廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省云浮市羅定瀧州中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在－50℃時(shí)液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15

B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

D．NaOH堿性比KOH強(qiáng)參考答案：B略3.下列化合物中離子核間距最大的是（

）A、NaCl

B、KI

C、KFD、LiI參考答案：B略4.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中，正確的是

A．A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：1：2

B．A2、B2全部轉(zhuǎn)化為ABC．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間內(nèi)減少xmolA2，同時(shí)生成2xmolAB參考答案：C略5.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐?。瓵．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯(cuò)誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥食物腐敗是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故⑥正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化，難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．6.下列氣體中，不屬于污染性氣體的是（

）A．NO

B．NO2

C．NH3

D．CO2參考答案：D略7.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．解答：解：在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2A+3B=2C，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)速率公式理解反應(yīng)速率規(guī)律8.下列反應(yīng)：2HBr(g)

Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，將密閉容器的體積縮小至原來(lái)的一半，下列說(shuō)法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

B．化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)C．平衡向右移動(dòng)，氣體顏色加深

D．平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變參考答案：B略9.下列物質(zhì)不是天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.纖維素

C.蛋白質(zhì)

D.維生素參考答案：略10.下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是

（

）A．

鹽酸

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯酸參考答案：D略11.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開(kāi)始反應(yīng),在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為

A.20mol;75%

B.20mol;50%

C.15mol;25%D.40mol;80%參考答案：A略12.化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產(chǎn)品

C．俗稱(chēng)磁性氧化鐵的物質(zhì)的成份是Fe2O3

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑參考答案：D略13.將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）參考答案：A14.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰的原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學(xué)鍵數(shù)之比是

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D15.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A.3,3-二甲基丁烷

B.3-甲基-2-丁烯C.2-乙基丁烷

D.

名稱(chēng)為1，4-二甲苯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

(1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）,經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D

F

；（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_________________；（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：（1）C

B

A

（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2

（3）雙氧水

減小

（5）C2H4O

（6）②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為

，中心原子雜化方式為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：

（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性

元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于

區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為

．（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）正四面體形；sp3；非極性；（2）HClO4；＜；（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；同周期自左到右電負(fù)性減?。唬?）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素；⑨為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH4，CH4分子中的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；故答案為：正四面體形；sp3；非極性；（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；同周期自左到右電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：S＜Cl；故答案為：HClO4；＜；（3）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨號(hào)元素屬于d區(qū)；為Fe，為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；故答案為：d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）元素⑤為Al，Al（OH）3具有兩性，元素②為Be，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH反應(yīng)，方程式為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，離子方程式為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；故答案為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；18.正確書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷：

（2）乙烯與溴水反應(yīng)：

（3）乙烯與水反應(yīng)：

（4）乙炔與足量溴水反應(yīng)：

（5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：

（6）由苯制取硝基苯：

（7）苯與氫氣反應(yīng)：

（8）乙醇與鈉反應(yīng)

（9）由乙醇制取乙醛：

（10）由乙醛制取乙酸：

（11）由乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯：

參考答案：（略）略19.甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下