2023學年山西省忻州市忻州市第學高考化學五模試卷含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A．該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B．放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C．充電時，鋁箔電極應該接電源的正極D．充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移2、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)3、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A．b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)4、下列實驗能實現(xiàn)的是（）A．圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣B．圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C．圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2D．圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出5、能正確表示下列反應的離子方程式是()A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓6、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是A．嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB．嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應C．嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D．1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH反應7、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應后，溶液中Cl-、ClO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA8、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl9、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子10、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應：H2–2e－+2OH－=2H2OC．Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D．“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O11、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，Y2－和Z+離子的電子層結構相同，Y與W同主族。下列敘述正確的是A．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B．常見氫化物的沸點：W大于YC．Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D．由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性12、據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D．用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC．常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NAD．22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA15、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO216、下列反應的離子方程式正確的是()A．向溶液中滴加氨水至過量：B．向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為___________，每反應lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________18、某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)（R為烴基）(3)請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。(3)寫出B→C的化學方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.能發(fā)生水解反應ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。19、某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___________②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_____________，檢驗產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN?可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN?難絡合，于是小組設計了如下實驗：由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實驗操作名稱為______，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學式表示）。③根據(jù)這三次實驗，學生甲得出以下結論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價（填化合價）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。根據(jù)以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。21、GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As。(3)科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為____，其中的陰離子的空間構型為____。(4)組成相似的CaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是________。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為___；緊鄰的As原子之間的距離為b，緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d，則b：d=____，該晶胞的密度為__g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻笾械腇ePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B.根據(jù)電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C.根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。2、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．在酸性較強條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應是H2C2O4，A項錯誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項錯誤；C．pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。3、D【解析】

a點pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時，溶液中c()=c()。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時溶液中c()=c()。e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼．b點溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式應為：c(H+)-c()+c()=c(OH-)，A錯誤；B．a(chǎn)點溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所以c()+c()+c()=2c()+c()＜0.1mol/L，B錯誤；C．e點溶液即可認為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．c點溶液滿足c()=c()；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c()，D正確。答案選D。【點睛】對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過相應的解離常數(shù)表達式可以進一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關系；此外等量關系，在離子平衡的問題中，常常與相關的守恒式一同聯(lián)用。4、D【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；B、加熱時碘升華，高錳酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。5、A【解析】

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方程式，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯誤；C．磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。6、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應該為奇數(shù)，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、含有酯基能夠發(fā)生取代反應、但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH，故D正確；故選D。7、A【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g，其物質(zhì)的量為1mol，共價鍵數(shù)目為13NA，正確；B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA，錯誤；D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，溶液中除Cl-、ClO-兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數(shù)目之和為0.2NA，錯誤。故選A。8、A【解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。9、C【解析】

A．擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故A錯誤；B．擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；C．Al65Cu23Fe12與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D．溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol，故D錯誤；故選C。10、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2e-=H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。【詳解】A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應是2H++2e-=H2，故B錯誤；C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；D.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H++2e-=H2，電池的總反應為H++OH-=H2O，故D錯誤；故選A。11、C【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結構相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素，據(jù)此進行解答。【詳解】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結構相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素；A．X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為?1價，故A錯誤；B．H2O中含有氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C．Na2S的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；D．由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都顯酸性，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。12、A【解析】

A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。13、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應生成Si，故A錯誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯誤。答案選C。【點睛】考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。14、A【解析】

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個質(zhì)子，故A正確；B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；C．一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯誤；D．未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關系。15、D【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應?！驹斀狻緼.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16、B【解析】

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉(zhuǎn)化關系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。18、羥基、羧基加成反應濃硫酸、加熱5【解析】

由B的結構簡式，結合反應條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應生成C為，結合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為，結合信息(2)中H的結構簡式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知：A的結構簡式為；D為，D官能團的名稱為羥基、羧基；(2)①A變?yōu)锽的反應，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產(chǎn)生B：，所以①的反應類型是加成反應；④的反應是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應，產(chǎn)生E：④的反應類型是消去反應；(3)B是，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產(chǎn)生C，所以B→C的化學方程式為：；(4)F為，G是，二者發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：及HBr，該反應的化學方程式為：；(5)E()的同分異構體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應，說明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與結構簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，題目難度中等。19、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少量反應后的?KSCN?溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能【解析】

（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響?！驹斀狻浚?）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3，故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1mol·L－1KSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結合題意Mg2+與SCN-難絡合，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe3＋跟SCN－結合成[Fe（SCN）]2+的機會減少；SCN－與Fe2＋反應生成無色絡合離子，三者可能均有，故答案為：兩個原因都有可能。20、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【解析】

（1）①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因為由于氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此計算含碘量?！驹斀?/p>