福建省龍海市程溪中學(xué)高二上學(xué)期期中考化學(xué)（理）試題第1題

第5頁(yè)2023-2023學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中試卷(理科)一、單項(xiàng)選擇題〔本大題共18小題，共54.0分〕以下變化中，屬于吸熱反響的是()

液態(tài)水汽化

將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰釮2SO4稀釋分解制O2生石灰跟水反響生成熟石灰高溫分解與固體NH4Cl混合與HClA. B.②④⑥⑦⑧⑨

C.①④⑥⑧ D.反響X+Y=M+N為放熱反響，對(duì)該反響的說(shuō)法正確是()A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?，故不必加熱就可發(fā)生近年來(lái)，全球氣候變暖給人類生存和開(kāi)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源〞、“低碳〞、“節(jié)能減排〞、“吃干榨盡〞等概念愈來(lái)愈受到人們的重視.以下有關(guān)說(shuō)法不正確的()A.太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源〞

B.“低碳〞是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C.如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑表達(dá)了“節(jié)能減排〞思想

D.讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡〞，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B.熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，那么表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

C.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反響熱的符號(hào)和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D.但凡化合反響都是放熱反響，分解反響都是吸熱反響反響2C+O2=2CO的能量變化如下圖.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.12

g

C(s)與一定量O2(g)反響生成14

g

CO(g)放出的熱量為110.5

kJ

B.該反響的熱化學(xué)方程式是

kJ

C.2

mol

C(s)與足量O2(g)反響生成CO2(g)，放出的熱量大于221

kJ

以下熱化學(xué)方程式：

那么反響2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CA.-488.3

kJ/mol B.-244.15

kJ/mol

C.488.3

kJ/mol D.244.15

kJ/mol以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在稀溶液中：

kJ/mol，假設(shè)將含0.6mol

H2SO4的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3

kJ

B.正丁烷異丁烷，那么正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

C.，那么H2的燃燒熱為571.6化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是(

)A.用石墨作電極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為：

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2+2H2O+4e電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如下圖，NHA.電化學(xué)氣敏傳感器應(yīng)用了電解的原理

B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→a

C.電極a的反響式為：

D.電極b的反響式為：O2+2化學(xué)反響速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，以下化學(xué)反響速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反響測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)+H2O(g)=C壓強(qiáng)變化BZn+H2SH2體積C2NO2

N顏色深淺DCa(OH)2+Naaa沉淀質(zhì)量A.A B.B C.C D.D反響A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為，那么此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反響速率為(

)A. B.

C. D.對(duì)可逆反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)4vv

B.假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)

C.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，假設(shè)增大容器容積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大

D.化學(xué)反響速率關(guān)系：2v熱化學(xué)方程式。TK時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入2mol??NO

和2mol??CO，保持溫度不變，5min后反響到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)=0.4mol·L-1。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.假設(shè)該反響是放熱反響，那么a<0

B.用NO表示的平均化學(xué)反響速率v(NO)為0.16mol·L-1min-1

C.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，假設(shè)再向上述到達(dá)平衡的體系中充入2molCO在2L的密閉容器中發(fā)生反響：，2min后B減小了

1.2mol。有關(guān)此反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)A.在2min內(nèi)的反響速率，用C表示是

B.分別用B，C，D表示化學(xué)反響速率其比值是3：2：1

C.到達(dá)化學(xué)反響限度時(shí)，B物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為100%

D.向容器中增加A對(duì)于可逆反響的反響過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，請(qǐng)判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.降溫，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)

B.使用催化劑可使D%有所增加

C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m>p+q

D.B現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3mol

H2，在一定條件下發(fā)生反響：以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，有2molNH3生成

B.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率均為零

C.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再變化

D.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2關(guān)于化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率一定加快

B.的反響速率一定比的反響速率大

C.其他條件不變，溫度越高，反響速率加快

D.溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡的是()A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量 D.反響物A的質(zhì)量二、填空題〔12分〕為了研究化學(xué)反響A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)該反響為_(kāi)_____反響(填“放熱〞或“吸熱〞)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量______(填“高〞或“低〞)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反響轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。

(4)反響物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量______(填“高〞或“低〞)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：______

Ⅱ.：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ?mol-1

P(紅磷，s)+54O2(g)=14P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1〔13分〕如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。(1)請(qǐng)答復(fù)圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。(2)請(qǐng)答復(fù)以下電極的名稱：通入H2的電極名稱是________，B(石墨)電極的名稱是________(3)寫出以下電極反響式：通入O2電極：___________________________________________A(Fe)電極：________________________________________。(4)乙池中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________?！?2分〕一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：

(1)寫出該反響的化學(xué)方程式______

(2)計(jì)算反響開(kāi)始到10s，用X表示的反響速率是______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(3)以下表達(dá)中能說(shuō)明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是______。A.當(dāng)X與Y的反響速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，用Y表示的正反響速率v(正)與用Z表示的逆反響速率v(逆)的關(guān)系是______。

(5)為使該反響的反響速率增大，可采取的措施是______。

a.恒容時(shí)充入Ne

b.適當(dāng)升高溫度

c.縮小容器的體積

d.選擇高效催化劑三、計(jì)算題〔本大題共1小題，共9.0分〕一定條件下，向2L密閉容器中參加2molN2和7molH2，發(fā)生反響，2min時(shí)到達(dá)平衡,測(cè)得(1)用H2表示的化學(xué)反響速率(2)N2(3)該溫度條件下的平衡常數(shù)。(寫出簡(jiǎn)要計(jì)算步驟)2023-2023學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中試卷答案【答案】1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A

8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D 14.B

15.A 16.C 17.C 18.A 19.(1)放熱；

(2)