2023學(xué)年重慶市主城四區(qū)高考化學(xué)三模試卷含解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年重慶市主城四區(qū)高考化學(xué)三模試卷含解析_第2頁(yè)
2023學(xué)年重慶市主城四區(qū)高考化學(xué)三模試卷含解析_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的名稱:1,4-二甲苯 B.丙烷的分子式:CH3CH2CH3C.聚丙烯的鏈節(jié):—CH2-CH2-CH2— D.H2S的電子式:2、下列說(shuō)法正確的是()A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料,用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱。D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。3、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理4、下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水:2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O5、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是A.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大6、常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同B.均可用甲基橙作滴定指示劑C.pH相同的兩種酸溶液中:D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB.2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:18、下列物質(zhì)屬于油脂的是()①②③④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.①③9、某化妝品的組分Z具有美白功效,原來(lái)從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)10、常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是A.X=20B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1C.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c()11、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價(jià)化合物12、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值A(chǔ).曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB.a(chǎn)→C.當(dāng)cH2D.當(dāng)pH增大時(shí),cHCO13、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種14、下列說(shuō)法中,正確的是A.將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.硅具有還原性,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)D.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣16、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是A.用CCl4提取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用酒精除去苯酚中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。已知以下信息:①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填字母)。A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上B.化合物W的分子式為C11H16NC.化合物Z的合成過(guò)程中,D→E步驟為了保護(hù)氨基D.1mol的F最多可以和4molH2反應(yīng)(3)C+D→W的化學(xué)方程式是________________________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)構(gòu);③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)設(shè)計(jì)→D合成路線(用流程圖表示,乙烯原料必用,其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任選)______________。示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、以下是有機(jī)物H的合成路徑。已知:(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。與E互為同分異構(gòu)體,能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(寫出其中一種)(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成,而不是A和HCHO直接合成,理由是_________。(5)根據(jù)已有知識(shí),設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_________,無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方法為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物)19、I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體,則該氣體為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___________;(2)C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號(hào))。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。20、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料,常溫下它是無(wú)色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A.B.C.D.①裝置A中儀器a的名稱為_(kāi)_________,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?,F(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(用含有V、c的式子表示)21、用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程:1,3丁二烯C4H6Br2ABC完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①______;反應(yīng)②______.(2)比1,3﹣丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有______種.(3)寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A______;C______.(4)寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式______.(5)設(shè)計(jì)一條由1,3﹣丁二烯為原料制備的合成路線.(無(wú)機(jī)試劑可以任選)_____(合成路線常用的表示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.,為對(duì)二甲苯,系統(tǒng)命名法命名為:1,二甲苯,A正確;

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子,故丙烷的分子式為,B錯(cuò)誤;

C.聚丙烯的鏈節(jié):,C錯(cuò)誤;

D.H2S為共價(jià)化合物,硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè)鍵,電子式為:,D錯(cuò)誤。

答案選A。2、D【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力,分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),也影響物質(zhì)的溶解性,故A錯(cuò)誤;B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu),所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料,故B錯(cuò)誤;C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,則碳酸的酸性小于亞硫酸,而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物,不能比較C比S的非金屬性弱,故C錯(cuò)誤;D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液,Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液,硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成,所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn),注意氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力,為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯(cuò)誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯(cuò)誤;C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯(cuò)誤;故選:C。4、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式,故A錯(cuò)誤;B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體,次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性,可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合客觀事實(shí),電荷守恒,原子守恒,電子守恒,故C正確;D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤;故選:C。5、C【解析】

A.Cu是29號(hào)元素,Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+,故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9,故A錯(cuò)誤;B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同,不可能都是sp3雜化,故B錯(cuò)誤;C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵,銅原子和氧原子間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵,故C正確;D.H、O、S分別為第1,2,3周期,所以半徑依次增大,但O的電負(fù)性大于S,故D錯(cuò)誤;故選C。6、D【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3:4,故A錯(cuò)誤;B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是,故不能用甲基橙做指示劑,故B錯(cuò)誤;C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知,HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性,pH相同的兩種酸溶液中,,故C錯(cuò)誤;D.同濃度的KX和HX的混合溶液中,存在電荷守恒為,物料守恒為,將物料守恒帶入電荷守恒可得,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析,為高頻考點(diǎn),難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。7、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、2molNO與1molO2充分反應(yīng),生成的NO2與N2O4形成平衡體系,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確;C.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6:4,故D錯(cuò)誤;故選B。8、C【解析】

油脂是指高級(jí)脂肪酸甘油脂,脂肪及植物油均屬于油脂,排除②③;而潤(rùn)滑油、石蠟均為石油分餾產(chǎn)品,主要成分為烴,故答案為C。9、A【解析】

A.X為間苯二酚,為平面型結(jié)構(gòu);Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu),也是平面結(jié)構(gòu);Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu),因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi),A錯(cuò)誤;B.X和Z含有酚羥基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性,苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3;2,4;2,5;2,6;3,4;3,5共有6種,C正確;D.Y種含有雙鍵,可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng),Z中含有酚羥基,有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),D正確;故選A。10、B【解析】

A.向20mL0.01mol?L?1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,C點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液,X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由HNO2?H++NO2?,K=≈,則4.6×10?4≈,得到c(H+)=2.14×10?3mol/L,B項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液;氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng),那么a到恰好完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度逐漸增大;d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液,且濃度比為1:1,由NO2?+H2O?HNO2+OH?,HNO2?H++NO2?,電離程度大于水解程度,可知溶液呈酸性,微粒濃度大小為c(NO2?)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。11、C【解析】

根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!驹斀狻緼.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個(gè)電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項(xiàng)正確;B.同一周期從左向右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確;答案選C。12、D【解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-),lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過(guò)程中,酸性減弱,碳酸氫根離子的濃度增大,碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大,故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3),Ka2c(H13、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵,如圖所示;1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí),可以在①②的位置上發(fā)生加成,也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成,還可以1分子Br2在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng),另1分子Br2在③上加成,故所得產(chǎn)物共有四種,故選C項(xiàng)。14、D【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子,最終水溶液中18O原子為NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成,故C錯(cuò)誤;D.由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子,完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確;答案選D。15、C【解析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性,使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性,故B錯(cuò)誤;C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià),一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái),體現(xiàn)其還原性,故C正確;D.過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)中二氧化錳起催化作用,故D錯(cuò)誤;故選C。16、C【解析】

A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與NaOH反應(yīng)后,與溴苯分層,然后利用圖中分液裝置分離,故B正確;C.酒精、甘油、苯酚互溶,不能萃取、分液分離,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后,與酯分層,然后利用圖中分液裝置分離,故D正確;故選:C?!军c(diǎn)睛】萃取劑與原溶劑不能互溶,不能反應(yīng),并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大,酒精易溶于水,不能當(dāng)作萃取劑。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應(yīng)C、【解析】

A的分子式為C6H13Cl,為己烷的一氯代物,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯烴,1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯烴,且不飽和C原子沒(méi)有H原子,故B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進(jìn)行逆推,可推知D為,由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),可知D與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為,然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu),可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入氨基,則F為,D→E步驟為了保護(hù)氨基,防止被氧化?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,D為,E為,F(xiàn)為。則(1)根據(jù)上述分析可知,化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生B:(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A→B的反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì),由于乙烯分子是平面分子,4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置,在乙烯分子的平面上,因此所有碳原子處于同一個(gè)平面,A錯(cuò)誤;B.由W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物W的分子式為C11H15N,B錯(cuò)誤;C.氨基具有還原性,容易被氧化,開(kāi)始反應(yīng)消耗,最后又重新引入氨基,可知D→E步驟為了保護(hù)氨基,防止被氧化,C正確;D.物質(zhì)F為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol的F最多可以和3molH2反應(yīng),D錯(cuò)誤,故合理選項(xiàng)是C;(3)C+D→W的化學(xué)方程式是:;(4)Z的同分異構(gòu)體滿足:①遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基;②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)構(gòu);③1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為、;(5)由信息④可知,苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯,然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃~60℃條件下得到對(duì)硝基乙苯,最后與Fe在HCl中發(fā)生還原反應(yīng)得到對(duì)氨基乙苯,故合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】要充分利用題干信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化,采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。18、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推,可知D→E是酯的水解,所以D為,D是C催化氧化生成的,所以C為,則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E→F增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,根據(jù)給出的已知,可推測(cè)試劑a為CH3COOH,生成的F為,F(xiàn)生成G(能使溴水褪色),G分子中有碳碳雙鍵,為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為?!驹斀狻浚?)①是和甲醛反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);②是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng),所需試劑是濃硫酸,條件是加熱;(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3)反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化,化學(xué)方程式為:;E為,與E互為同分異構(gòu)體,能水解,即需要有酯基,且苯環(huán)上只有一種取代基,同分異構(gòu)體可以為或;(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過(guò)程中被氧化,A合成E選擇題中路徑來(lái)合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;(5)要合成,需要有單體,由可以制得或,再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為:19、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>

I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)猓瘜W(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時(shí)除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B;(2)根據(jù)以上分析可知C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響,b錯(cuò)誤;c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,c正確,答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強(qiáng),因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為:25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度。20、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn),得出儀器a為圓底燒瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,裝置A是制備CH3Cl,據(jù)此分析;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+能發(fā)生水解,制備無(wú)水ZnCl2時(shí),需要防止Zn2+水解;(2)①A是制備CH3Cl的裝置,CH3Cl中混有甲醇和HCl,甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實(shí)驗(yàn),必須除去,利用它們?nèi)苡谒?,需要通過(guò)C裝置,然后通過(guò)D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過(guò)B裝置;②根據(jù)①分析;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,據(jù)此分析;(3)①使用鹽酸滴定,甲基橙作指示劑,終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化;②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl,CO2和HCl被NaOH所吸收,然后用鹽酸滴定過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,據(jù)此分析;【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn),儀器a的名稱為圓底燒瓶,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,裝置A制備CH3Cl,HCl中Cl取代CH3OH中羥基,則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;答案:圓底燒瓶;CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+發(fā)生水解,因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱;答案:在HC1氣流中小心加熱;(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,裝置A制備CH3Cl,甲醇和濃鹽酸易揮發(fā),CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì),HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色,干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),利用甲醇和HCl易溶于水,通入KMnO4溶液前需用水除去,然后再通入酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)③得到黃綠色氣體,黃綠色氣體為Cl2,氯氣有毒,污染環(huán)境,因此最后通入CCl4溶液,除去Cl2等有毒氣體,則連接順序是A→C→D→B;答案:C→D→B;②根據(jù)①分析,水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇;答案:除去CH3Cl中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C

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