廣東省云浮市岡州中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省云浮市岡州中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時，同時有1molH2O參加C.反應(yīng)Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實現(xiàn)D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC2.t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g(密度為1.10g·cm－3)相同濃度的KCl溶液?，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復(fù)到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復(fù)到t℃時，析出KCl固體10.0g。下列說法正確的是(

)A．原溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%B．t℃時，KCl的溶解度為50.0gC．原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L－1D．乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)參考答案：B略3.以鋁為陽極，Cu為陰極，對200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進行電解，當(dāng)電解一段時間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽極溶解的Al的質(zhì)量為A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

參考答案：B4.下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）。序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響

參考答案：AC略5.下列敘述正確的是()。

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.溶解度表示物質(zhì)在一定溫度下溶解的限度，其大小只與電解質(zhì)的強弱有關(guān)

D.絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都會因為溫度的不同而發(fā)生變化參考答案：D略6.苯甲酸(C6H5—COOH)和化工生產(chǎn)中合成的山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是()。A．金屬鈉

B．氫氧化鈉C．溴水

D．乙醇參考答案：C略7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故A錯誤；B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D．N2的電子式正確。故選D。8.下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．鈉投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑參考答案：B略9.．用下列裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：吸收尾氣HCl

B．裝置乙：制取金屬錳C．裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2

D．裝置?。簩嶒炇抑迫H3參考答案：D10.常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動誤；C．加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，氫離子濃度相等，平衡不移動．【解答】解：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol?L﹣1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H+）不變，故D錯誤；故選C．11.化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是(

)A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源D．“嫦娥二號”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造過程中使用了大量的復(fù)合材料參考答案：B略12..將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（）

參考答案：答案：D13.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）①炭塊投入熱的濃硝酸中

②鐵絲投入稀硫酸中③過氧化鈉投入水中

④電石投入食鹽水中

A．①③

B．②③④

C．①④

D．②④參考答案：答案：D14.化學(xué)式為C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是()。A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO2②

。實驗一：探究白色沉淀的成分（3）設(shè)計如下實驗方案：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量

，充分振蕩。若

，則含有②。實驗二：測定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入

（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分數(shù)為

（用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點及其對實驗結(jié)果的可能影響，

答

。（5）為制備純凈的BaSO2，請設(shè)計改進圖1裝置的實驗方案。答

。參考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀鹽酸（1分）217m64W（2分）

因為鹽酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大；

因為SO-2氣體沒有被完全吸收（部分SO-2殘留在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分）

（5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經(jīng)濟負擔(dān)。略18.鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應(yīng)式為CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理論上需要氧氣的體積為××22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．19.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫