高一化學(xué)第一學(xué)期

第11頁高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題2023世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)第一學(xué)期期末試題，希望你喜歡。相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Si：28Cu：64第一卷(選擇題：共65分)一、選擇題(每道小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合答案，1-10每題2分，11-25每題3分，共65分)1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是A.湯姆生B.舍勒C.阿伏加德羅D.盧瑟福2.以下關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純潔物B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.制玻璃、水泥時(shí)都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的過程中發(fā)生了反響：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明酸性：H2SiO3H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反響中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為()A.0.5molL-1B.0.75molL-1C.1.5molL-1D.1.0molL-14.用NaCl固體配制0.1molL-1的NaCl溶液，以下操作或說法正確的選項(xiàng)是A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1molL-1的NaCl溶液B.稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果5.隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)說法正確的選項(xiàng)是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等7.以下化學(xué)反響及其書寫正確的選項(xiàng)是A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁，用鋁鹽和過量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3【高一化學(xué)期末試卷】B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3+2HClOC、鐵粉和水蒸氣反響：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反響：OH-+HCO3-=CO32-+H2O8.某溶液與Al反響能放出H2，以下離子在該溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.以下試劑的保存方法中，正確的選項(xiàng)是A.少量的鈉常保存在煤油中B.將氯水保存在無色玻璃瓶中C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.漂白粉敞口放置在空氣中10.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是()A.用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用枯燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙11.如下圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)翻開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，那么D中裝的是()A.濃H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.飽和NaCl溶液12.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反響后恢復(fù)到室溫，以下說法正確的選項(xiàng)是()A.溶液中Na+濃度增大，有H2放出B.溶液中OH-數(shù)目不變，有O2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D.溶液中OH-濃度增大，有O2放出13.在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體。其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合，a試管內(nèi)是NO2和NO，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是NO2和O2(體積比為4：1)。將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是.A、aB、bC、cC、d14.有一無色枯燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，依次做如下實(shí)驗(yàn)：①把混和氣體通過濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時(shí)，體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，以下說法正確的選項(xiàng)是A.一定有氨氣和二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有氫氣和氯化氫氣體B.一定沒有HCl、Cl2、O2、CO2C.可能有H2和O2D.一定有NO、CO2、NH315.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反響后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，那么X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O316.將7.5g鎂鋁合金溶于90mL4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再參加240mL3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的質(zhì)量為19.4g，那么參加硫酸時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為A.0.36molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol17、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個(gè)反響放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí)，理論上反響中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是A.1：1B.1：2C.3：2D.3：118.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，那么原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%19.3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是.()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反響生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA20.相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體.假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，那么兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A)A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶321.以下實(shí)驗(yàn)中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SO2存在的是A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤能證明D.只有⑤能證明22.以下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次參加M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與參加的M和N的體積關(guān)系圖(M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1C.V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸D.這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同23.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)的是A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgOC.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO324.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反響對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。以下說法正確的選項(xiàng)是A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開C.某溶液中參加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么此溶液中一定含有CO32D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反響后，得到的固體經(jīng)過濾、枯燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與參加的鐵粉的質(zhì)量相等，那么原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是A.3︰2B.1︰7C.2︰7D.3︰14第二卷(非選擇題：共55分)26.(9分)欲除去以下物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)將選用的試劑或別離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。(1)NaHCO3溶液(Na2CO3);除雜試劑或別離方法反響的化學(xué)方程式(2)FeCl3(FeCl2);除雜試劑或別離方法反響的化學(xué)方程式(3)NaCl固體(NH4Cl);除雜試劑或別離方法反響的化學(xué)方程式27、(10分)胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物那么產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反響的離子方程式：(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的離子方程式：。28.(12分)用如下圖裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐漸參加固體B中。答復(fù)以下問題：(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用;(2)假設(shè)A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反響的化學(xué)方程式：(3)假設(shè)A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有溶液，旋開E足夠長的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是，C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：;(4)該題圖示裝置有多種用途，請(qǐng)舉一例(除題中之外)填空：A參加，B參加，C中盛有，其目的為。29.(15分)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，參加，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?。?填操作名稱)。④檢驗(yàn)：取少許溶液，。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+。(2)制備氫氧化亞鐵①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐袇⒓舆^量的某種固體試劑，該試劑是(填化學(xué)式)，反響的離子方程式是。②對(duì)于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)。甲組：認(rèn)為需要過濾。乙組：認(rèn)為不需要過濾。你支持