廣東省云浮市蔡揚(yáng)鳴中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省云浮市蔡揚(yáng)鳴中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.咖啡酸(結(jié)構(gòu)如右圖所示)存在于許多中藥中，有止血作用，毒性較小。下列有關(guān)咖啡酸的說法中，正確的是A.與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與溶液FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

D.其分子式為C9H10O4

參考答案：B略2.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是

A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短

C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸

D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜參考答案：A3.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略4.下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍(lán)，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略5.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃燒熱為akJ／mol（a>0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-參考答案：A略6.下列化學(xué)用語表示正確的是A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—CIC.水分子的比例模型：

D.NCI3的電子式：參考答案：B知識(shí)點(diǎn):化學(xué)用語解析:S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯(cuò)誤；是水分子的球棍模型，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)的Cl原子的最外層還有6個(gè)電子沒有標(biāo)出，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥結(jié)構(gòu)示意圖是否正確需看核電核數(shù)、每層的電子數(shù)是否都正確；球棍模型與比例模型不同。7.下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的質(zhì)量和22．4L一氧化碳的質(zhì)量

B．室溫時(shí)BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是參考答案：D解析：A項(xiàng)可用于互不相溶液體的分離，B項(xiàng)可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項(xiàng)可用于降溫結(jié)晶。D項(xiàng)并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當(dāng)溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時(shí)才能用于沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離。9.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略10.下列有關(guān)化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，說法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒參考答案：C略11.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+

Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：B試題分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在電離過程，又存在水解過程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯、丙烯的試驗(yàn)式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為7.0÷14=0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C.只有濃硫酸才和銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度變稀，反應(yīng)停止，所以生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C14.室溫下，下列說法正確的是

A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如右圖），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。（1）①攪拌的目的是

▲

，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是

▲

。（2）40℃時(shí)復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）40℃時(shí)，開始滴加鹵水的目的是

▲

。（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)%]越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有

▲

。②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的Ksp如下表所示。一些銀鹽的Ksp數(shù)據(jù)難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12顏色白色淺黃色黃色紅棕色則滴定時(shí)，可用作指示劑的是

▲

（選填序號(hào)）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

▲

。（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有

▲

。①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量；②灼燒時(shí)，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間；④堿式碳酸鎂的密度。參考答案：（1）①使反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收復(fù)鹽熱解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀（或氫氧化銀沉淀）（5）①②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：

(1)

H2

＋

I2

2HI

起始濃度(mol/L)

0.010

0.010

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

0.002

0.002

0.004平衡濃度(mol/L)

0.008

0.008

0.004則：（1）K=0.25（2）H2的轉(zhuǎn)化率=20%

略18.(9分)有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體?參考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=

（2分） 由H＋～OH－，設(shè)［H＋］為xmol·L-1 則x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L

解得x=7.00mol·L-1 ∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

（2分）

（2）

3Cu

+

2NO-3

+

8H+

=3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3×64(g)

2(mol)

8(mol)

2×22.4(L)

1.60(g)

y

z

w

y=0.016(mol)

現(xiàn)NO-3為0.03mol

∴NO-3過量

z=0.066(mol)

現(xiàn)H＋為0.07mol

∴H+過量 ∴計(jì)算NO體積應(yīng)以不過量的Cu作計(jì)算依據(jù)，即：

w=0.373(L)=373(mL)（5分，列式2分，結(jié)果3分）略19.(12分)在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_____；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；(3)