廣東省云浮市羅定華僑中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省云浮市羅定華僑中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語的理解正確的是

A．某離子結構示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：，

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略2.(雙選題)取8.34gFeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（）A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?4H2OB．溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為：FeSO4FeO+SO3↑D．固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3參考答案：CD

考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：8.34gFeS04?7H20樣品物質的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，結合質量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學式，加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe2O3，以此解答該題．解答：解：8.34gFeS04?7H20樣品物質的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水．A．溫度為78℃時，固體質量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO4?4H2O，故A正確；B．溫度為l59℃時，固體質量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO4?H2O，故B正確；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4?H2OFeS04+H20，故C錯誤；D．固體P對應溫度為373℃固體為4.56g，隔絕空氣加熱至650℃，加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe2O3，鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，設SO2、SO3的物質的量分別為x、y，則，解得，所以由P到Q方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有兩種無色氣體生成，故D錯誤；故選：CD．點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的質量的變化關系，能讀懂圖象，從質量守恒的角度解答該題，題目難度較大．3.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略4.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．含T的鹽溶液一定顯酸性

D．原子半徑：T>Q>R參考答案：C略5.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列敘述正確的是

（

）

A．通入CH4的電極為正極

B．該電池使用一段時間后無需補充KOH

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

D．負極發(fā)生氧化反應參考答案：D略6.短周期元素中若兩種元素的原子序數(shù)相差8，，則它們（）A．一定是同主族元素

B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物

D．周期數(shù)相差1參考答案：答案：D7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略8.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B略6.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

參考答案：D10.下列物質中，可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是A．金屬鈉

B．溴水

C．氯化鈉試液

D．紫色石蕊溶液參考答案：D11.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（

）

A、適量KIB、通入溴蒸氣

C、適量KBr

D、適量AgNO3溶液參考答案：C略12.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B．C的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質參考答案：B略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質子

D．0.4mol分子參考答案：C解析：9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，0.4mol質子和0.2mol分子，故C項正確。14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C.由W、Y形成的化合物是離子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結合元素周期律與物質結構與性質作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。

15.進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸餾時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱參考答案：D試題分析：鈉與水能反應，金屬鈉著火時用沙子滅火，故A錯誤；給固體加熱，試管口略向下傾斜，故B錯誤；濃硫酸濺到皮膚上時立即用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；蒸餾時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用如圖1所示裝置制備氨基甲酸銨．把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學方程式

，該反應為

反應（填“吸熱”或“放熱”）．（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是

．（3）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是

．（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應方程式

．某學習小組為探究其水解反應，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液，繪制出c（NH2COO﹣）隨時間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是 ．（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨．取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為11.82g．則樣品中氨基甲酸胺的物質的量分數(shù)為

．參考答案：（1）2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放熱；（2）通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節(jié)NH3與CO2通入比例；（3）過濾；（4）NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min內曲線A中c（NH2CCOO﹣）減小量大于曲線B的，水解反應為吸熱反應，升高溫度有利于水解進行；（5）83.3%．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】有機實驗綜合．【分析】（1）由題目信息可知，氨氣與二氧化碳反應生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，圖中反應裝置用冰水冷卻，防止氨基甲酸胺分解，說明制備氨基甲酸胺的為放熱反應；（2）根據(jù)液體石蠟瓶鼓泡瓶中氣泡控制氣體流速和原料氣體的配比；（3）由氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，可以采取過濾方法分離；（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，該弱堿為NH3?H2O；水解反應為吸熱反應，升高溫度有利于水解進行，對比6～20min內c（NH2CCOO﹣）變化量越大，水解程度越大，溫度越高；（5）生成的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳原子守恒、混合物總質量列方程各自物質的量，再計算氨基甲酸胺的質量，進而計算其物質的量分數(shù)．【解答】解：（1）由題目信息可知，氨氣與二氧化碳反應生成NH2COONH4，反應方程式為：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4，氨基甲酸胺易分解，圖中反應裝置用冰水冷卻，防止氨基甲酸胺分解，說明制備氨基甲酸胺的為放熱反應，故答案為：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4；放熱；（2）可以根據(jù)液體石蠟瓶鼓泡瓶中氣泡，控制氣體流速和調節(jié)NH3與CO2通入比例，故答案為：通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節(jié)NH3與CO2通入比例；（3）由氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，可以采取過濾方法分離，故答案為：過濾；（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，該弱堿為NH3?H2O，反應方程式為：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；6～20min內曲線A中c（NH2CCOO﹣）減小量大于曲線B的，水解反應為吸熱反應，升高溫度有利于水解進行，故曲線A的溫度高于曲線B的，故答案為：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min內曲線A中c（NH2CCOO﹣）減小量大于曲線B的，水解反應為吸熱反應，升高溫度有利于水解進行；（5）生成的沉淀為碳酸鋇，其物質的量為：=0.06mol，氨基甲酸銨物質的量為x，碳酸氫銨物質的量為y，由碳元素守恒可知：x+y=0.06由質量可得：78x+79y=4.69解得x=0.05mol，y=0.01mol，則制得的樣品中氨基甲酸胺的物質的量分數(shù)為：×100=83.3%，故答案為：83.3%．【點評】本題考查物質制備實驗、化學反應速率影響因素、物質含量測定、化學與技術等，題目難度中等，把握反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見化合物。在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水,計算推進劑中聯(lián)氨的質量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應方程式為

NO與混合氣體180mol被8.g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/。計算:①該混合氣體中NO與的體積比。②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留一位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常壓下120mol在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應,失去80mol生成二聚物和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量之比。參考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略18.(7分)已知2NO2N2O4。下圖中，容器甲內充有0.1molNO氣體,干燥管內裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動，當移至C處時，容器甲體積縮小至最小，為原體積的9/10，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質增加了2.24g，此時通入的CO2氣體在標準狀況下為多少L?容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率為多少?（2）當活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01，其理由是

。參考答案：（7分）（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Δm2

1

56n(CO2)

n(O2)