廣東省東莞市高明新圩中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省東莞市高明新圩中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（

）①0.5molNH3；②標準狀況下22.4LHe；③4℃時9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②參考答案：A2.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項實

驗

事

實理

論

解

釋A．NH3溶于水形成的溶液微弱導電NH3是弱電解質(zhì)B．氮氣與氧氣反應(yīng)條件苛刻氮元素的非金屬性不強C．1體積水可以溶解700體積氨氣氫鍵的影響D．HF的沸點高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能強參考答案：C略3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．H2O

B．CO2

C．NaCl溶液

D．Fe參考答案：A略4.在下列元素中，最高化合價數(shù)值最大的是

(

)A.

Na

B.

Mg

C.

Cl

D.

S參考答案：C略5.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價，以此計算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故該消毒劑的化學式為Cl2O，故選B．6.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C7.下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補充的微量元素是序號項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2．33．5~5×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計數(shù)205．0100~300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略8.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項是C。

9.

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿參考答案：D略10.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④參考答案：B略11.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據(jù)金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體進行判斷；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進行判斷；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．解答：解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故B錯誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．點評：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是A．鹽酸 B．燒堿溶液

C．氨水 D．KSCN溶液參考答案：B13.下列過程中，需吸收能量的是()A.H＋H→H2

B.天然氣燃燒C.I2→I＋I

D.S＋O2→SO2參考答案：CA、形成氫氫鍵，放出熱量，選項A不符合；B、天然所燃燒，放出熱量，選項B不符合；C、碘碘鍵的斷裂需要吸收能量，選項C符合；D、硫與氧氣的化合相當于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項D不符合。答案選C。14.某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g參考答案：C略15.CH4與O2的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時.CH4與O2的物質(zhì)的量比為A.1:1

B.1:4

C.1:2

D.2:1參考答案：CCH4與O2的質(zhì)量比為1:4，CH4與O2的摩爾質(zhì)量比為1:2，n=，因此，CH4與O2的物質(zhì)的量比為1:2，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：_________________________（3）若實驗需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________②下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是_________（填序號）。A.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH

B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低（4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g參考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可將FeCl2氧化成2FeCl3，反應(yīng)方程式為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盤天平的精確度為0.1g，可以用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH，故A正確；B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯誤；C．洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．定容時，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，故E正確；答案選BD；(4).設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根據(jù)鐵原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

參考答案：（1）c（Na2CO3）=1.00mol·L-1，c（Na2SO4）=0.40mol·L-1

（2）1.12L略18.將一份CaCO3粉末放入500