廣東省佛山市華英中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省佛山市華英中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D2.X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是A．Y的陰離子Y2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)K@S5U

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價參考答案：B略3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC略4.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，即可較快放出氣體

C．在炭粉中加入氯酸鉀，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，加入少量濃硫酸加快反應(yīng)參考答案：B略5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。參考答案：A6.(14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子?；卮穑海?）寫出各元素的符號：A

B

C

D

E

F

（2）、寫出B與C形成的化合物的電子式

;該化合物的晶體類型

（3）請寫出元素F的核外電子排布式

；（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是

（寫元素符號）。（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是

（寫元素符號）；（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：酸性最強(qiáng)的是

堿性最強(qiáng)的是

呈兩性的是

參考答案：（14分，每空1分）（1）O

F

Mg

Al

P

S(2)、電子式略

離子晶體（3）1s22s22p63s23p4(4)Mg<Al<P<S<O<F

(5)P(6)H2SO4；Mg(OH)2；Al(OH)3略7.一定條件下，將1molX氣體和1molY氣體充人一1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)，1s后測得c(Y)=0.6mol·I-1，則0～1s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為A．0.2mol·L-l·s-l

B．0.4mol·L-l·s-l

C．0.6mol·L-l·s-l

D．0.8mol·L-l·s-l參考答案：B根據(jù)平均速率V=，可知則0～1s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為=0.4mol·L-l·s-l，故答案為B。8.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol，故選C．9.下列提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

（

）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)

②用蒸餾法除去混在水中的氧氣

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④將KMnO4溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體KMnO4

A．②

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略10.為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A．槍支“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．上述反應(yīng)中，鐵被氧化C．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g參考答案：D解析：槍支“發(fā)藍(lán)”的過程是使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層，即鐵表面鈍化，A正確；該反應(yīng)中鐵化合價升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中＋3價氮元素被還原成NH3中－3價氮元素，氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO2，NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性，B、C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量約為5.7g，D錯誤。11.下列各組物質(zhì)中，不能按下表中(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3參考答案：D略12.已知A2O2-n可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O2-n被還原，產(chǎn)物為A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液與150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為(

)

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D略13.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導(dǎo)纖維B．SiO2可做計算機(jī)芯片C．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故A錯誤；B、半導(dǎo)體硅可做計算機(jī)芯片，故B錯誤；C、二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D．14.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（

）A．硅酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．Na2SiO3溶液通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氫鈉，故A不符合；B．BaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，故B符合；C．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；D．Ca(C1O)2溶液中通入過量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，過量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，最終無沉淀生成，故D不符合；故選B。15.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（

）A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

。（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

（3）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：

。（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③藍(lán)色褪色；還原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）圖略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在反應(yīng)

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為______，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為______，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為______

g。參考答案：KMnO4

Cl2

5：2

5：3

1.204×1024

71解析：Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，所以KMnO4作氧化劑，被還原，MnCl2為還原產(chǎn)物；Cl元素的化合價由-1價升高到0價，HCl作還原劑，被氧化，所以氧化產(chǎn)物是Cl2；由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2；方程式中16個HCl分子中，Cl的化合價為-1價，其中只有10個-1價Cl的化合價升高到0價，即只有10個HCl分子被氧化，還有6個HCl分子中Cl元素的化合價沒有變化，也即6個HCl未被氧化，所以被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10:6=5:3；73gHCl的物質(zhì)的量為2mol，HCl被氧化為Cl2，1molHCl失去1mol電子，所以共失去2mol電子，即2×6.02×1023=1.204×1024；根據(jù)原子守恒知2molHCl被氧化為1molCl2，質(zhì)量為35.5*2g=71g。18.．(6分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、

Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時體系的壓

強(qiáng)

開始時的壓強(qiáng)。（填“大于、等于或小

于”）參考答案：(6分)（1）X+Y2Z（不寫扣1分）;（2）0.079mo