廣東省云浮市都騎中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省云浮市都騎中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是

A

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B

3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道C

同一原子中，1S.2S.3S電子的能量逐漸減小D

同一原子中，2P.3P.4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A2.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略3.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A4.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極為該電池的正極C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O參考答案：DA．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、a極為該電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，故C錯(cuò)誤；D、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正確；故選D。5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的組成性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D.石油的分餾是物理變化，而煤的干餾和石油的裂解都涉及化學(xué)變化參考答案：A6.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。則原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類(lèi)型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．食鹽和冰的熔化參考答案：A略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)參考答案：AC略9.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。

10.如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D11.下列有關(guān)乙烯燃燒的說(shuō)法不正確的是

A．點(diǎn)燃乙烯前要先檢驗(yàn)乙烯的純度B．火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)生大量白霧C．火焰明亮，伴有黑煙D．120℃時(shí)，與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變參考答案：B12.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線(xiàn)上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4參考答案：B略13.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、有圖可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)；C、能量越低越穩(wěn)定；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系．【解答】解：A、有圖可知成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D、反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應(yīng)都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下即可進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D．14.下列關(guān)于試劑的保存方法，正確的是（

）A、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的無(wú)色玻璃瓶中B、常溫下，可用鋁制容器貯存濃硝酸或濃硫酸C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的無(wú)色玻璃瓶中參考答案：B略15.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A

B

C

D

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤(pán)天平，還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_

__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn)

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻

F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象

B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)觀察液面C．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”

D．溶解后移液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未冷卻溶液E．未洗滌燒杯以及玻璃棒

F．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)觀察液面G．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。參考答案：（1）500，燒懷、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I（6分）我國(guó)“神九”載人航天飛船，利用中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙九運(yùn)載火箭于2012年6月16日18時(shí)37分準(zhǔn)時(shí)點(diǎn)火起飛，將搭乘中國(guó)首位女航天員劉洋和另兩位男航天員景海鵬、劉旺3位航天員成功送入太空?！伴L(zhǎng)征二號(hào)F”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4＝2CO2＋3N2＋4H2O。有的國(guó)家用肼(N2H4)作為火箭燃料，NO2為氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=—57.20kJ·mol-1在一定溫度下的恒容密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）

3N2（g）+4H2O（l）的△H=

。（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=

。II（9分）對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng),無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。一定溫度下，碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0（1）將平衡混合氣體的溫度升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

。（填“增大”、“減小”或“不變”。）（2）若使用等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為

＜M1＜

。（3）若使用不等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍為

＜M2＜

。（4）若起始投料C(s)1mol、H2O(g)1mol，在上述溫度和容積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M。在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)投入的C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：mol）依次為a、b、c、d，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M3。①下列各組投料的反應(yīng)達(dá)到平衡后，M3≠M(fèi)的是（填寫(xiě)代號(hào)）

。A．2molC(s)+1molH2O(g)

B．1molCO(g)+1molH2(g)C．0.5molC(s)+0.4molH2O(g)+0.5molCO(g)+0.6molH2(g)D．0.9molC(s)+0.9molH2O(g)+0.1molCO(g)②下列可以滿(mǎn)足M3=M條件的是

。a=b=c=d=1a+c=b+c=1,c=da+c≥1，b+c=1,c=d參考答案：I（1）BC

（2分）（2）-1224.96kJ·mol-1

（2分）（2分）II

（1）（1分）減小

（1分）（2）（2分）15＜M1＜18；

（2分）（3）（2分）2＜M1＜28。

（2分）（4）（4分）①CD；

（2分）②BC

（2分）略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價(jià)化合物，D與A形成兩種離子化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．（1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)A，B，C，D，E．（2）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D2A2，EB4．（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低

＞

．（4）寫(xiě)出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ．參考答案：（1）氧，氟，氫，鈉，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價(jià)化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價(jià)，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，據(jù)此答題；【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價(jià)化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價(jià)，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，則E為硅元素，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，故答案為：氧，氟，氫，鈉，硅；（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D2A2為Na2O2，電子式為，EB4為SiF4，電子式為，故答案為：；；；（3）EA2為SiO2，EB4為SiF4，SiO2是原子晶體，而SiF4是分子晶體，所以熔點(diǎn)SiO2＞SiF4，故答案為：SiO2SiF4；（4）D單質(zhì)為鈉，它與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應(yīng)，有關(guān)離子方