廣東省中山市五桂山學(xué)校2018-2019學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析_第1頁(yè)
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廣東省中山市五桂山學(xué)校2018-2019學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.(6分)下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A.CaC2 B.N2H4C.Na2S2 D.NH4NO3參考答案:AC略。2.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理或操作方法不正確的是(

)A.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

B.配制硫酸亞鐵溶液時(shí),加入少量還原鐵粉C.用固體Ca(OH)2與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D.用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案:A略3.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí),恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為(

A.0.8g

B.0.8ag

C.(a—1.6)g

D.(a—0.8)g參考答案:C略4.下列離子方程式正確的是A.向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案:D略5.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體參考答案:C略6.已知:乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應(yīng)制取

,發(fā)生反應(yīng)的類型依次是

A.水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案:A略7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:四種元素的電子層數(shù)之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族;四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的A.四種元素中有兩種元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8,不可能為18C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D.工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案:B四種元素的電子層數(shù)之和等于10,有兩種可能:1+3+3+3;或2+2+3+3。后一種情況無(wú)法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求,四種元素依次是H、Mg、Al、Si,故A錯(cuò)誤;B、W是氫元素,第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2,其它次外層電子數(shù)都為8,不可能為18,故B正確;C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿,故C錯(cuò)誤;D、工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì),不能通過(guò)電解氯化鋁的方法獲得,故D錯(cuò)誤。故答案選B8.O3和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.O3和O2互為同位素

B.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

C.H2O2具有氧化性,可用于消毒殺菌

D.高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害

參考答案:答案:A

解析:A、O3和O2互為同素異形體,概念錯(cuò)誤。BCD、正確??键c(diǎn):同位素和同素異形體及共價(jià)鍵三個(gè)基本概念,屬于必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》內(nèi)容;臭氧是人類地球的保護(hù)傘,屬于選修1第四章《保護(hù)生存環(huán)境》內(nèi)容。9.短周期元素中若兩種元素的原子序數(shù)相差8,,則它們()A.一定是同主族元素

B.只能形成1:1型化合物C.只能形成1:2型化合物

D.周期數(shù)相差1參考答案:答案:D10.下列說(shuō)法正確的是(

)A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案:C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫條件下,11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入水中,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.常溫條件下,0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案:D解析:A.常溫常壓下,氣體摩爾體積無(wú)法確定,錯(cuò)誤;B.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤;C.沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算離子數(shù),錯(cuò)誤;選D.12.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的2L

pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液剛好使Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-、使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,用去0.2mol.L-1

NaOH溶液1.2

L;,則樣品中Al2O3的質(zhì)量為(

)A.2.04g

B.

4.08g

C.

a/2

D.20.4g參考答案:A略13.下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下,可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸B.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C.實(shí)驗(yàn)室中,金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

D.實(shí)驗(yàn)室中,常用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸參考答案:D常溫下,鐵或鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以常溫下,可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸,A正確;氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉,而是玻璃塞和瓶口粘合在一起,不易打開(kāi),所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞,B正確;鈉極易和水、氧氣反應(yīng),且鈉生物密度大于煤油的,因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中,C正確;氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng),應(yīng)該用玻璃瓶盛放氫氟酸,D不正確,答案選D。考點(diǎn):考查常見(jiàn)試劑的保存12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是參考答案:B15.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是(

)A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)___________。a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解),該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果:銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí),濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%;若銨鹽質(zhì)量為15.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為_(kāi)__________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))參考答案:(1)FeS2(2)2SO2+O22SO3(3)abd(4)SO3(g)+H2O(l)====H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol(5)①SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+②14.562.31g本題具體考查“硫酸工業(yè)”及“三廢”處理。涉及化工原理、工藝流程、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。(2)接觸室中反應(yīng)是將SO2催化氧化為SO3。書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵:“”。(3)礦石粉碎,增加與O2接觸面積,便于充分反應(yīng),化工生產(chǎn)中常采用提高一種原料(通常較為廉價(jià)、易得)的濃度,來(lái)提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。催化劑只能提高速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),與轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)。沸騰爐中爐渣成分主要是Fe2O3,可回收處理煉Fe。(4)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)點(diǎn):①漏標(biāo)狀態(tài),②ΔH的正負(fù),③系數(shù)與ΔH數(shù)值不一致,④ΔH單位誤寫(xiě)成kJ。⑤SO2+Br2+H2O====H2SO4+2HBr,生成兩種強(qiáng)酸。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某可逆反應(yīng):平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示:

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,宜采用的措施是_________。

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時(shí),在2L密閉容器中,開(kāi)始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45mol,此時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”),簡(jiǎn)述理由:_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí),僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示(曲線I為標(biāo)準(zhǔn)):①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案:18.(16分)水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié),液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出,氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。(2)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是

。(3)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L-1。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2-也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí),ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式

。②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外,還需要下圖中的_____(填字母代號(hào))。③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0步驟3:加入足量的KI晶體。步驟4:加少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5:調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。步驟6;再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該引用水樣中的ClO2-的濃度為

mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)判斷下列操作對(duì)ClO2-的濃度測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果___________________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果_________。參考答案:19.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答

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