初中化學復習：實驗的設計評價與探究-熱點逐題過關講課教案

專題六實驗(shíyàn)的設計、評價與探究第一頁，共31頁。第二頁，共31頁。類型一實驗的設計、評價1.解題方法:(1)實驗方案的設計。①明確(míngquè)化學實驗設計的基本要求。第三頁，共31頁。②明確實驗方案設計的基本思路。根據實驗目的和原理及所選用的藥品和儀器,設計合理的裝置,并且(bìngqiě)從幾種方案中分析選擇出最佳方案。第四頁，共31頁。(2)實驗方案(fāngàn)的評價。①明確評價的基本內容。第五頁，共31頁。②最佳方案(fāngàn)的選擇原則。幾個實驗方案(fāngàn)都能達到目的,選出一個最佳方案(fāngàn),所謂最佳,就是裝置簡單,藥品容易取得、價格低廉,現象明顯,干擾小,無污染。第六頁，共31頁。2.注意事項:(1)實驗(shíyàn)方案的設計。①實驗(shíyàn)操作順序。裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(shíyàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。第七頁，共31頁。②加熱操作的先后順序。若氣體制取實驗(shíyàn)需加熱,應先加熱氣體發(fā)生裝置,用得到的氣體排出裝置中的空氣后,再給實驗(shíyàn)中需要加熱的物質加熱。第八頁，共31頁。③儀器(yíqì)選用及連接順序。第九頁，共31頁。(2)實驗(shíyàn)方案的評價。關注實驗(shíyàn)方案的易錯點:第十頁，共31頁。【典例1】(2017·泰安中考)設計對比實驗,控制變量是學習化學(huàxué)的重要方法,下列對比實驗不能達到實驗目的的是()第十一頁，共31頁。【解析】選C。設計對比實驗,必須控制變量,只有一個條件不同,才可知道該條件對實驗是否有影響。A.探究同種物質在不同溶劑中的溶解性,正確;B.探究物質燃燒的條件,正確;C.還要做一個無水的對比實驗,才能探究出鐵生銹的條件,錯誤;D.如果盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶變癟程度大,說明二氧化碳(èryǎnghuàtàn)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,正確。第十二頁，共31頁。【典例2】(2016·南充中考(zhōnɡkǎo))下列實驗方案正確的是()選項實驗目的所用試劑或方法A除去氯化氫氣體中的水蒸氣通入過量的氫氧化鈉固體B檢驗某氣體是否為二氧化碳用燃著的木條伸入該氣體中第十三頁，共31頁。選項實驗目的所用試劑或方法C除去K2SO4溶液中的MgSO4滴加適量的NaOH溶液D不用其他試劑,鑒別①稀硫酸②NaOH溶液③FeCl3溶液鑒別出的先后順序可以是③②①第十四頁，共31頁。【解析】選D。A項,氫氧化鈉固體具有吸水性,但能與氯化氫氣體反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則(yuánzé),實驗方案錯誤;B項,用燃著的木條伸入該氣體中,不能檢驗是否為二氧化碳,氮氣等氣體也能使燃著的木條熄滅,實驗方案錯誤;C項,MgSO4能與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉,不符合除雜第十五頁，共31頁。原則,實驗方案錯誤;D項,FeCl3溶液是黃色的,能與FeCl3溶液反應(fǎnyìng)產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液,無明顯變化的是稀硫酸,則鑒別出的先后順序可以是③②①,實驗方案正確。第十六頁，共31頁。類型二科學探究題1.命題角度及解題方法:(1)探究物質的組成和性質。①探究物質的組成。②探究物質的性質:探究物質的酸堿性,可能是酸性(suānxìnɡ)、中性或堿性;探究物質的熱穩(wěn)定性、還原性等。第十七頁，共31頁。(2)探究化學反應的有關影響因素。影響反應速率的因素一般有反應物濃度、固體物質的表面積、溫度、催化劑。進行實驗探究時一般用控制變量法,使其他因素保持不變,改變其中一個因素。(3)探究物質的變質問題。對物質變質的探究常結合NaOH、Ca(OH)2、CaO的變質進行探究。這類問題在猜想時可從沒有變質、部分(bùfen)變質和完全變質這3個方面入手。第十八頁，共31頁。(4)探究規(guī)律和實質。有關規(guī)律類的探究主要以金屬活動性順序的探究為主,有關實質類的探究主要是以反應是否(shìfǒu)進行的探究或反應中產生作用的粒子的探究為主。第十九頁，共31頁。2.解答探究題的一般步驟:(1)審清題意,明確實驗目的。(2)弄清反應原理,充分利用題目給出的信息。(3)圍繞主要問題思考選擇適當的實驗方法。選擇需要的儀器與藥品。(4)設計合理的實驗裝置和實驗探究操作步驟。(5)記錄(jìlù)實驗現象,分析實驗結果,得出正確的結論。第二十頁，共31頁?！镜淅?】(2016·西寧中考)某化學(huàxué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(huàxué)性質時,做了如圖一所示的三個實驗。第二十一頁，共31頁。(1)A試管中的反應現象(xiànxiàng)是______________。(2)C試管中反應的化學方程式是________。(3)實驗結束后,小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示),觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾,對所得濾液的溶質成分進行探究。第二十二頁，共31頁?！咎岢霾孪?cāixiǎng)】甲同學猜想(cāixiǎng):有NaCl乙同學猜想(cāixiǎng):有NaCl、CaCl2丙同學猜想(cāixiǎng):有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想(cāixiǎng):有____________________________。第二十三頁，共31頁?！窘涣饔懻摗磕阏J為________同學的猜想一定(yīdìng)不正確,理由是__________________________________________________________________________________。第二十四頁，共31頁。【設計(shèjì)實驗】請設計(shèjì)實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中,向其中滴加__________________我的猜想成立第二十五頁，共31頁。【反思與總結(zǒngjié)】判斷反應后溶液中溶質的成分,除要考慮生成物外,還需考慮________。第二十六頁，共31頁。【解析】(1)A試管中鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵,因此可看到有氣泡產生(chǎnshēng)的現象,氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液,因此可看到溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。(2)C試管中稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式是Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。(3)B試管中發(fā)生的反應是稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,C試管中發(fā)生的反應是第二十七頁，共31頁。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。說明B試管中的鹽酸過量,C試管中的碳酸鈉過量,稀鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,然后氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故將燒杯內的物質進行過濾,所得濾液的溶質成分(chéngfèn)可能是NaCl或第二十八頁，共31頁。NaCl、CaCl2或NaCl、Na2CO3。由于最后生成了白色沉淀,故不可能含有稀鹽酸,因此丙同學的猜想一定不正確;要證明(zhèngmíng)溶液中含有碳酸鈉,可向溶液中滴加無色酚酞試液或紫色石蕊試液或滴加稀鹽酸等;在判斷反應后溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應物是否過量,即反應物是否有剩余。第二十九頁，共31頁。答案:(1)鐵表面有氣泡產生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色(2)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(3)【提出猜想】NaCl、Na2CO