廣東省云浮市云硫第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省云浮市云硫第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法正確的是A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：D知識點:氧化還原反應(yīng)硅及其化合物B3D1解析：步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A錯誤；步驟②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，C錯誤；D正確。思路點撥:沸點相差較大的互溶液體可采取蒸餾法分離。2.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01molL﹣1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.離子半徑大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價鍵D.同濃度簡單氫化物水溶液的pH值

h>g>z參考答案：C由圖象可知，四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的濃度為0.01mol/L，其中z對應(yīng)pH為2，即為強酸，結(jié)合原子序數(shù)可知z為N元素，e對應(yīng)的pH為12，即為強堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。所以Na、S、Cl的離子半徑大小為S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，所以A錯誤；S元素位于第三周期ⅥA族，則B錯誤；C、e2g2即Na2S2，類似于Na2O2，所以分子內(nèi)既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，所以C正確；D、h、g、z三種元素的簡單氫化物分別為HCl、H2S、NH3，同濃度時三者水溶液的pH大小關(guān)系為NH3>H2S>HCl，即z>g>h，所以D錯誤。本題正確答案為C。3.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是()。A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，兩者互為同分異構(gòu)體B．16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO為同一種物質(zhì)C．P4、CH4、NH粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式為參考答案：BCA項中過氧乙酸與羥基乙酸所含官能團不相同，但兩者互為同分異構(gòu)體；D項中NH4Cl的電子式中沒有寫出Cl－的電子式。4.下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點444.6℃D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電參考答案：D略5.2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是(

)

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物

C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略6.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是A．將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B．將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C．實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D．在含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。參考答案：D略7.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池的正極反應(yīng)為H2O2＋2e-＝2OH－B.電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用參考答案：CA．正極發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-，故A正確；B．放電時為原電池，陽離子移向正極，b為正極，故B正確；C．電子由負極經(jīng)外電路流下正極，應(yīng)該由a到b，故C錯誤；D．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故選C。點睛：本題考查原電池工作原理。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。8.下列敘述中正確的是A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷學(xué)科王C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)參考答案：C略9.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說法錯誤的是A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略10.硫—鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：2Na+xS

Na2Sx。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如右圖）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是(

)A.這是一種新型無機非金屬材料B.此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)C.原電池的負極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為的過程D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g參考答案：BD略11.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產(chǎn)成本

C．減少了環(huán)境污染

D．減輕了對設(shè)備的腐蝕

參考答案：答案：B解析:聯(lián)合制堿法的優(yōu)點是：1、提高了原料的原子利用率2、減少了環(huán)境污染3、減輕了對設(shè)備的腐蝕等。

12.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（

）A.過濾

B.電泳C.滲析

D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略13.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鋁溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④參考答案：D14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是①

②

③

④A.圖①所示實驗?zāi)茏C明非金屬性：S＞C＞SiB.圖②裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.圖③裝置常用于分離互不相溶的液體D.圖④裝置可以用來實驗室制乙酸乙酯參考答案：AB略15.以色列化學(xué)家丹尼爾?謝赫經(jīng)因為發(fā)現(xiàn)準晶體而獲得2011年諾貝爾化孚獎。準晶體原子里然排列奮序，但不A.備普通晶體的長程平移對稱性，而且原子位置之間有間隙（如下圖)。下列說法不正確的是A.石墨是原子晶體，0.12g石墨中約含個碳原子B.與類似普通晶體比較，準晶體延展性較低C.與類似將通晶體比較，準晶體密度較小D.普通玻璃屬于非晶體，其成份中存在共價鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組計論Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)。可能發(fā)生的反應(yīng)有：

2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化還原反應(yīng)）

2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO4（水解反應(yīng)）

為了證明反應(yīng)的實際情況，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗I：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設(shè)計這個實驗的目的是

。

實驗II：①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是

。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是

。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______。

②換用稀釋的FeCl3和Na2CO3溶液重復(fù)實驗II。實驗II、III產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是

實驗III：若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①

。

②

。

參考答案：答案：

實驗I：檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）實驗II：①氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+與SO同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）實驗III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）①SO有較強的還原性，CO沒有還原性（2分）；②SO水解能力較CO?。?分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。

步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH

▲

時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是

▲

。裝置B、D的作用是

▲

。

步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過

▲

、

▲

、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由

▲

。（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72－+6I－+14H+

2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－

2I－+S4O62－。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為

▲

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

接近7

Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在吸收SO2，防止污染

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（2）不正確，因為氯水中含有Cl－

（3）2.4×10－3mol·L－1

略18.請回答下列化學(xué)有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a.該反應(yīng)的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。

b.將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

。（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。如圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

參考答案：（1）（7分）

①(ΔH1