廣東省佛山市中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D2.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．1molH2O的質(zhì)量為18g；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．根據(jù)n=計算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量為16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤，故選C．3.新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學知識的關(guān)注。下列表述不正確的是（

）A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D.某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖參考答案：D試題分析：A．棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素，故A正確；B．Fe3O4是磁性物質(zhì)，有磁性，故B正確；C．樹脂相對分子質(zhì)量很大，屬于有機高分子材料，故C正確；D．葡萄糖遇碘不變藍，故D錯誤；故選D。4.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr參考答案：C5.19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（

）

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略6.保持相同的溫度，可逆反應2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0×105Pa和1.0×106Pa條件下分別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定參考答案：A7.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④參考答案：B略8.已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1和Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.無法確定參考答案：A試題分析：第一個熱化學方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個熱化學方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項A正確。9.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略10.某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.a為，b為混有的空氣B.在熔融電解質(zhì)中，向b極移動C.此電池在常溫時也能工作D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為參考答案：A【詳解】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，即向a極移動，故B錯誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D.通入丁烷的一極是負極，負極失去電子，故D錯誤；故選A?！军c睛】燃料電池中，燃料作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應。

11.鑒別膠體和溶液最簡單的方法是（）A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應參考答案：D考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備該性質(zhì)，可以據(jù)此來鑒別二者．解答：解：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，故選：D．點評：本題考查學生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，較簡單．12.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進一步變暖，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2參考答案：D13.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C略14.相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H C．2A（l）+B（l）═2C（l）△H D．2A（g）+B（g）═2C（l）△H參考答案：D【考點】反應熱和焓變．【分析】均為放熱反應，物質(zhì)的能量氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，而焓變?yōu)樨?，放出熱量越多，焓變越小，以此來解答．【解答】解：四個選項中物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，反應物中A（g）、B（g）的總能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）═2C（l）中放出熱量最多，△H最小，故選D．【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱量與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意同種物質(zhì)不同狀態(tài)時能量比較，題目難度不大．15.下列說法正確的是A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物C.甲烷和氯氣光照時的反應產(chǎn)物常溫時均呈氣態(tài)，且均難溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA．乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色，乙烷是飽和烷烴，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，故A錯誤；B．石油的各種分餾產(chǎn)品仍是混合物，無固定的沸點，故B錯誤；C．甲烷和氯氣光照時的反應產(chǎn)物常溫時只有HCl和CH3Cl為氣態(tài)，其余為液態(tài)，其中HCl易溶于水，故C錯誤；D．裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確；答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進而確定裝置中的物質(zhì)和反應的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應，氧化性越強則原子的得電子能力強；（4）判斷原子的得電子能力強弱的方法：最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故選A；反應的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價氧化物對應水化物的酸的酸性越強，則原子的得電子能力越強，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強于硫，所以原子的得電子能力Cl強于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強則原子的得電子能力越強，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對氯氣進行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：（1）某原子含有6個質(zhì)子和8個中子，用核素符號表示該原子__________；(用元素符號表示)（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；（3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________（5）按要求排序：下列離子半徑由大到小的順序是：S2-；Al3+；Na+；F-；______________下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2；______________參考答案：(1)14C或146C

(2)

S=C=S

(3)鈣原子：

溴離子：

(4)

(5)S2-＞F-＞Na+＞Al3+；

Na2O＞I2＞H2O＞H2Se【詳解】（1）某原子含有6個質(zhì)子，說明是C原子，該原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該原子符號為；（2）HClO是共價化合物，O原子與H、Cl分別形成一個共用電子對，電子式為，銨根中N原子可與3個H原子形成3個共用電子對，N還剩2個未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；CCl4為共價化合物，C原子形成四價，與4個Cl形成單鍵，因而結(jié)構(gòu)式為，CS2中C原子與2個S原子各形成2個共用電子對，因而結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（3）鈣原子是20號元素，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為20，且位于第四周期，可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖為，溴離子是35號元素，質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為36，且位于第四周期，可推知離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）氯化鈉為離子化合物，電子式為，Na原子和Cl原子電子式分別是和，因而用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）S2-核電荷數(shù)為16，電子層數(shù)為3，Al3+核電荷數(shù)為13，電子層數(shù)為2，Na+核電荷數(shù)為11，電子層數(shù)為2，F(xiàn)-核電荷數(shù)為9，電子層數(shù)為2，首先電子層數(shù)越大，半徑越大，可知S2-半徑大于Al3+、Na+和F-，其次核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因而F-半徑大于Na+，Na+半徑大于Al3+，所以S2-

＞F-＞Na+

＞Al3+；Na2O屬于離子晶體，其沸點大于分子晶體H2O、H2Se和I2，碘在常溫下是固體，沸點較高于H2O和H2Se，另外H2O分子間含有氫鍵，沸點高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se?！军c睛】微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1.對原子來說：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減??；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。2.對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)?？疾榈谋容^原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

18.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(