n(Y)=(1.00-0.20)mol=0.80mol，△n(Z)=(1.60-0)mol=1.60mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的△n之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的質(zhì)量數(shù)之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，那么該反響方程式為X+Y?2Z，

故答案為：X+Y?2Z；

(2)開(kāi)始到10s時(shí)，△n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol，那么v(X)=△nV△t=0.80210mol/(L?s)=0.04mol/(L?s)，

故答案為：0.04mol/(L?s)；

(3)A.10s時(shí)，各物質(zhì)含量不變，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，但是反響沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；

B.10s前，反響向正反響方向進(jìn)行，那么正反響速率大于逆反響速率，故B錯(cuò)誤；

C.10s時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反響速率相等，故C正確；

D.平衡狀態(tài)各物質(zhì)的濃度不變，10s時(shí)該反響到達(dá)平衡狀態(tài)，那么各物質(zhì)濃度不變，故D正確；

應(yīng)選CD。

(1)根據(jù)圖知，X、Y是反響物而Z是生成物，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的△n之比等于其計(jì)量數(shù)之比；

(2)開(kāi)始到10s時(shí)，△n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80