2023學(xué)年四川省德陽中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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2023學(xué)年四川省德陽中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A.元素非金屬性:X>Y>ZB.簡單離子半徑:Y<Z<WC.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z2、氧氟沙星是常用抗菌藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B.分子內(nèi)有3個手性碳原子C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個3、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是()A.立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B.1,3-丁二烯的鍵線式可表示為C.二氟化氧分子電子式為D.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體4、下列儀器名稱不正確的是()A.燒瓶 B.冷凝管 C.表面皿 D.蒸餾燒瓶5、某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1:2,則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時,被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()A.21:5 B.4:1 C.3:l D.11:36、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后,進(jìn)行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生,但與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD.4Al+3O2→2Al2O37、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是()A.減小、減小 B.增大、減小 C.增大、增大 D.減小、增大8、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A.-319.68kJ/mol B.-417.91kJ/molC.-448.46kJ/mol D.+546.69kJ/mol9、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH-通過C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH-H2O10、下列說法正確的是()A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.工業(yè)制鎂時,直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥11、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是A.電池放電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時,Y電極接電源正極C.電池放電時,電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強導(dǎo)電性,改善性能12、時,及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為B.當(dāng)溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,減小13、下列在科學(xué)研究過程中使用的實驗裝置內(nèi),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成A.A B.B C.C D.D14、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程,如圖所示,其中實線表示位點A上合成氨的反應(yīng)歷程,虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程,吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率15、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:下列說法不正確的是A.b為電源的正極B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng):CO2=====C+O216、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W+>Y3->X2->M+B.化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵17、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如圖,下列說法正確的是()A.裝置A中鋅??捎描F粉代替B.裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前,必須先用試管在干燥管管口處收集氣體,檢驗氣體純度D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl218、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<Z<WB.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒D.Y分別與X、Z形成的化合物,所含化學(xué)鍵的類型相同19、關(guān)于化合物2一呋喃甲醛()下列說法不正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.含有三種官能團(tuán)C.分子式為C5H4O2 D.所有原子一定不共平面20、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>cB.b>c>aC.a(chǎn)=b=cD.a(chǎn)=b<c21、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種22、下列屬于非電解質(zhì)的是A.酒精 B.硫酸鋇 C.液氯 D.氨水二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡式為:(1)(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。(2)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(3)A→B的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類型為___。(4)生成C的化學(xué)方程式為___。(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能水解;③苯環(huán)上只有一個取代基,請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。(6)利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。___(合成路線常用的表示方式為:)24、(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機試劑任用)。25、(12分)某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。(1)打開K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下,對裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。(2)打開K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莀____。(3)實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd26、(10分)輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:(1)浸取2過程中溫度控制在500C~600C之間的原因是__________________。(2)硫酸浸取時,F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用,該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成,將其補充完整:

①_____________________________(用離子方程式表示)②MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)固體甲是一種堿式鹽,為測定甲的化學(xué)式,進(jìn)行以下實驗:步驟1:取19.2g固體甲,加足量的稀鹽酸溶解,將所得溶液分為A、B兩等份;步驟2:向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘渣:步驟3:向B中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學(xué)式為_________________(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖,從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體,請給出合理的操作順序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):溶液→()→()→()→(A)→()→()→(),_____________A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結(jié)晶D.過濾E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體27、(12分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶沸點(℃)179.6138.6300118填空:合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻.在150~170℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài).(1)空氣冷凝管的作用是__.(2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______.(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)的原因是______.粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:反應(yīng)混合物肉桂酸晶體(4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______.(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).(6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.28、(14分)實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。⑴在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要___________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________。A.冰水B.飽和NaCl溶液C.95%乙醇水溶液D.濾液③抽濾完畢,應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管,以防倒吸。④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填“強”或“弱”)。29、(10分)利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知:(1)與同主族且比多2個電子層,寫出中子數(shù)為42的的原子符號______。(2)比較、、的氣態(tài)氫化物的沸點(由大到小排列)______(用化學(xué)式表示)。(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟Ⅰ加入的作用是______。(4)步驟Ⅲ“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是______(填元素符號)。(5)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(6)砷及其化合物幾乎都有毒,通常價砷化合物毒性強于價砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量價砷化合物,食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是______。(7)利用反應(yīng)設(shè)計成原電池,起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時,b電極的電極反應(yīng)式為______。②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍,欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,可向乙池中加入______(舉一例)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵,所以X為碳或硅,Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等,所以Z為氧,X為碳,Y介于碳與氧之間,只能為氮,W顯正二價,則W只能為鎂?!驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強,所以元素非金屬性:O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤;B.核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡單離子半徑N3->O2->Mg2+,故B項錯誤;C.MgO熔點高,工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂,故C錯誤;D.非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以CH4<H2O,故D正確;故答案為D。2、B【解析】

A.含C=C、苯環(huán)、羰基,均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán),則中只有1個手性碳原子,故B錯誤;C.分子結(jié)構(gòu)中含有羧基、羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán),故C正確;D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu),且二者直接相連,與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi),則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個,故D正確;故答案為B?!军c睛】考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,該有機物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯烴、苯、羧酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。3、A【解析】

A.立體烷和苯乙烯的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A項正確;B.1,3-丁二烯中含有2個C=C鍵,其鍵線式為:,B項錯誤;C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其正確的電子式為:,C項錯誤;D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物,不是同素異形體,D項錯誤;答案選A。4、A【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶,燒瓶沒有玻璃塞,A不正確;B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管,B正確;C.該儀器為表面皿,C正確;D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶,D正確;本題選不正確的,故選A。5、D【解析】

ClO-和ClO3-個數(shù)比為1:2,則按電子守恒,它們與Cl-的個數(shù)比為1:2:11,從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。6、B【解析】

利用NaOH

溶液去除鋁表面的氧化膜,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,所以鋁將汞置換出來,形成“鋁汞齊”,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時,鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊,并繼續(xù)在表面被氧化,最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高,發(fā)生反應(yīng)為:4Al+3O2=2Al2O3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;故選:B。7、D【解析】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份,一份加入少許冰醋酸,發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-,則溶液中c(CO32-)減??;另外一份加入少許Ba(OH)2固體,發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-,則溶液中c(CO32-)增大;故選D。8、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,將①+×②+③,整理可得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol,故合理選項是A。9、B【解析】

由工作原理圖可知,左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水,發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極,電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng),能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.由工作原理圖可知,左邊溶液為堿性,右邊溶液為酸性,所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和,因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過,故B錯誤;C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知,氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價由0價變成+1價,吸附層A為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O,故C正確;D.根據(jù)C的分析可知,右邊吸附層B為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑,左邊吸附層A為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O,因此總反應(yīng)為:H++OH-H2O,故D正確;答案選B。10、A【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯,和鐵在常溫下不反應(yīng),所以可以儲存在鋼瓶中,故A正確;B.海水制鎂富集氯化鎂,生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液,故B錯誤;C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,不容易去除,所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢,故C錯誤;D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土,故D錯誤。故選A。11、B【解析】

A.X電極材料為Li,電池放電時,X電極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B.電池放電時,Y為正極,發(fā)生還原反應(yīng),充電時,Y發(fā)生氧化反應(yīng),接電源正極,故B正確;C.電池放電時,電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極,故C錯誤;D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng),因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液,故D錯誤;故答案為:B。12、C【解析】

A.根據(jù)圖示可知:溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO3-,A正確;B.根據(jù)圖示可知:溶液的pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-),B正確;C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水,根據(jù)圖像可知,隨著pH的增大,α(SO32-)增大,α(HSO3-)減小,因此的值減小,C錯誤;D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸,溶液中c(H+)增大,根據(jù)圖像可知α(HSO3-)減小,D正確;故合理選項是C。13、A【解析】

A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。14、C【解析】

A.據(jù)圖可知,始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV,生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物,所以為放熱反應(yīng),故A正確;B.圖中實線標(biāo)示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點B最大能壘(活化能),活化能越低,有效碰撞幾率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,故B正確;C.由圖像可知,整個反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零,為最小,故C錯誤;D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低,速率較快,故D正確;故答案為C。15、B【解析】

A.a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng),是電解池的陽極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價,②捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價,碳元素的化合價均未發(fā)生變化,故B錯誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確;故答案為B。16、D【解析】

根據(jù)題目可以判斷,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1,則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3,M為H元素,Y為N元素;X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,故X為C元素,Z為O元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,W為Na元素?!驹斀狻緼.簡單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+>W+,A錯誤;B.W2Z2為Na2O2,其陰陽離子個數(shù)之比為2:1,B錯誤;C.NaH與水發(fā)生反應(yīng),方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,轉(zhuǎn)移1mol電子,C錯誤;D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵,D正確;故選D。17、C【解析】

探究Na2O2與H2能否反應(yīng),由實驗裝置可知,A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,鹽酸易揮發(fā),則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣,C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng),但加熱前應(yīng)先檢驗氫氣的純度,氫氣不純加熱時可能發(fā)生爆炸,最后D裝置通過檢驗反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.鐵粉會落到有孔塑料板下邊,進(jìn)入酸液中,無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,故A錯誤;B.B裝置中盛放堿石灰,可除去HCl和水蒸氣,故B錯誤;C.氫氣具有可燃性,不純時加熱易發(fā)生爆炸,則加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度,故C正確;D.二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,A裝置不能加熱,故D錯誤;故答案選C。18、C【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成,應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng),X為N元素,W為Cl元素;其中Y、W處于同一主族,Y為F元素;Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為N元素,Y為F元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故A錯誤;B.Z與W形成化合物為氯化鈉,水溶液呈中性,故B錯誤;C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒,如ClO2常用于自來水消毒,故C正確;D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵,后者含離子鍵,故D錯誤;答案選C。19、D【解析】

A.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵,三種官能團(tuán),故B正確;C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子可形成四個共價鍵,不足的可用氫原子補齊,分子式為C5H4O2,故C正確;D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面,則該有機物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面,碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面,碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連,則所有原子可能在同一平面,故D錯誤;答案選D?!军c睛】有機物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出,需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。20、B【解析】

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ,NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離過程吸熱,因此a<55.8;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱,因此b>55.8;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ,符合中和熱的概念,因此c=55.8,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a;選B?!军c睛】本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較,理解中和熱的概念,明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱;21、D【解析】

A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B錯誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,故C錯誤;D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴,支鏈為2個甲基或1個乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。22、A【解析】

A.酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,屬于非電解質(zhì),A符合題意;B.硫酸鋇是鹽,難溶于水,溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-,屬于強電解質(zhì),B不符合題意;C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),C不符合題意;D.氨水是混合物,不是化合物,不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),D不符合題意;故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A;B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可知C為,結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的D為;苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子,故E為,C8H7O2Br為,和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為,D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,,據(jù)此推斷解題;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3?!驹斀狻?1)乙烯是平面結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面,則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面,所以該分子中4個碳原子共平面;(2)D為,分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基;F的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl;(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體有多種,其中滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基;②能水解,說明含有酯基;③苯環(huán)上只有一個取代基;則此取代基包括一個HCOO-和-OH,可能還有一個甲基,如:、或;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3;則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2。【點睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?!驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵用氫原子補充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機物的結(jié)構(gòu)簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。25、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)【解析】

(1)氧氣密度比空氣大,用排空氣法收集,需用向上排空氣法收集,Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長,為向下排空氣法;用排水法可以收集O2等氣體;(2)裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),有緩沖作用的裝置能防止倒吸,在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)強酸制弱酸,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,據(jù)此分析實驗?zāi)康模?3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,據(jù)此選擇裝置;②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法,硝酸見光分解,保存時不能見光,常溫下即可分解,需要低溫保存。【詳解】(1)甲同學(xué):Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長,為向下排空氣法,O2的密度大于空氣的密度,則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集,乙同學(xué):O2不能與水發(fā)生反應(yīng),而且難溶于水,所以能采用排水法收集;所以改進(jìn)方法是將裝置Ⅱ中裝滿水,故答案為氧氣的密度比空氣大;將裝置Ⅱ中裝滿水;(2)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉),則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),由氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物,則A中為濃鹽酸,B中為KClO3固體,C中為NaBr溶液,觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色,儀器D為干燥管,有緩沖作用,所以能防止倒吸,在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)為:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以B中固體溶解,產(chǎn)生無色氣體,C試管中產(chǎn)生白色沉淀,實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH),故答案為溶液呈橙色;防止倒吸;ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH);(3)①硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,故d錯誤,該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,硝酸易揮發(fā),不能用排空氣法收集,故a、c錯誤;所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b;②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水,保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶,故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。26、溫度高苯容易揮發(fā),溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+NH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD【解析】

(1)根據(jù)苯容易揮發(fā),和溫度對速率的影響分析;(2)根據(jù)催化劑的特點分析,參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書寫方程式;(3)根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值,最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式。【詳解】(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑,溫度控制在500C~600C之間,是溫度越高,苯越容易揮發(fā),溫度低反應(yīng)的速率變小。(2)Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用,說明鐵離子參與反應(yīng),然后又通過反應(yīng)生成,鐵離子具有氧化性,能氧化硫化亞銅,本身被還原為亞鐵離子,故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+,二氧化錳具有氧化性,能氧化亞鐵離子。(3)向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘渣,即氧化鐵為0.03mol,說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,可得9.32g硫酸鋇,即0.04mol,因為將溶液分成兩等份,則19.2g固體甲含有0.04mol銨根離子,0.12mol鐵離子,0.08mol硫酸根離子,則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為,則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6?!军c睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計算是難點,注意前后元素的守恒性,特別注意原溶液分成了兩等份,數(shù)據(jù)要變成2倍。27、使反應(yīng)物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?,反應(yīng)物減少,平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛.【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點分析解答;(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150~170℃,選擇加熱方法;根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答;(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答;(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答;(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗?!驹斀狻?1)該反應(yīng)在150~170℃的條件下進(jìn)行,根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知,反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:使反應(yīng)物冷凝回流;(2)由于該反應(yīng)的條件為150~170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150~170℃時乙酸酐易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡逆向移動,肉桂酸產(chǎn)率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移;(3)乙酸酐遇熱水易水解,所以反應(yīng)中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應(yīng)會有水,使乙酸酐水解,故答案為:乙酸酐遇熱水水解;(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù),肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水,加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水,便于物質(zhì)的分

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