2023學年云南省雙江縣第學高考仿真模擬化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產生藍色沉淀C.與NaHS反應的離子方程式:Cu2++S2-═CuS↓D.與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+2、下列指定反應的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是A.晶體硅屬于共價晶體B.硅原子的電子式為C.硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D.硅原子的價電子排布圖為4、表為元素周期表短周期的一部分,下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()ABCDA.原子半徑大小比較為D>C>B>AB.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD.A、B、C、D的單質常溫下均不導電5、在2L的密閉容器中,發(fā)生反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達到平衡,固體減少了24g,則A.ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài) B.v正(CO)為2.4mol/(L?min)C.若容器體積縮小,平衡常數(shù)減小 D.增大C的量,平衡右移6、下列敘述正確的是A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,該電池仍有電流產生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應7、下列過程屬于物理變化的是A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油裂化D.石油裂解8、常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的()XYZ①FeCl3溶液Cu濃硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A.①③ B.①② C.②③ D.③④9、以下性質的比較可能錯誤的是()A.離子半徑H﹣>Li+ B.熔點Al2O3>MgOC.結合質子(H+)的能力CO32﹣>ClO﹣ D.密度1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷10、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是()A.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星,其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉化為乙二醇,這項研究有助于減少白色污染11、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖,下列說法不正確的是(

)A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質 D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應12、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關垃圾歸類不合理的是A.A B.B C.C D.D13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A.10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應,轉移電子數(shù)0.18NAB.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物,78g鉀在空氣中燃燒時轉移的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得的產物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD.標準狀況下,22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA14、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是()A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強D.若硫酸錳充分反應,消耗PbO2的物質的量為0.01mol15、下列物質中不會因見光而分解的是()A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO16、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X原子最外層有兩個未成對電子,Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:X<Y<Z<RB.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是:X<YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>XD.Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、以下是某藥物中間體D的合成過程:A(C6H6O)B(1)A的結構簡式為_________________,A轉化為B的反應類型是____________。(2)D中含氧官能團的名稱是__________。(3)鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________。(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)有________種。①能與NaHCO3溶液反應產生氣體;②苯環(huán)上只有2個取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是________________________________(寫結構簡式)。(6)已知:+CH≡CH請設計合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機試劑任選):____________。18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)A的名稱是___,遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有___種。B的結構簡式___,D中含氧官能團的名稱為___。(2)試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構體,該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___。(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結構簡式為___。19、工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體能完全溶解,并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺,試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________,然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。(結果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外,還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________,裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在,需在上述裝置中添加M于___________(選填序號),M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A~B之間b.B~C之間c.C~D之間d.E~F之間20、四氯化錫(SnCl4)常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產品的純度。已知:i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O;ii.有關物質的物理性質如下表所示。物質顏色熔點/℃沸點/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題:(1)裝置E的儀器名稱是_____,裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實驗開始時,正確的操作順序為_____。①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質___________(填物質名稱)而除去。為了進一步分離提純產品,采取的操作名稱是_____。(5)產品中含少量SnCl2,測定產品純度的方法:取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液8.00mL。①滴定原理如下,完成i對應的離子方程式。i._____Sn2++_____IO3-+_____H+=________Sn4++_____I-+_____ii.IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO②滴定終點的現(xiàn)象是_____。③產品的純度為_____%(保留一位小數(shù))。21、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態(tài)),結合下圖回答問題。①此反應的熱化學方程式是______②反應活化能:過程I___過程II(填“>”“=”或“<”)③過程II溫度—轉化率圖如下,下列說法合理的是_____a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生b.溫度高于650℃催化劑燒結,活性減弱c.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率(2)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛進行含量檢測及污染處理。①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應式為____,當電路中轉移4×10-4mol電子時,傳感器內參加反應的甲醛(HCHO)為_____mg。②氧化劑可處理甲醛污染,結合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應,可以大量共存,故選A;B.CO2不與CuSO4反應,不能生產沉淀,故不選B;C.CuSO4與NaHS反應的離子方程式:Cu2++HS-═CuS↓+H+,故不選C;D.CuSO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成,后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+,故不選D;答案選A。2、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項正確;D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會溶解,其正確的離子反應方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項錯誤;答案選D。【點睛】D項是學生的易錯點,要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。3、D【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合,屬于共價晶體,A正確;Si原子的最外層有4個電子,B正確;Si原子核外有14個電子,根據(jù)構造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2,C正確;硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則,選項D錯誤。4、C【解析】

對表中元素,我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族,其為氧,從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大;同周期元素,最外層電子數(shù)越多,半徑越小,從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,A錯誤;B.生成的氫化物中,只有水分子和氨分子間可形成氫鍵,B錯誤;C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O,C正確;D.C的單質石墨能導電,Si是半導體材料,常溫下也能導電,N、O的單質在常溫下不導電,D錯誤。故選C。5、A【解析】

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應,反應過程中體積不變,當氣體質量不變時反應到達平衡,此時ρ氣體不變,ρ氣體不變時反應達到平衡狀態(tài),故A正確;B.5minC(s)減少了=2mol,根據(jù)反應關系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)==1mol/L,v正(CO)==0.2mol?L-1?min-1,故B錯誤;C.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應,若容器體積縮小,壓強增大,平衡左移,平衡常數(shù)和溫度有關系,壓強改變,平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體,增大C的量其濃度不變,平衡不移動,故D錯誤;正確答案是A。【點睛】C項注意:平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變,僅取決于反應的本性。一定的反應,只要溫度一定,平衡常數(shù)就是定值,其他任何條件改變都不會影響它的值。6、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,對水的電離起促進作用,所以兩溶液中水的電離程度不同,A項錯誤;B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,各組分濃度不再改變,電子轉移總量為0,該電池無電流產生,B項錯誤;C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃,NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中,C項正確;D.由化學計量數(shù)可知△S<0,且△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行,常溫下可自發(fā)進行,該反應為放熱反應,D項錯誤;答案選C。7、B【解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質生成,屬于化學變化,故A錯誤;石油的分餾是根據(jù)沸點不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質,沒有新物質生成,屬于物理變化,故B正確;石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴,生成新物質屬于化學變化,故C錯誤;石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產物,生成新物質屬于化學變化,故D錯誤。8、D【解析】

①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應,常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應;②SiO2屬于酸性氧化物,能與強堿反應,但不與濃鹽酸反應;③Ca(OH)2是強堿與SO2反應,與NaHCO3也反應;④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,與強酸強堿溶液都反應;【詳解】①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,常溫下不和濃硫酸反應,故①錯誤;②SiO2屬于酸性氧化物,能與強堿發(fā)生反應,所以與氫氧化鉀發(fā)生反應SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應;③Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCO3也發(fā)生反應;④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,能和強酸強堿溶液都反應,和強堿NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O;故③④正確,故答案為D?!军c睛】本題考查物質的相關性質,熟記相關物質的反應及反應條件很重要。9、B【解析】

A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為H﹣>Li+,故A正確;B.離子晶體中,離子的電荷越高,半徑越小,晶格能越大,熔點越高,但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比,則熔點為Al2O3<MgO,故B錯誤;C.酸性是:HCO3﹣<HClO,所以結合質子(H+)的能力為CO32﹣>ClO﹣,故C正確;D.兩者結構相似,1﹣氯戊烷的碳鏈短,其密度大,則密度為1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷,故D正確;答案選B?!军c睛】結合質子的能力和電解質電解強弱有關,越弱越容易結合質子。10、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用75%酒精殺菌消毒,故A錯誤;B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板,聚四氟乙烯屬于有機高分子材料,故B錯誤;C.2020年3月9日,發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星,其計算機的芯片材料是高純度單質硅,故C錯誤;D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉化為乙二醇,將高分子化合物降解為小分子,這項研究有助于減少白色污染,故D正確;選D。11、B【解析】

由高聚物結構簡式,可知主鏈只有C,為加聚產物,單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題。【詳解】A.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是,故A正確;B.

由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤;C.高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確;D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質,可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確;故選B。12、D【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質,屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,選項A正確;B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強,不算可回收的“紙張”,屬于其它垃圾,選項B正確;C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質,所以屬于有害垃圾,選項C正確;D、大棒骨屬于其他垃圾,因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”,選項D錯誤;答案選D。13、B【解析】

A.銅與稀硫酸不反應,故一旦濃硫酸變稀,反應即停止,即硫酸不能完全反應,故轉移的電子數(shù)小于0.18NA,故A錯誤;B.78g鉀的物質的量為2mol,而鉀反應后變?yōu)?1價,故2mol鉀燃燒轉移2NA個電子,故B正確;C.氨氣和HCl反應后生成的氯化銨為離子化合物,不存在分子,故C錯誤;D.標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol,而二氧化碳中含4對共用電子對,故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對,故D錯誤;故答案為B。14、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質的量為0.002mol,根據(jù)反應離子方程式可知消耗PbO2的物質的量為0.005mol,故D錯誤;答案選D。15、A【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題。【詳解】AgI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解,所以A選項是正確的;綜上所述,本題選項A。16、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,則核外各電子層的電子分別為2、6,應為O元素;Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣,應為Na元素;X原子最外層有兩個未成對電子,其電子排布式為:1s22s22p2(C)或1s22s22p4(O),排除氧元素,故X為C;X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17,則R為Cl元素,以此解答?!驹斀狻緼.由分析可知,X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑的大小順序:Y<X<R<Z,故A錯誤;B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4,也可以是熔沸點比水大的相對分子質量大的固態(tài)烴,故B錯誤;C.R為Cl元素、X為C元素,最高價氧化物對應水化物分別是HClO4和H2CO3,酸性:HClO4>H2CO3,故C正確;D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,二者都是離子晶體,其中Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵,故D錯誤;正確答案是C。【點睛】本題考查原子結構與元素關系、元素的性質等,難度不大,推斷元素是關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結構簡式,判斷出B生成C反應類型為酯化反應,即B的結構簡式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結構簡式,推出A為苯酚,結構簡式為,結合A和B的結構簡式,A生成B的反應類型為加成反應;(2)根據(jù)D的結構簡式,含有含氧官能團是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強于碳酸,因此檢驗兩種物質,可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產生氣體,則結構中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,符合條件的同分異構體為(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,即結構簡式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應物應是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應,然后再被氧化,合成路線為。點睛:本題的難點是同分異構體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團或結構,如能與NaHCO3溶液反應產生氣體,說明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結構是,然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置,即鄰間對,然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構,判斷其他,平時注意多練習總結,找規(guī)律。18、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知,甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛,再與CH3CHO在堿性條件下反應生成B,B為,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D,D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為,然后結合有機物的結構與性質來解答。【詳解】(1)由上述分析可知,A為對甲基苯甲醛,遇FeCl3溶液顯紫色,則含酚?OH,且苯環(huán)上有兩個取代基,另一取代基為?CH=CH2,則符合條件的A的同分異構體為(鄰、間、對)3種,由上述分析可知,B為;D的結構為,其中含有含氧官能團為:羧基;故答案為:對甲基苯甲醛;3;;羧基;(2)由生成可知,試劑C不能與C=C反應,只氧化?CHO,則C為b或d,故答案為:b、d;(3)中含?COOC?,與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為:,故答案為:;(4)E中含-C=C-,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應,則F的結構簡式為,故答案為:。【點睛】具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉化時,需要注意官能團的保護,其常見的措施可將官能團先反應,然后再復原,或在選擇反應試劑時控制相關反應。19、bd66.7%隨反應進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀;Fe2+具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時,濃硫酸被還原為二氧化硫;(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫;(4)用澄清石灰水檢驗CO2。【詳解】(1)Fe2+能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀,F(xiàn)e2+具有還原性,能使高錳酸鉀溶液褪色;要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液,選bd;(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時,濃硫酸被還原為二氧化硫,二氧化硫具有還原性,二氧化硫通入足量溴水中,發(fā)生反應,所以溶液顏色變淺,反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液,生成硫酸鋇沉淀2.33g,硫酸鋇的物質的量是,根據(jù)關系式,可知二氧化硫的物質的量是0.01mol,由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%。(2)由于隨反應進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應的方程式為;(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫,所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡;裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成,所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E,影響氫氣的檢驗;(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳,所以要確認CO2的存在,在B、C之間添加M,M中盛放澄清石灰水即可。20、冷凝管濃硫酸(濃H2SO4)吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色,半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中,MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2,由于濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中,飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl,C裝置用于干燥Cl2,所以應放入濃硫酸;在排盡裝置內的空氣后,加熱D裝置,讓錫與Cl2反應生成SnCl4蒸汽,冷凝管冷凝后用F裝置收集,同時用G裝置吸收未反應的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進入F中,引起SnCl4的水解?!驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管,由以上分析知,裝置C用于干燥氯氣,應盛放的試劑是濃硫酸(濃H2SO4)。答案為:冷凝管;濃硫酸(濃H2SO4);(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣,又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置,所以其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產品水解。答案為:吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產品水解;(3)實驗開始時,應先加藥品再制氯氣,最后發(fā)生Sn與Cl2的反應,所以正確的操作順序為③①②。答案為:③①②;(4)得到的產品顯黃色是因含有少量Cl2,可以向其中加入單質錫,讓其與Cl2反應生成SnCl4除去。由信息可知,雜質SnCl2的沸點比SnCl4高,可采取的操作名稱是蒸餾。答案為:Cl2;錫;蒸餾;(5)①利用得失電子守恒配平時,可先配含變價元素微粒的化學計量數(shù),再利用電荷守恒、質量守恒配其它物質的化學計量數(shù),從而得到配平的方程式為:3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O。答案為:3;1;6;3;1;3H2O;②滴定終點時,發(fā)生反應IO3-+5I2-+6H+=3I

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