廣東省東莞市高明新圩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第1頁(yè)
廣東省東莞市高明新圩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第2頁(yè)
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廣東省東莞市高明新圩中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)11.2gFe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中,反應(yīng)后無(wú)氣體剩余(NXOY+O2+H2O-HNO3),則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol參考答案:B【詳解】11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol;由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。答案:B。2.已知氧化性:,以下關(guān)于離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是(

A、往某溶液中加入過(guò)量的氯水再加入淀粉,振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明原溶液中沒(méi)有

B、往溶液中滴加少量氯水時(shí)的離子反應(yīng)式為:

C、往某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中有或

D、往某溶液中加入稀硝酸,再加入溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中有參考答案:B略3.我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子鐘,使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知銫原子的核外電子數(shù)為55,則該原子的中子數(shù)為A.23

B.55

C.78

D.133參考答案:C略4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦-3(),每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量;而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運(yùn)用你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)分析,下列有關(guān)和的說(shuō)法不正確的是

A.在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)?,不屬于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)變化B.和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C.和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D.和互為同位素參考答案:C略5.以下能級(jí)符號(hào)正確的是

)A.1p

B.2d

C.3f

D.4s參考答案:D略6.為了除去混入CO2中的SO2,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中 ()A.飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液D.濃硫酸參考答案:B略7.下列物質(zhì)的化學(xué)式,錯(cuò)誤的是

A.重晶石:BaCO3

B.石膏:CaSO4·2H2O

C.芒硝:Na2SO4·10H2O

D.綠礬:FeSO4·7H2O參考答案:A略8.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol,完全燃燒后得到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和3.6g水,下列說(shuō)法正確的是

()A.可能有甲烷B.一定有乙烯C.可能有乙烷

D.兩種氫態(tài)烴一定都有四個(gè)H原子

參考答案:D略9.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl參考答案:C略10.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.用鋅粉代替鋅粒

B.改用3mol/L硫酸溶液C.改用熱的2mol/L硫酸溶液

D.向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案:D略11.某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中(

)A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案:B略12.下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(

)A.C、N、O、F的原子半徑依次減小

B.KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C.P、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高

D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案:ABD略13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

)A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案:C略14.下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32-→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4-→Mn2+參考答案:C【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.CO32-→CO2中,元素的化合價(jià)無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;B.HNO3→NO2中,N元素的化合價(jià)降低,加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn),故B不選;C.H2→HCl中,H元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑實(shí)現(xiàn),故C選;D.MnO4-→Mn2+中,Mn元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故D不選;答案選C?!军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。15.生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是

A.霧

B.氫氧化鐵膠體

C.石灰乳

D.KNO3溶液參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某同學(xué)購(gòu)買了一瓶××牌“84消毒液”,查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3.請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1(保留兩位有效數(shù)字).某實(shí)驗(yàn)需用480mL含25%NaClO的消毒液.該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制該消毒液.①下列說(shuō)法正確的是

.A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用久置的NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g②在配制過(guò)程中,下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是

.A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯

B.定容時(shí),俯視刻度線C.定容時(shí),仰視刻度線

D.移液時(shí),有少量液體濺出.參考答案:4.0

C

B

考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題:實(shí)驗(yàn)題.分析:(1)根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3,及根據(jù)c=來(lái)計(jì)算;①根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來(lái)分析;②根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.解答:解:(1)根據(jù)c=,則c(NaClO)==4.0mol?L﹣1,故答案為:4.0;①A.需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯(cuò)誤;B.配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯(cuò)誤;C.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g,故D錯(cuò)誤;故答案為:C;②A.未洗滌燒杯,使n偏小,濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.俯視刻度線,使V偏小,濃度偏大,故B正確;C.仰視刻度線,使V偏大,濃度偏小,故C錯(cuò)誤;D.少量液體濺出,使n偏小,濃度偏小,故D錯(cuò)誤.故答案為:B.點(diǎn)評(píng):本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答,難度不是很大,但計(jì)算較繁瑣三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知:①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②________。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________________________________。參考答案:(1)CH2=CH2

(2)羥基

羧基

(3)加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,即A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng),B為乙醇,反應(yīng)②是醇的催化氧化,即C為乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸,據(jù)此分析;【詳解】(1)A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,即A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,答案是CH2=CH2;(2)反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,B為乙醇,含有官能團(tuán)是羥基,反應(yīng)②為醇的催化氧化,其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C為乙醛,乙醛被氧化成乙酸,即D為乙酸,含有官能團(tuán)是羧基;答案是羥基、羧基;(3)根據(jù)(2)的分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為氧化反應(yīng);故答案為加成反應(yīng),氧化反應(yīng);(4)根據(jù)上面的分析,B為乙醇,D為乙酸,反應(yīng)④為酯化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18.(9分)如圖為我國(guó)新疆阿勒泰大氣背景監(jiān)測(cè)點(diǎn)。監(jiān)測(cè)點(diǎn)安裝的監(jiān)測(cè)設(shè)備可日常監(jiān)測(cè)二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著,近年來(lái),發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn),NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)NO的危害在于________(填編號(hào))。A.破壞臭氧層

B.高溫下能使一些金屬氧化C.造成酸雨

D.與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在常溫下,把NO氣體壓縮到1.01×108Pa,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式____________________________________。(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生氯原子,氯原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下:O3O2+O;Cl+O3―→ClO+O2;ClO+O―→Cl+O2;總反應(yīng):2O3―→3O2。在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中,Cl是________。參考答案:(1)ACD(2)3NON2O+NO2(3)催化劑解析:(1)NO氣體在破壞臭氧層的過(guò)程中起催化作用;NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;NO被O2氧化生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3可形成酸雨。(2)T、V一定時(shí),=,若氣體反應(yīng)為3mol,則生成的氣體物質(zhì)為2mol,已知生成物有N2O,它若為1mol,NO應(yīng)為3mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,生成的另1mol氣體物質(zhì)是NO2,所以化學(xué)方程式為3NO===N2O+NO2。19.根據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖解圖。已知:粉末化合物A是紅棕色,粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)

(1)單質(zhì)F是________,溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_____________________;

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+B→C+D_____________________________________;D→H:_________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

E+Cl2→G:__________________;

G+C→E:________________________;

B→F+H:__________________________。參考答案:(1)H2(氫氣)

生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】粉末化合物A是紅棕色,粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì),粉狀單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)F說(shuō)明B為鋁,F(xiàn)為氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Fe2O3,C為Fe,D為Al2O3,E為FeCl2,G為FeCl3,H為NaAlO2,據(jù)此解答?!驹斀狻糠勰┗?/p>

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