廣東省佛山市華英中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省佛山市華英中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B

解析:比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。2.下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

①可燃冰和乙醇是較清潔的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烴叫做2-乙基丁烷；④鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕；⑤石鐘乳的形成是因?yàn)槭沂谒写嬖谌芙馄胶?；⑥甘氨酸和丙氨酸可生?種二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥參考答案：A略4.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D．12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化參考答案：A略7.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(

)

A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系參考答案：C略8.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（

）A.明礬用作凈水劑

B.氫氟酸刻蝕玻璃C.生石灰作干燥劑

D.液氨用作致冷劑參考答案：D點(diǎn)睛：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。9.一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如下圖,該電池的電解質(zhì)為6

KOH溶液,下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.儲(chǔ)存的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極,充電時(shí)為陰極B.放電時(shí)負(fù)極附近pH減小C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為:

D.放電時(shí),電池反應(yīng)為參考答案：D略10.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略11.始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如下圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說(shuō)法中正確的是A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物B.若R1=R2=—CH3，則其化學(xué)式為C12H16C.若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物10種

D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

參考答案：C12.美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是()。A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價(jià)，氫顯－1價(jià)C．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是A．某無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性C．某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略14.將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項(xiàng)ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略15.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)操作：連接儀器、_____________、加入藥品，打開a關(guān)閉b，滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________________________________③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是_________________________②將反應(yīng)后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：______________________________③驗(yàn)證SO2的還原性的離子方程式是_____________________________________________參考答案：(12分，每空2分)（1）①檢驗(yàn)裝置的氣密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②兩份溶液中均有白色沉淀生成；

③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

18.（12分）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：□P4+□HClO3+□

——□HCl+□H3PO4配平并完成上述反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______，若有30molCuSO4反應(yīng)，則被CuSO4氧化的白磷的物質(zhì)的量是_____mol。參考答案：（12分）(1)

P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH＝－2982kJ·mol－1（4分）(2)

3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4（電子轉(zhuǎn)移略）（4分）(3)H3PO4

1.5mol（各2分）19.糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中間體。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如下幾種有機(jī)物性質(zhì)如下:名稱性狀相對(duì)分子質(zhì)量溶解度冷水熱水乙醇乙醚呋喃甲醛無(wú)色液體96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇無(wú)色液體98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸無(wú)色晶體112微溶易溶可溶易溶剛果紅試紙pH變色范圍：3.0(藍(lán)紫色)~5.0(紅色)呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：三頸瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控溫8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力攪拌回流30分鐘。向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水（約15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2:1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產(chǎn)品1.75g。回答以下問題：（1）三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是__________。（2）呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱，實(shí)驗(yàn)中需要控溫8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化。配制100mL2：1稀鹽酸(水與鹽酸體積比)的方法是___________；判斷鹽酸加入足量的方法是________________。（5）乙醚易揮發(fā)、易燃，蒸氣可使人失去知覺，在蒸餾回收乙醚時(shí)注意：_____________；水蒸氣蒸餾的方法應(yīng)選擇________(填字母序號(hào))；（6）計(jì)算呋喃甲酸的產(chǎn)率___________________。參考答案：（1）呋喃甲醛微溶于水，攪拌充分混合加快反應(yīng)速率（其它合理答案均給分）

（2）冷水浴

（冰水浴，其它合理答案均給分）

（3）C

（4）用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸，于燒杯中混合，用玻璃棒攪拌均勻（其它合理答案均給分