廣東省云浮市富林中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省云浮市富林中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)==2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（

）A.0.5mol·L-1

B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.2mol·L-1參考答案：D略2.右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中A．a(chǎn)的沸點(diǎn)最高

B．b的熔點(diǎn)最低C．c的平均分子量最大

D．每一種餾分都是純凈物

參考答案：C略3.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.S＋O2SO2B.Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC.2Mg＋CO22MgO＋CD.4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O參考答案：B反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A、S和O兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都變化了，故是氧化還原反應(yīng)，即A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，則B正確；C、該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)，則C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。4.下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是（

）A.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B.使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射C.長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D.我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略5.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.H2O

B.CaCl2

C.Ba(OH)2

D.H2參考答案：C點(diǎn)睛：掌握“一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵”。6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A．C2H6 B．C2H5OH C．H2CO3 D．CO（NH2）2參考答案：C略8.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略9.HA溶液中存在下列平衡：HA(紅色)H＋＋A－(黃色)，通入SO2可觀察到A．黃色變深

B．黃色變淺

C．紅色變深

D．褪為無(wú)色參考答案：C略10.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行詤⒖即鸢福築略11.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”說(shuō)法中不正確的是(

)A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略12.下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。參考答案：C略13.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化銀②溴水③純堿溶液

④2﹣丁醇⑤酸化的KMnO4溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．②③④⑤參考答案：D解：①為弱酸，與氯化銀不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；③含有羧基，可與純堿溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故正確；④含有羧基，可與2﹣丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；⑤含有碳碳雙鍵，可被酸化的KMnO4溶液氧化，故正確．故選D．14.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略15.已知：分子式為CnH2n+2O(n≥1)的醇類有a種結(jié)構(gòu)，而分子式為CnH2nO2(n≥1)的羧酸類有b種結(jié)構(gòu)，則a和b的大小關(guān)系為（

）A.a>b

B.a<b

C.a=b

D.a≥b參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組擬定用廣泛pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________________，簡(jiǎn)要說(shuō)明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH__________；（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。┳骱?jiǎn)明扼要的表述________________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測(cè)CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)

（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為

mol/L·min。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)=3.5mol/L·min;

乙v(Y)=2mol/L·min;

丙v(Z)=4.5mol/L·min;

丁v(X)=0.075mol/L·s。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))

（3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向

(填"左"或"右"或"不移動(dòng)")；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向

(填"左"或"右"或"不移動(dòng)")。

（4）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較

A．無(wú)法確定

B．⑷一定大于⑴

C．⑷一定等于⑴

D．⑷一定小于⑴

（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為

（6）若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為

參考答案：

(1）(1)0.03

(2)丁＞乙＞甲＞丙(3)不，右

(4)

D

(5)C=3b，a≥0

(6)0.9＜a≤4.518.為測(cè)定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原該氧化物，并將反應(yīng)后導(dǎo)出的氣體通過(guò)2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學(xué)式。參考答案：n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol生成的CO2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol

氧化物中n（O）=n（CO2），故有兩種可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以該氧化物為FeO

二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以該氧化物為Fe2O319.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案：（6分）解：在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽(yáng)極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16÷108=0.02（mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mo