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2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會(huì)變渾濁2、向含有5×10﹣3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過程中()A.共得到0.96g硫 B.通入H2S的體積為336mLC.硫元素先被還原后被氧化 D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB.加入Cu粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.加水稀釋后,溶液中c(OH-)減小D.加入0.15molNaOH后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)4、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是五種元素中最大的,W與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)C.X、Z和R形成強(qiáng)堿D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>R5、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+C.生成44.8LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD.理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高6、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率B.2~6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)7、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵C.原子半徑大小:W>X;簡(jiǎn)單離子半徑:Y<ZD.W與X能形成多種化合物,都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)9、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮D.小蘇打可用于治療胃酸過多,也可用于發(fā)酵粉制作面包10、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫11、如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA.原子半徑:X>Y>ZB.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.二氧化碳分子的比例模型B.芳香烴的組成通式CnH2n﹣6(n≥6)C.12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D.羥基的電子式13、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低14、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A.水煤氣-CH4 B.明礬-KAl(SO4)2·12H2OC.水玻璃-H2SiO3 D.純堿-NaHCO315、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下:第一步:第二步:第三步:中其中表示氯原子,表示甲基,下列說法不正確的是()A.由題可知,甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B.C.形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),則第二步反應(yīng)16、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過量氯水,再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性:Cl2>Br2>I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32-或HSO3-C向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱后,加入新制氫氧化銅,加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后,滴加KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D17、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列敘述正確的是()A.由于相對(duì)分子質(zhì)量:HCl>HF,故沸點(diǎn):HCl>HFB.鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處,硅可用作半導(dǎo)體材料D.Cl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小18、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A.廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)C.廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1D.廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+19、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固體中一定含有Cu D.加入KSCN溶液一定不変紅20、化合物X(5沒食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是()A.分子式為C14H15O10B.分子中有四個(gè)手性碳原子C.1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)D.1molX最多可與4molNaHCO3反應(yīng)21、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回銅片B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑D.銅電極出現(xiàn)氣泡22、Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:下列說法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C.X分子所有碳原子可能共平面 D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種二、非選擇題(共84分)23、(14分)H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學(xué)名稱是___。(2)Z的分子式為___;N中含氧官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__。(5)T是R的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線:___(其他試劑任選)。24、(12分)異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)寫出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。①含相同官能團(tuán);②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:①條件1為_____________;②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_____________;B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時(shí),還會(huì)生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。25、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。26、(10分)FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末,加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、___________C(填字母,裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前,向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉:________。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測(cè)定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M):準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶,用cmol·L—1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),測(cè)得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、(12分)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知:苯胺是一種無色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,熔點(diǎn)?6.1℃,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸。步驟2:將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時(shí)。步驟3:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,洗滌,得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。(1)裝置中冷凝管的作用是__________。(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先__________,然后__________,以防倒吸。(5)若制得的晶體顆粒較小,分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。28、(14分)2019年1月3日上午,嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為____________,基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3,砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。(3)1918年美國人通過反應(yīng):HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計(jì)算式,可不化簡(jiǎn))。29、(10分)(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。①1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為_______,中心離子的核外電子排布式為_______。③相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3_______(填高或低),其原因是_______。(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及_______(填序號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_____,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。(3)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中Kr原子為n個(gè),則=______(填數(shù)字)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.鈉能夠與乙醇反應(yīng),所以鈉不能保存在乙醇中,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅,所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?,故B正確;C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃,所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放,可以用塑料試劑瓶中保存,故C正確;D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會(huì)變渾濁,故D正確;故選:A。2、D【解析】
A.HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性,能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S,所以5×10﹣3molHIO3被消耗,就會(huì)得到硫單質(zhì)是0.48g,故A錯(cuò)誤;B.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算所需H2S的體積,故B錯(cuò)誤;C.不管是HIO3與H2S反應(yīng),還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng),H2S都被氧化,故C錯(cuò)誤;D.整個(gè)過程中,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S~I(xiàn)﹣~6e﹣,消耗5×10﹣3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA,故D正確;故選D。3、D【解析】
A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)≤0.1NA,無法確定,故B錯(cuò)誤;C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動(dòng),(H+)增大,但c(H+)減小,c(OH-)增大,故C錯(cuò)誤;D.加入0.15molNaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。4、C【解析】
X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則YZ為NO,故Y為N元素、Z為O元素;W與Z同主族,則W為S元素;R的原子半徑是五種元素中最大的,R處于第三周期,可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種;五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期,故X為H元素。【詳解】A.X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、N3-,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑;N3->H+(或H-),故A正確;B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確;C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等,故C錯(cuò)誤;D.W的非金屬性比R的強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>R,故D正確。故選:C。【點(diǎn)睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”,可知YZ為NO;本題中無法確定R代表的具體元素,但并不影響對(duì)選項(xiàng)的判斷。5、D【解析】
A.30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol,被氧化時(shí)生成二氧化碳,碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子4mol,故A錯(cuò)誤;B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng),所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;C.沒有注明溫度和壓強(qiáng),所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,也無法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比,吸光度越高,則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多,進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的Ag越多,所以HCHO含量也越高,故D正確。故選D。6、C【解析】
A.相同時(shí)間內(nèi),0~2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3
mol,而4~6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3
mol=1.7×10-3
mol,則0~2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.容器容積未知,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),可以提高HCl轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確;D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)K(200℃)>K(400℃),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。7、C【解析】
A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯(cuò)誤;故選:C。8、D【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,推測(cè)為碳酸鈉,則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和,則Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl?!驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑,二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,也可作水的消毒劑,故A正確;B.化合物Y2X2為Na2O2,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故B正確;C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大?。篧>X;鈉離子含有2個(gè)電子層,氯離子含有3個(gè)電子層,則簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z,故C正確;D.C、O可以形成CO、二氧化碳,二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng),但CO不與NaOH溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性,故可以用來除油污;Na2O2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于呼吸面具中作為供氧劑。9、C【解析】
A.植物秸稈的主要成分為纖維素,能水解生成葡萄糖,葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精,可以在一定條件下生成甲烷,故正確;B.二氧化碳合成聚合物,其聚合物能降解,實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán),故正確;C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧,所以空氣感覺清新,故錯(cuò)誤;D.小蘇打能與胃酸反應(yīng),用于治療胃酸過多,碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳,可用于發(fā)酵粉制作面包,故正確。故選C。10、B【解析】
SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā),根據(jù)裝置圖可知,三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流,由于會(huì)有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出,SO2和Cl2都會(huì)污染空氣,故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑,SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧,乙中盛放堿石灰,吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?!驹斀狻緼.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解,故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰,無水氯化鈣只能吸收水,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知,?H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動(dòng),有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率,B選項(xiàng)正確;C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn),上口出,故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入,a口出,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硝酸具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干,利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑,綜合度較高,要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和靈活遷移。11、D【解析】
四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge?!驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大,核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu)),因此原子半徑:Cl>N>O,故A錯(cuò)誤;B.HCl沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低,故B錯(cuò)誤;C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.Ge元素在金屬和非金屬交界處,因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,故D正確。綜上所述,答案為D。12、C【解析】
A.同周期主族元素,原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此碳原子的半徑大于氧原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.是苯的同系物的組成通式,芳香烴的同系物則不一定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.和僅僅是中子數(shù)不同,均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子,因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為,C項(xiàng)正確;D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子,和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】芳香化合物、芳香烴、苯的同系物,三者是包含的關(guān)系,同學(xué)們一定要注意辨別。13、C【解析】
A.①中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水由無色變?yōu)榧t色,A正確;B.②中盛有NaOH溶液,NaOH是堿,可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),因此可以防止空氣污染,B正確;C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高,與液溴的沸點(diǎn)差別大,所以選擇乙苯比CCl4更合理,更有利于后續(xù)的蒸餾作用,C錯(cuò)誤;D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度,若溫度計(jì)水銀球低于支管過多,導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn),使Br2的產(chǎn)率低,D正確;故合理選項(xiàng)是C。14、B【解析】
A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物,故A錯(cuò)誤;B.明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱,故B正確;C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C錯(cuò)誤;D.純堿是Na2CO3的俗稱,故D錯(cuò)誤;故答案選B。15、D【解析】
光照下發(fā)生取代反應(yīng),常溫下不能反應(yīng),故A正確;B.由第二步與第三步相加得到,故B正確;C.由第三步反應(yīng)可知,形成鍵,拆開中化學(xué)鍵,且為放熱反應(yīng),則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多,故C正確;D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),形成HCl比形成HBr更容易,即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量,則第二步反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:D。16、B【解析】
A.由于加入的氯水過量,加入KI后,I-會(huì)被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍(lán)的I2,所以無法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等;如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是,不一定是或;如果使品紅溶液褪色的是Cl2,那么溶液中可能含有ClO-或;綜上所述,B項(xiàng)正確;C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖,葡萄糖是典型的還原性糖;若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性,需要先將水解后的溶液調(diào)至堿性,再加入新制Cu(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的Cu2O沉淀;選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量,所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后,必然會(huì)生成黃色的AgI沉淀,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞,并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關(guān)系;D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。17、C【解析】
A.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCl,故A錯(cuò)誤;B.同主族金屬性增強(qiáng),形成的堿的堿性增強(qiáng),鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤;C.Si處于金屬與非金屬交界處,表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性,可用作半導(dǎo)體材料,故C正確;D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤;答案選C。18、D【解析】甲中滴加溴水不褪色,說明溶液中沒有還原性的SO32-;乙中滴加酸化的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀,此沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.01mol,可知含有0.01molSO42-,濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物質(zhì)的量為0.02mol,則溶液中不存在Cl-,原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時(shí)引入的Cl-為0.02mol;丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,此沉淀為Mg(OH)2,同時(shí)無氣體生成,說明沒有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液,故原溶液中也不存在Na+、K+;A.有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯(cuò)誤;B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn),故B錯(cuò)誤;C.廢水一定含有SO42-和Mg2+,不含Cl-,故C錯(cuò)誤;D.有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+,故D正確;答案為D。19、B【解析】
氧化性:Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu?!驹斀狻緼、Fe+2Fe3+=3Fe2+
、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe2+,所以溶液中一定含有Fe2+,故A正確;B、若鐵過量,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)完全,溶液中不含Cu2+,故B錯(cuò)誤;C、鐵的還原性大于銅,充分反應(yīng)后仍有固體存在,剩余固體中一定含有Cu,故C正確;D、充分反應(yīng)后仍有固體存在,F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng),溶液中一定不含有Fe3+,加入KSCN溶液一定不変紅,故D正確;選B?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱,確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。20、B【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合羧酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H16O10,A錯(cuò)誤;B.在左側(cè)六元環(huán)中,連接-OH、醚鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,B正確;C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和羧基,1molX最多可與5molNaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng),則1molX最多可與1molNaHCO3反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。21、B【解析】
右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知:電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片,故A正確;B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知:鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電解池工作原理可知:左側(cè)碳棒是電解池陽極,陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣,右側(cè)碳棒是陰極,該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑,故C正確;D.根據(jù)原電池工作原理可知:銅電極是正極,正極端氫離子得電子放出氫氣,故D正確;答案選B。22、B【解析】
A.X和Z分子中都含有羧基,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3溶液不能鑒別X和Z,A不正確;B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng),Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng),酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子,這四個(gè)碳原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種,除去X本身,與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種,D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】
(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱;(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán),以此推斷;(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?!驹斀狻浚?)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結(jié)構(gòu)式為,分子式為:C7H8O;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基,共有6種同分異構(gòu)體;苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對(duì)),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為:,故答案為:。24、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】
(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C;(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng);(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物?!驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C,則為烯烴的加成反應(yīng);(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng),該反應(yīng)為;(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)﹣OH;②不屬于酚類,﹣OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,①由A→B的轉(zhuǎn)化可知,條件1為KMnO4/OH﹣;②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基,名稱為2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。25、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì);(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答;(5)CuBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結(jié)合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,若反應(yīng)完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍(lán)色褪去,由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應(yīng)的進(jìn)行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項(xiàng)是d;(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中,a錯(cuò)誤;b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,就可以使混合物充分分離,b正確;c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯(cuò)誤;d.用玻璃棒引流,使混合物進(jìn)入到過濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動(dòng),否則會(huì)使濾紙破損,導(dǎo)致不能過濾,不能分離混合物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是acd;(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質(zhì)具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)的知識(shí),涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等,(5)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn)CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣,F(xiàn)eO、FeC2O4會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí),常檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認(rèn)CO2已被除盡,再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物,用它還原CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端,應(yīng)有尾氣處理裝置?!驹斀狻?1)檢驗(yàn)CO時(shí),應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作:先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗(yàn)CO2,則按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為:C、D(或E)、C、E、B;(2)空氣中的O2會(huì)將CO、FeC2O4氧化,生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn),所以點(diǎn)燃酒精燈之前,應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn);(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為:CO;(4)A中FeC2O4為淡黃色,完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后,固體變?yōu)楹谏?,已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)。答案為:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉);(5)CO還原CuO,反應(yīng)不可能完全,必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為:缺少尾氣處理裝置;(6)根據(jù)電子守恒,3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=,則該樣品純度為==%V測(cè)=V終-V始,若滴定前仰視讀數(shù),則V始偏大,滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),則V終偏小,測(cè)得結(jié)果偏低。答案為:;偏低?!军c(diǎn)睛】在計(jì)算該樣品的純度時(shí),我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),在利用方程式時(shí),可建立如下關(guān)系式:5FeC2O4——3KMnO4,兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反,若我們沒有理順關(guān)系,很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。27、冷凝回流受熱均勻,便于控制溫度向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快(合理答案即可)【解析】
結(jié)合題給信息進(jìn)行分析:步驟1中,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,為防止暴沸,加入沸石。步驟2中,因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170~180℃,為便于控制溫度,使反應(yīng)物受熱均勻,采取油浴方式加熱;步驟3中,結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì),將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中,并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同,采用乙醇洗滌晶體。步驟4中,利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水,通過沸水溶解,冷卻結(jié)晶等操作,最終得到純凈產(chǎn)品?!驹斀狻浚?)冷凝管起冷凝回流的作用,冷卻水從下口進(jìn)入,上口排出;答案為:冷凝回流;(2)油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度;答案為:受熱均勻,便于控制溫度;(3)苯胺是一種無色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇,則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;答案為:向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí),為防止倒吸,先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管,再關(guān)水龍頭;答案為:拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管;關(guān)閉水龍頭;(5)對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水,可溶于沸水,若制得的晶體顆粒較小,可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快。答案為:溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快(合理答案即可)?!军c(diǎn)睛】冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素:(1)漿料的過飽和度,這個(gè)主要由溫度來控制,溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大,則產(chǎn)生晶核越多,結(jié)
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