2023學(xué)年重慶市萬州第二高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕2、下列常見的金屬中,常用電解法冶煉的是A.Fe B.Cu C.Mg D.Pt3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A.25℃時,pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC.室溫下,14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD.在0.5L0.2mol·L-1的CuCl2溶液中,n(Cl-)=0.2NA4、水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系:B>A>DB.25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小C.在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點D.A點所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—5、苯甲酸的電離方程式為+H+,其Ka=6.25×10-5,苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時,H2CO3的Ka1=4.17×l0-7,Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)()A.H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO32-B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中=0.16D.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低6、大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10-310.15×1081.88×104下列說法正確的是A.在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大D.大氣固氮是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)7、常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.a(chǎn)點時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B.電離平衡常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB)C.b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)>c(HB)8、下列說法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑9、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說法正確的是A.1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B.與互為同系物C.核磁共振氫譜有4組峰 D.分子中所有原子均處于同一平面10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAC.14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA11、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:檸檬烯①將1?2個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投人乙裝置中,加入約30mL水,②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是A.當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成B.為達(dá)到實驗?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計C.蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱D.要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾12、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol13、為檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤14、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是()A.砷酸的分子式為H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙屬于兩性氧化物D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等16、298K時,向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.V1=20B.c(KOH)=0.1mol·L-1C.n、q兩點對應(yīng)的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)D.p點對應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)17、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是()選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅A.A B.B C.C D.D18、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒為電極進(jìn)行電解,下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()A.負(fù)極區(qū)先變紅 B.陽極區(qū)先變紅C.陰極有無色氣體放出 D.正極有黃綠色氣體放出19、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.用澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.將金屬鈉加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O20、下列儀器不能加熱的是()A. B. C. D.21、下列說法中,正確的是A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB.由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1溶液中Na+、NH4+、SO42?、NO3?一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為:4I?+O2+4H+=2I2+2H2OD.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g)△H>022、下列除雜(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))操作正確的是物質(zhì)(少量雜質(zhì))操作A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.FeCl3溶液(NH4Cl)加熱蒸干、灼燒D.NH4Cl溶液(FeCl3)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長動作電位時程及有效不應(yīng)期,延長傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如圖:已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題:(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為:_______。(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:____。24、(12分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。(2)實驗室中進(jìn)行反應(yīng)①的實驗時添加試劑的順序為________________________。(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。(選填編號)a.分子式為C6H6NOb.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知與的性質(zhì)相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物,請參照上述流程的相關(guān)信息,寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________25、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略)實驗i:裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_____。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究實驗ii實驗iii(5)對比實驗ⅱ和ⅲ,得出的實驗結(jié)論是_____。(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對分子質(zhì)量為234)補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樹德中學(xué)化學(xué)實驗小組準(zhǔn)確稱量1.0g補血劑,用酸性KMnO4溶液滴定該補血劑,消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。26、(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;③HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問題:(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。(2)上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為h-_____。(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。(4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長,則測定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。有關(guān)反應(yīng)如下:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。27、(12分)實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下:(1)“酸浸”時,用硫酸而不用鹽酸,這是因為______________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時,采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,控制溫度為55℃。溫度不宜過高,這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時,反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是________________。③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是____________________________。(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料,制取K2Cr2O7的實驗方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,_________________,冰水洗滌及干燥。(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO42-;酸性條件下,H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr;+6價的Cr在溶液pH<5時,主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時,主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:③實驗中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)28、(14分)含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題:(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和___(填化學(xué)式)。(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH1<0②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2<0則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進(jìn)行,實驗測得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖如圖所示,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO2)在t3-t4時間降低的原因是___。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定溫度下,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。a點時,CH4的轉(zhuǎn)化率為___%;平衡常數(shù):K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=,在一定條件下達(dá)到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)[α=×100%]與p(O2)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率V正=k正·c(Mb)·p(O2),逆反應(yīng)速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式:K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖中c(4.50,90)點時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常數(shù)k正=___s·kPa-1。29、(10分)工業(yè)合成氨對人類生存貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有__。A.加入催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2(3)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機理,反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,省略了反應(yīng)過程中的部分微粒)。寫出步驟c的化學(xué)方程式___;由圖像可知合成氨反應(yīng)的△H__0(填“>”“<”或“=”)。(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體,勻速通過裝有催化劑的剛性反應(yīng)器,反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高,NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_。某溫度下,混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始?xì)怏w總壓為2×107Pa,平衡時總壓為開始的90%,則H2的轉(zhuǎn)化率為___(氣體分壓P分=P總×體積分?jǐn)?shù))。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作KP),此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=__(分壓列計算式、不化簡)。(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整(SMR)。我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進(jìn)行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2-)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2,如Cads/C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關(guān)系為:①__②(填“>”“<”或“=”);控制整個過程②反應(yīng)速率的是第__步(填“I”或“II”),其原因為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑,能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,在金屬活動性順序表中Al位于H之前,所以能用金屬活動性順序解釋,故A錯誤;B.金屬陽離子失電子能力越強,其單質(zhì)的還原性越弱,用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極生成氫氣而得不到鈉,說明Na的活動性大于氫,所以可以用金屬活動性順序解釋,故B錯誤;C.常溫下,濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象,與金屬活動性順序無關(guān),故C正確;D.構(gòu)成原電池的裝置中,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護(hù),F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極,則Fe被保護(hù),所以能用金屬活動性順序解釋,故D錯誤;故選C?!军c睛】金屬活動性順序表的意義:①金屬的位置越靠前,它的活動性越強;②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化酸除外);③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外);④很活潑的金屬,如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng),先與溶液中的水反應(yīng)生成堿,堿再與鹽溶液反應(yīng),沒有金屬單質(zhì)生成.如:2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng),如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:Fe2O3+3H22Fe+3H2O。2、C【解析】

電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【詳解】A.Fe用熱還原法冶煉,故A不選;B.Cu用熱還原法冶煉,故B不選;C.Mg的性質(zhì)很活潑,用電解其氯化物的方法冶煉,故C選;D.Pt用熱分解法冶煉,故D不選;故答案選C。3、A【解析】

A.pH=1,c(H+)=0.1mol·L-1,n(H+)=0.1NA,選項A不正確;B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)是有限度的,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA,選項B正確;C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol,碳原子數(shù)目一定為NA,選項C正確;D.n(Cl-)=0.5L×0.2mol·L-1×2=0.2mol,即0.2NA,選項D正確。答案選A。4、B【解析】

A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線上,故圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯誤;B、25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大,c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;C、在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點變化到C點,體系從A點變化到C點,可采用加熱的方法,C錯誤;D、A點所對應(yīng)的溶液呈中性,F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯誤。故選B。5、C【解析】

A.H2CO3是弱酸,分步電離,電離方程式為H2CO3H++HCO3-,故A錯誤;B.提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強,溶液中c(A-)減小,故B錯誤;C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中===0.16,故C正確;D.由題中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大,所以相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,故D錯誤;故選C。6、D【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出,大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化,僅從平衡的角度評價是不夠的,還要從速率的角度分析,如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率,那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?!驹斀狻緼.僅從平衡角度分析,常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率;但是工業(yè)固氮,最主要的問題是溫和條件下反應(yīng)速率太低,這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大;所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行,A項錯誤;B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知,大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率,因此不適合實現(xiàn)大規(guī)模固氮,B項錯誤;C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù),C項錯誤;D.對于大氣固氮反應(yīng),溫度越高,K越大,所以為吸熱反應(yīng);對于工業(yè)固氮反應(yīng),溫度越高,K越小,所以為放熱反應(yīng),D項正確;答案選D?!军c睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān),對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步,即溫度升高,而平衡常數(shù)下降,那么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng);若平衡常數(shù)與溫度變化同步,那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。7、B【解析】

A.a點時,=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液,pH=4,抑制水的電離,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1,選項A正確;B.=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù):Ka(HA)===10-4mol/L;=0,c(B-)=c(HB),電離平衡常數(shù):Ka(HB)===10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤;C.b點時,=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項C正確;D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時,>0,c(B-)>c(HB),選項D正確。答案選B。8、C【解析】

A.分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體,可能為二甲醚,也可能是乙醇,二者的化學(xué)性質(zhì)不同,故A錯誤;B.途徑a:CCO+H2CO2+H2O,途徑b:CCO2,兩個途徑中,只是反應(yīng)途徑的不同,根據(jù)蓋斯定律可知,途徑a與途徑b放出的熱能一定相同,故B錯誤;C.亞硝酸鈉有強的氧化性,可起到殺菌消毒的作用,香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮,注意加入的量必須適量,否則會影響人的健康,故C正確;D.鐵粉無法吸水,為抗氧化劑,不是干燥劑,故D錯誤;答案選C。【點睛】選擇食品添加劑時,要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加,否則有些添加劑過量,會造成身體的危害。9、A【解析】

A.二噁烷的分子式為C4H8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水,1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2,故A正確;B.二噁烷中含有2個氧原子,與組成上并非只相差n個CH2原子團(tuán),所以兩者不是同系物,故B錯誤;C.根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,故核磁共振氫譜只有1組峰,C錯誤;D.分子中碳原子都是sp3雜化,所以所有原子不可能處于同一平面,故D錯誤,故選A?!军c睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子,則整個分子中所有原子不可能共面。10、C【解析】

A.1個甲基中含有9個電子,則1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯誤;B.分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH(1個乙醇分子中含1個C—O鍵),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1個二甲醚分子中含2個C—O鍵),故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目,B錯誤;C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2,1個最簡式中含有3個原子,14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量,D錯誤;故答案是C。11、B【解析】

A.檸檬烯不溶于水,密度比水的密度小,則當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成,故A正確;

B.長導(dǎo)管可作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,而溫度計在甲裝置中不能代替長導(dǎo)管,且甲為水蒸氣發(fā)生器,不需要溫度計控制溫度,故B錯誤;

C.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱,故C正確;

D.精油中90%以上是檸檬烯,可利用其中各組分的沸點的差別進(jìn)行分離,故還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾,故D正確;

故答案為B。12、C【解析】

A.“吸入”CO2時,活潑金屬鈉是負(fù)極,不是正極,故A錯誤;B.“呼出”CO2時,是電解池,多壁碳納米管電極是陽極,鈉離子向陰極鈉箔移動,而不是向多壁碳納米管移動,故B錯誤;C.“吸入”CO2時是原電池裝置,正極發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為1mol,結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑,所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯誤;故選C。13、B【解析】

銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,則需要紅色石蕊試紙,且需要蒸餾水潤濕試紙,則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸,④⑤正確,故答案為B。14、C【解析】

A.As位于第四周期VA族,因此砷酸的分子式為H3AsO4,故A錯誤;B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價由+5價→+4價,根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價升高,正極上發(fā)生還原反應(yīng),化合價降低,即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出,故B錯誤;C.根據(jù)題中信息,As的化合價由+3價→+5價,S的化合價由-2價→0價,化合價都升高,即As2S3為還原劑,HNO3為氧化劑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有n(As2S3)×[2×(5-3)+3×2]=n(HNO3)×(5-4),因此n(HNO3):n(As2S3)=10:1,故C正確;D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為:=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol,根據(jù)C選項分析,1molAs2S3參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移10mole-,則0.05molAs2S3作還原劑,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×10=0.5mol,故D錯誤;答案:C。15、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),則X是H元素,Z是Al元素;由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊為金屬單質(zhì),可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì),因此戊是Al單質(zhì),己為Al2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,W是Fe元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻烤C上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì),乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al單質(zhì),己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26,Al原子序數(shù)是13,26為13的2倍,金屬性Al>Fe,A錯誤;B.Fe是26號元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正確;C.丙是Fe3O4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,不能與堿發(fā)生反應(yīng),因此不是兩性氧化物,C錯誤;D.Fe是變價金屬,與硝酸反應(yīng)時,二者的相對物質(zhì)的量的多少不同,反應(yīng)失去電子數(shù)目不同,可能產(chǎn)生Fe2+,也可能產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價的金屬,因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D錯誤;故合理選項是B?!军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識,涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì),突破口是丙是氧化物,是具有磁性的黑色晶體,結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng),就可順利解答。16、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1,則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1,氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1,c(KOH)=0.1mol·L-1,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點,因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了,因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1,則V1=0.02L=20mL,故A正確;B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol·L-1,故B正確;C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性,因此溶液中存在:c(K+)>c(HCOO-),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=c(HCOO-),故C錯誤;D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。綜上所述,答案為C。17、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素,A錯誤;B.低合金鋼屬于合金,用于港珠澳大橋斜拉橋錨,說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能,B正確;C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料,C錯誤;D.光纖材料主要成分是二氧化硅,D錯誤;故合理選項是B。18、C【解析】

電解飽和食鹽水,陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,A項錯誤;B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,B項錯誤;C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,有無色氣體放出,C項正確;D.陽極產(chǎn)生氯氣,則現(xiàn)象描述應(yīng)該為:陽極有黃綠色氣體放出,D項錯誤;答案選C。19、C【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣,反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤;B.Fe粉少量,硝酸過量,反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤;C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣,反應(yīng)符合事實,符合物質(zhì)的拆分原則,C正確;D.酸式鹽與堿反應(yīng),堿不足量,反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實,D錯誤;故合理選項是C。20、B【解析】

A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝,選項A不選;B、研缽用于研磨藥品,不能加熱,選項B選;C、灼燒固體藥品時需要用泥三角,可加熱,選項C不選;D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱,選項D不選;答案選B。【點睛】本題考查儀器的使用,通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶等。21、C【解析】

A、Na2O2的電子式為,可知,molNa2O2中有2molNa+和1molO22-,共3mol離子,離子數(shù)目為3NA,A錯誤;B、由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1溶液可能是酸性,也可能是堿性,NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存,B錯誤;C、I-在空氣中容易被O2氧化,在酸性條件下,發(fā)生反應(yīng)4I?+O2+4H+=2I2+2H2O,C正確;D、NO2玻璃球加熱顏色加深,說明NO2的濃度增大,平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,D錯誤;答案選C。22、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾,故A錯誤;B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,故B錯誤;C.加熱促進(jìn)鐵離子水解,生成的HCl易揮發(fā),蒸干不能得到氯化鐵,故C錯誤;D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀,則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾可除雜,故D正確;故選:D。二、非選擇題(共84分)23、C18H18O3(酚)羥基、羰基取代反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10【解析】

由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng),據(jù)此分析。【詳解】由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng);(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為:C18H18O3,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E所含有的官能團(tuán)有:(酚)羥基、羰基;(2)由分析可知,G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(4)由分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個酚羥基和1個乙烯基,由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同,一共有6中同分異構(gòu)體;M還有可能是甲酸苯酚酯,苯環(huán)上另有一個甲基的結(jié)構(gòu),這樣的同分異構(gòu)體有3種;M還有可能是乙酸苯酚酯,有1種同分異構(gòu)體;所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體;其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線為:?!军c睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵,注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別,然后根據(jù)有機化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點進(jìn)行判斷。24、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸,濃硫酸,苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐,則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,由M的結(jié)構(gòu)可知,E為,反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,由C、D分子式可知,C分子發(fā)生加氫、去氧得到D;(4)M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng);(5)M的同分異構(gòu)體滿足:苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—;(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水。【詳解】由上述分析可知:A為CH3CHO,B為CH3COOH,C為,D為,E為,M為。(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,C為,D為,C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生,所以C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯,實驗時添加試劑的順序為:先加入濃硝酸,再加入濃硫酸,待溶液恢復(fù)至室溫后再加入苯;(3)由上述分析可知,E為。a.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯誤;b.E含有酚羥基,且酚羥基鄰位含有氫原子,能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),b錯誤;c.E含有酚羥基,遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),c正確;d.E含有酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),含有氨基,能與鹽酸反應(yīng),d正確,故合理選項是cd;(4)M為,M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+2NaOHCH3COONa++H2O;(5)M的同分異構(gòu)體滿足:苯環(huán)上連有—NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—,符合條件的同分異構(gòu)體有3種;(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水,故最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NH2CH2COOH→+H2O。【點睛】本題考查有機物合成與推斷,充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運用能力。25、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體,需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去,裝置C中,向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾,洗滌,干燥,得到FeCO3;II.(5)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷;(6)實驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成,說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成;(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑,根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計算;乳酸根中有羥基,也能被高錳酸鉀溶液氧化?!驹斀狻縄.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液,故答案為:飽和NaHCO3溶液;(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3,提高溶液中HCO3-的濃度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的濃度,防止生成Fe(OH)2,故答案為:降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)2;(3)裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3,再滴加FeSO4溶液,有FeCO3沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低產(chǎn)物的量,則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2,或者:出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCO3,提高產(chǎn)物的純度,故答案為:不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響);Ⅱ.(5)通過對比實驗ii和iii,可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,會促進(jìn)FeCO3固體的溶解,故答案為:Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后,有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;故答案為:6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe補血劑,可得關(guān)系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol,則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于乳酸根中含有羥基,也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量增多,而計算中只按Fe2+被氧化,故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,故答案為:117%;乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4。26、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據(jù)實驗安全與操作,進(jìn)行分析;(3)根據(jù)信息可知,酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理;(4)弱酸鹽與強酸反應(yīng),生成弱酸,再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答;(5)NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,據(jù)此計算?!驹斀狻?1)儀器名稱是圓底燒瓶;檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好,故答案為:圓底燒瓶;先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好;(2)Na2O2會與水反應(yīng),接A前要干燥,硝酸易揮發(fā),生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,接C,多余的NO對空氣有害,接尾氣處理,順序為h-e-f-c-d-a-b-g,故答案為:e-f-c-d-a-b-g;(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-,離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng),生成HNO2,HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng),生成二氧化氮,現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅,故答案為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅;(5)NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL,消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L-1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol,則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L-1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol,則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol,質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg,所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L;NaNO2放置空氣中時間過長被氧化,實際含量降低,測定結(jié)果偏低,故答案為:0.69mg/L;偏低。27、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸,殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質(zhì),溶液中有Cr3+、Cu2+、Fe3+,加適量Na2S溶液,過濾,濾液中Cr3+、Fe3+,處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制備K2Cr2O7;濾渣CuS沉淀,采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,制取銅氨溶液,通SO2,“沉CuNH4SO3”,同時生成銅粉?!驹斀狻?1)“酸浸”時,用硫酸而不用鹽酸,這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時,溫度不宜過高,這是因為溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可);(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度,且受熱均勻,可選用水浴加熱;“沉CuNH4SO3”時,反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是:45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色,通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu,反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實驗方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾,冰水洗滌及干燥?!军c睛】本題以實際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景,考查了元素化合物知識,化學(xué)方程式的書寫等,難點(3)[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色,通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu。28、N22ΔH1-ΔH2因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,隨著反應(yīng)正向進(jìn)行,體系的溫度升高,t3-t4時間段溫度升高使平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低

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