廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

廣東省云浮市羅定素龍第二高級中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于溶液中的描述正確的是

A.常溫時，溶液的，則該溶液中B.溶液與溶液反應至中性的離子方程式為：C.常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③D.常溫下的溶液：、、、可以常量共存

參考答案：A略2.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A最多有25個原子共面

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應②的產物中只有一種官能團參考答案：C略3.某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A==H++HA－，HA－H++A2－，則下列說法正確的是A．

在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2－)+c(HA－)=0.1mol/LB．

若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＞0.11mol/LC.分別將同濃度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定小于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)參考答案：A略4.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是(

)

A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4參考答案：D略5.X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y參考答案：A6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．.專題：壓軸題；化學反應中的能量變化．分析：根據反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能計算反應熱．解答：解：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故選：B．點評：本題考查反應熱的計算，難度中等，清楚△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能是解題關鍵．7.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D8.某烴W與Br2的加成產物是2，2，3，3—四溴丁烷，與W屬于同系物的是

()A、2—丁烯B、乙炔C、1，3—丁二烯D、異戊二烯參考答案：B略9.19．下列性質中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是(

)A．具有高的熔點

B．固態(tài)不導電，水溶液能導電C．可溶于水

D．固態(tài)不導電，熔化狀態(tài)能導電參考答案：D略10.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O參考答案：B略11.下列物質的主要成分不是SiO2的是A.石英

B.水晶

C.金剛砂

D.瑪瑙參考答案：C12.下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是

(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl參考答案：B略13.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.破壞1mol石墨的化學鍵比破壞1mol金剛石的化學鍵吸收的總能量少。參考答案：A略14.20世紀90年代，科學家發(fā)現并證明碳有新的單質形態(tài)C60存在。后來又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是（

）A．熔點比較：C90＜金剛石B．金剛石與C70、管狀碳和洋蔥狀碳都是石墨的同素異形體C．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）

△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．C60晶體如圖，每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有8個參考答案：D15.室內空氣污染的主要來源之一是泡沫絕緣塑料、化纖地毯、書報、油漆等不同程度釋放出的氣體，該氣體是

A．甲烷

B．甲醛

C．一氧化碳

D．二氧化碳參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室用不含的溶液與不含的溶液反應制備沉淀。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，需加入硫酸和一種單質：___________，加入該單質的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

（2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢擠出，這樣操作的理由是

.

(4)制得的遇空氣產生的現象是____________________________________，發(fā)生變化的化學方程式為_____________________________________。參考答案：（1）__鐵___，_防止亞鐵離子被氧化__，__抑制亞鐵離子水解___（2）__加熱煮沸__（3）避免生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化

(4)__迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol－1則C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）發(fā)射火箭時用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應放出的熱量，熱化學方程式是：

。參考答案：(1)124.2kJ·mol－1(2)══

略18.在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_______________，畫出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________

__________。參考答案：Fe3+

19.(16分)(Ⅰ)俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素(Fl)的一種同位素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素?___________。(2)該原子核內中子數為___________；(3)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________；(Ⅱ)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________(填化學式)。(2)10種元素中，原子半徑最小的是___________(填序號)。(3)元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為___________；(4)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________；(5)元素⑩的原子序數為___________，其單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________；(6)單質⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。(Ⅲ)判斷以下敘述正確的是___________部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．L2+、R2-的核外電子數相等B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜QC．M與T形成的化合物一定具有兩性D．氫化物的沸點為HnT＞HnRE.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物F.Q與M的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣參考答案：(Ⅰ)(1)7；ⅣA；金屬；(2)175；(3)H4FlO4；(Ⅱ)(1)KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)①；(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(6)紫。(Ⅲ)CDF；(3)該元素的最高價為+4價，最高價氧化物對應的水化物為H4FlO4，故答案為：H4FlO4；(Ⅱ)由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe，(1)金屬性越強K＞Na＞Mg，最高價氧化物的水化物堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)H原子只有1個電子層，其原子半徑最小，故答案為：①；(3)⑦為O元素，其氫化物為H2O，⑧的單質為Cl2，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)氫氧化鈉