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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y價電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>YB.化合物Z2Y存在離子鍵,ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑2、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機,向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能3、下列選項中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LK2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)4、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是()A.a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B.原子半徑:a<b<c<dC.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物5、下列說法中正確的是()A.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D.ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致6、有機化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是甲乙丙A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構(gòu)體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應7、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是()+(2n-1)HIA.合成PPV的反應為加聚反應B.1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面D.和苯乙烯互為同系物8、設NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.18gH2O含有10NA個質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵C.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子D.常溫下,112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子9、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一,具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A.無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子10、關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液,下列說法正確的是A.1L溶液中含H+為0.02molB.c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.加水稀釋,草酸的電離度增大,溶液pH減小D.加入等體積pH=2的鹽酸,溶液酸性減小11、25℃時,下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中c()<c()B.0.02mol·L-1氨水和0.01mol·L-1氨水中的c(OH-)之比是2∶1C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)D.向0.1mol·L-1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時混合液中c(Na+)=c()(不考慮酸的揮發(fā)與分解)12、反應A(g)+B(g)?3X,在其他條件不變時,通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強,達平衡時c(A)如下表:平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是()A.①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B.①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比,③中X的物質(zhì)的量最大13、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A.萘、菲、芘互為同系物 B.萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D.萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面14、下列行為不符合安全要求的是()A.實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B.點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去15、肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是()A.該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1B.N2H4的燃燒熱534kJ·mol-1C.相同條件下,1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D.該反應是放熱反應,反應的發(fā)生不需要克服活化能16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下,22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC.常溫下,的醋酸溶液中含有的數(shù)為D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA17、如圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況,試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是()A.t1時只減小了壓強B.t1時只降低了溫度C.t1時只減小了NH3的濃度,平衡向正反應方向移動D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度18、以下說法正確的是A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是:2,2―甲基丁烷B.H2、D2、T2互稱為同位素C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱為同分異構(gòu)體19、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點溶液中存在C.b點和c點溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a20、近年來,我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B.常溫下,成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C.諺語“雷雨肥莊稼”,其過程中包含了氧化還原反應D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體21、我國政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是A.“碘鹽”就是NaIB.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C.“碘鹽”應保存在陰涼處D.使用“碘鹽”時,切忌高溫煎炒22、人體血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是A.曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)-b的過程中,水的電離程度逐漸減小C.當c(H2CO3)=c(HCO3-)時,c(HPO42-)=c(H2PO4-)D.當pH增大時,c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應,C分子中只有一種氫,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)):請回答:(1)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應②的反應類型是________。(2)寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是________(填字母)。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD.A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH24、(12分)鏈狀有機物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:已知:(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空:(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。BH的反應類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,1molX在HIO4加熱條件下完全反應,可以生成1mol無支鏈的有機物,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。25、(12分)乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是__________________;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉kl,使反應進行一段時間,其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____________,該反應產(chǎn)生一種常見氣體,寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液_____________________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。26、(10分)亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應,生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→__________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。②為了使氣體充分反應,從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。實驗中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時,再將NO緩緩通入,此操作的目的是___________(回答一條即可)。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________,若無該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度:?、兴靡后wm克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。27、(12分)草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有____(填化學式);若觀察到____,說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學方程式為____。(2)反應開始前,通人氮氣的目的是____。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為_____。Ⅱ.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為____。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為__________mmol/L。28、(14分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應處理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H1。(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566kJ·mol-l,N2(g)+O2(g)2NO(g);△H3=+181kJ·mol-l,則△H1=___________(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4moINO、2molCO。①若為恒容密閉容器,在10min時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內(nèi),NO的平均反應速率為___________,平衡常數(shù)為___________L·mol-1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,重新達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。②在催化劑B作用下,高于550K時,CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。29、(10分)雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質(zhì))。(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體,CN-的電子式為________,寫出該反應的離子方程式________。(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實際發(fā)生反應的總方程式_______。(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應式是_______。②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且四種元素中原子序數(shù)最小,則X為C,X、Y價電子數(shù)之比為2∶3,則Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑,則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小,則W為Cl,綜上所述,X、Y、Z、W分別為:C、O、Na、Cl,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑,Na+和O2-電子排布相同,O2-的原子序數(shù)更小,所以Na+的半徑小于O2-,即原子半徑X>Y,離子半徑Z﹤Y,A錯誤;B.Na+和O2-通過離子鍵結(jié)合成Na2O,Na+和ClO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價鍵結(jié)合,B正確;C.CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCl,C正確;D.O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑,D正確。答案選A。2、D【解析】
A.分子篩的主要成分是硅酸鹽,石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物,不是硅酸鹽,故A錯誤;B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體,故B錯誤;C.海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì),不能減少鹽的含量,不能使海水淡化,故C錯誤;D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,故D正確;故選D。3、C【解析】
A、正確關(guān)系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),因為由一個CO32-水解生成H2CO3,同時會產(chǎn)生2個OH-,故A錯誤;B、NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故B錯誤;C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中,根據(jù)物料守恒,2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正確;D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故D錯誤;綜上所述,本題正確答案為C?!军c睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。4、C【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,n為NH3,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體,q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H,b為C,c為N,d為O元素,A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨,則水解促進水的電離,選項A錯誤;B、同周期元素從左到右原子半徑減小,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤;C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強,對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,選項C正確;D、m為碳酸銨或碳酸氫銨,為離子化合物,含有離子鍵,選項D錯誤。答案選C。5、D【解析】
A.稀有氣體是單原子分子,沒有σ鍵,A選項錯誤;B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化,有一對孤對電子,所以分子構(gòu)型為三角錐形,是極性分子,B選項錯誤;C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低,C選項錯誤;D.ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)÷2=4,所以ClO4-VSEPR模型為正四面體;中心原子Cl沒有孤對電子,配位原子均為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體,D選項正確;答案選D?!军c睛】分子間氫鍵加強了分子之間的作用力,使物質(zhì)熔、沸點升高,而分子內(nèi)氫鍵不能加強分子之間的作用力。6、A【解析】
A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結(jié)構(gòu)不同,則三者互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯誤;C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應,甲中官能團為酯基、乙中官能團為羧基、丙中官能團為羥基,不能發(fā)生加成反應,甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應,故C錯誤;D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應,乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應,故D錯誤;答案選A?!军c睛】找到有機物的官能團,熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵。7、C【解析】
A、合成PPV通過縮聚反應生成,同時有小分子物質(zhì)HI生成,不屬于加聚反應,選項A錯誤;B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵,最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應,選項B錯誤;C.與溴水加成后的產(chǎn)物為,根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知,該分子中最多有14個原子共平面,選項C正確;D.和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物,選項D錯誤。答案選C。8、A【解析】
A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol,而一個水分子中含10個質(zhì)子,故1mol水中含10NA個質(zhì)子,故A正確;B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中無碳碳雙鍵,故B錯誤;C、標況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應,則生成3mol二氧化硫,而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鐵不能反應完全,則生成的二氧化硫分子小于3NA個,故D錯誤。故選:A。【點睛】常溫下,鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化,需注意,鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反應的進一步發(fā)生,若在加熱條件下,反應可繼續(xù)發(fā)生,但隨著反應的進行,濃硫酸會逐漸變稀,其反應實質(zhì)有可能會發(fā)生相應的變化。9、C【解析】
A.擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成,由于金屬無負價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則,三種金屬的化合價均可視作零價,故A錯誤;B.擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能,合金的硬度一般比各成分金屬大,故B錯誤;C.Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池,會加速金屬的腐蝕,因此不可用作長期浸泡在海水中的材料,故C正確;D.溶于過量硝酸時,Al與Fe均變?yōu)?3價,Cu變?yōu)?2價,故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol,故D錯誤;故選C。10、B【解析】
A選項,c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為0.01mol,故A錯誤;B選項,根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),故B正確;C選項,加水稀釋,平衡正向移動,氫離子濃度減小,草酸的電離度增大,溶液pH增大,故C錯誤;D選項,加入等體積pH=2的鹽酸,溶液酸性不變,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】草酸是二元弱酸,但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān),根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸,則c(H+)<0.01mol/L。11、D【解析】
A.NH4+雖然會發(fā)生水解,但其水解程度非常微弱,因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42?),故A錯誤;B.相同條件下,弱電解質(zhì)的濃度越小,其電離程度越大,因此0.02mol·L-1氨水和0.01mol·L-1氨水中的c(OH-)之比小于2∶1,故B錯誤;C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na+)=c(CH3COO-),故C錯誤;D.NaNO3是強酸強堿鹽,Na+和NO3?均不發(fā)生水解,NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(NO3?),故D正確。綜上所述,答案為D。12、C【解析】
A.①到②的過程中,體積縮小了一半,平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol,說明增大壓強,平衡逆向移動,X此時應為氣態(tài);故A正確;B.②到③的過程中,體積繼續(xù)縮小,平衡時A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol,說明增大壓強平衡正向移動,說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài),結(jié)合A項分析,①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化;故B正確;C.結(jié)合A、B項的分析,平衡首先逆向移動然后正向移動,A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大,故C錯誤;D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小,即A轉(zhuǎn)化率最大,X的物質(zhì)的量最大,故D正確;答案選C。13、B【解析】
A.同系物是組成相似,結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答;
B.根據(jù)等效氫原子種類判斷;
C.依據(jù)相似相容原理作答;D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。【詳解】A.萘的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán),菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán),芘的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán),組成不相似,則三者不是同系物,故A項錯誤;B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知,萘分子中含有2種H原子,如圖示:,則其一氯代物有2種,而菲分子中含有5種H原子,如圖示:,則其一氯代物也有5種,芘分子中含有3種H原子,如圖示:,則其有3種一氯代物,故B項正確;C.三種分子均有對稱性,且為非極性分子,而水為極性鍵組成的極性分子,則萘、菲、芘中均難溶于水,故C項錯誤;D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面,即所有的原子一定在同一個平面上,故D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題的難點是B選項,找稠環(huán)的同分異構(gòu)體,進而判斷其一氯代物的種類,結(jié)合等效氫法,可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子,該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。14、C【解析】
A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子,直接排放會對地下水造成污染,所以需經(jīng)處理后才能排入下水道,故A正確;B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度,避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險,故B正確;C.由于濃硫酸密度大于水,且稀釋過程中放出大量熱,稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌,故C錯誤;D.氯氣密度大于空氣,低處的空氣中氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離,故D正確;故選C。15、A【解析】
A.由已知25℃、101kPa時,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出133.5kJ熱量,則1mol肼燃燒放出的熱量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1,故A正確。B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物,N2為單質(zhì),故B錯誤。C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1,可知該反應是放熱反應,所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和,故C錯誤;D.化學反應實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成,舊化學鍵斷裂時需要消耗能量,且兩個過程能量不相等,因此需要克服活化能,故D錯誤;答案:A。16、B【解析】
A.氯氣溶于水,只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故A錯誤;B.標準狀況下,22.4L氖氣為1mol,一個Ne原子含有10個電子,即1mol氖氣含有10NA個電子,故B正確;C.醋酸溶液的體積未知,則無法計算H+數(shù)目,故C錯誤;D.120gNaHSO4為1mol,1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-,則120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA,故D錯誤;故選B。17、D【解析】
根據(jù)圖知,t1時正反應速率減小,且隨著反應的進行,正反應速率逐漸增大,說明平衡向逆反應方向移動,當達到平衡狀態(tài)時,正反應速率大于原來平衡反應速率,說明反應物濃度增大?!驹斀狻緼.t1時只減小了壓強,平衡向逆反應方向移動,則正反應速率增大,但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率,故A錯誤;B.t1時只降低了溫度,平衡向正反應方向移動,正反應速率逐漸減小,故B錯誤;C.t1時減小了NH3的濃度,平衡向正反應方向移動,但正反應速率在改變條件時刻不變,故C錯誤;D.t1時減小N2濃度,同時增加了NH3的濃度,平衡向逆反應方向移動,如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍時,達到平衡狀態(tài),氮氣濃度大于原來濃度,則正反應速率大于原來平衡反應速率,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查化學平衡圖象分析,明確圖中反應速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)圖象曲線變化確定反應方向,題目難度中等。18、D【解析】
A.CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2―二甲基丁烷,A項錯誤;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子,B項錯誤;C.同系物的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)屬于同系物,它們與油酸(C17H33COOH)不是同系物,C項錯誤;D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體,D項正確。本題選D。19、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當鹽酸的體積為10mL時,c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當鹽酸的體積為20mL時,b點為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強酸弱堿鹽,水解過程微弱,所以b點和c點溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點有堿溶液、d點酸過量,水的電離均受到抑制,b點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽,水解時促進水電離,從a到b點水的電離程度增大,從b到d點水的電離程度減小,故D錯誤;答案選D。【點睛】D容易錯,同學往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制,強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。20、B【解析】
A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳,發(fā)生了化學變化,“蠟炬成灰”是烴的燃燒,發(fā)生了化學變化,A正確;B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化,無法溶解在濃硝酸中,B錯誤;C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài),涉及到了氧化還原反應,C正確;D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體,D正確;故答案選B。21、A【解析】
A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀,A不正確;B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物,B正確;C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解,所以應保存在陰涼處,C正確;D.使用“碘鹽”時,切忌高溫煎炒,高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失,D正確。故選A。22、D【解析】
H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKal-pH=6.4-pH,H2PO4-HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)·c(HPO42-)/c(H2PO4-),所以lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,A.當lgx=0時,pH分別為6.4、7.2;B.酸對水的電離有抑制作用,酸性越強即pH越小,抑制作用越大,水的電離程度越?。籆.當c(H2CO3)=c(HCO3-)時,即lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8;D.c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3-)·c(H+)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2CO3HCO3-+H+正向進行,使c(H2CO3)減小?!驹斀狻緼.當lgx=0時,pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKal-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤;B.酸對水的電離有抑制作用,酸性越強即pH越小,抑制作用越大,水的電離程度越小,a-b的過程中pH增大,溶液酸性減弱,水的電離程度增大,故B錯誤;C.當c(H2CO3)=c(HCO3-)時,即lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42-)<c(H2PO4-),故C錯誤;D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3-)·c(H+)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2CO3HCO3-+H+正向進行,使c(H2CO3)減小,Ka1、Ka2不變,所以pH增大時,c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系,把握電離平衡常數(shù)意義及應用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵,注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。二、非選擇題(共84分)23、加成反應CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC【解析】
石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫,則C為,因此A為HC2=CH2;A與CO、H2以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應,則B為CH3CH2CHO,B氧化生成E,E為CH3CH2COOH,根據(jù)A、E的化學式可知,A與E發(fā)生加成反應生成G,G為CH3CH2COOCH2CH3;根據(jù)C、D的化學式可知,C與水發(fā)生加成反應生成D,則D為HOCH2CH2OH,D與E發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是為,反應②的反應類型是加成反應,故答案為:;加成反應;(2)一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO;(3)A.化合物A為乙烯,只含有C和H兩種元素,屬于烴,故A正確;B.化合物D為HOCH2CH2OH,只有一種官能團,為-OH,故B錯誤;C.G為CH3CH2COOCH2CH3;不能與金屬鈉反應,F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,含-OH,能與金屬鈉反應放出氫氣,用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯誤;D.A為HC2=CH2,D為HOCH2CH2OH,A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應生成CH3CH2OCH2CH2OH,故D正確;故答案為:BC?!军c睛】正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題的難點是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯點為(3),要框圖中A與E發(fā)生反應生成G的反應類型的判斷和應用。24、C2H6O銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱)取代反應+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】
根據(jù)信息反應(i),B生成C,說明B分子對稱,又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同,A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,所以A含有4個碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個碳原子,則B為,A為,B與HBr發(fā)生取代反應生成H,則H為,H生成I,I中所有碳原子均在一條直線上,則I為CH3-C≡C-CH3,又B發(fā)生信息反應(i)生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G,則F為醇,C發(fā)生還原反應生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3CHO,D為CH3COONH4,E為CH3COOH,F(xiàn)為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析,F(xiàn)為CH3CH2OH,分子式為C2H6O;C為CH3CHO,分子中含有醛基,與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D:CH3COONH4,所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液,水浴加熱;(2)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B為,B與HBr發(fā)生取代反應生成H:,所以B生成H的反應類型為取代反應;(3)I為CH3-C≡C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O;(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H8O2,1molX在HIO4加熱條件下完全反應,可以生成1mol無支鏈的有機物,則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c睛】本題考查有機物的推斷,注意把握題給信息,結(jié)合已學過的有機物知識為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學生分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力。25、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液,且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸酸化,再滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化,導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【解析】
I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,B制備硫酸亞鐵,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ.Fe2+有較強還原性,易被空氣中氧氣氧化,獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾;①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化;②I2的淀粉溶液顯藍色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺,最終褪色;根據(jù)已知反應可得關(guān)系式2Fe3+~~I2~~2S2O32-,根據(jù)滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量,再計算樣品純度。【詳解】I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,裝置B制備硫酸亞鐵,C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶;打開kl、k2,加入適量稀硫酸,可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣,防止二價鐵被氧化;(2)待裝置內(nèi)空氣排出后,再關(guān)閉k2,反應產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大,可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中,發(fā)生反應生成碳酸亞鐵,同時生成二氧化碳,反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的,檢驗沉淀是否洗滌干凈,可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是:取最后一次水洗液于試管中,加入過量稀鹽酸酸化,滴加一定量的BaCl2溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則表明洗滌液中不存在SO42-,即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈;Ⅱ.(4)Fe2+有較強還原性,易被空氣中氧氣氧化,則乳酸亞鐵應隔絕空氣,防止被氧化;(5)①乳酸根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,F(xiàn)e2+也可以被氧化,因此二者反應都消耗KMnO4溶液,導致消耗高錳酸鉀的增大,使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%;②I2遇淀粉溶液顯藍色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺,說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應,當藍色剛好褪去且半分鐘不恢復,即可判斷為滴定終點;24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式2Fe2+~2Fe3+~I2~2S2O32-,可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3mol×=9.92×10-3mol,則樣品的純度為×100%=95.2%?!军c睛】本題考查實驗制備方案的知識,涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應滴定應用等,明確原理是解題關(guān)鍵,通過化學方程式可得關(guān)系式,然后根據(jù)關(guān)系式進行有關(guān)化學計算,注意在物質(zhì)計算時取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系,以免出錯。26、濃鹽酸水e→f(或f→e)→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】
由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl:由圖裝置制備氯氣,實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,裝置Ⅲ用濃硫酸干燥,由圖制備NO,用銅和稀硝酸反應制備NO,制得的NO中可能混有NO2,故裝置Ⅱ用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥,將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應,在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,據(jù)此進行解答?!驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用銅和稀硝酸反應制備NO,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO,故答案為:濃鹽酸;水;
(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應,在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,故答案為:e→f(或f→e)→b→c→d;②A處進入的氣體進入裝置Ⅴ上方,為了使反應充分應從A口通入密度大的氣體,即氯氣;先通氯氣可排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化;③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應方程式為:2NO+Cl2=2NOCl;④NOCl遇水易反應生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色,反應方程式為:2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進入裝置Ⅷ;(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol,則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc×10-3mol,所以質(zhì)量分數(shù)為:。27、NH3、CO2E中黑色固體變紅,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】
(l)按實驗過程中觀察到現(xiàn)象,推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學方程式;(2)氮氣驅(qū)趕裝置內(nèi)原有氣體,從空氣對實驗不利因素來分析;(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實驗目的推測裝置C的作用;(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì),結(jié)合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式;Ⅱ.(5)三次平行實驗,計算時要數(shù)據(jù)處理,結(jié)合關(guān)系式進行計算;【詳解】(l)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體;若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有CO;答案為:NH3;CO2;E中黑色固體變紅,F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁;草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知,另有產(chǎn)物H2O,則草酸銨分解的化學方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O;答案為:(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O;(2)反應開始前,通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的CO2干擾實驗;答案為:排盡裝置中的空氣;(3)裝置E和F是驗證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次
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