廣東省佛山市南海中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省佛山市南海中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云,這片酒精云的質(zhì)量達100萬億億噸?,F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說故不正確的是A.N為乙酸B.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為NC.過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)停止反應(yīng),待冷卻后補加D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案:【知識點】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)和之間的相互轉(zhuǎn)化

I2【答案解析】B

解析:通過分析可以得到在此過程中應(yīng)該是乙醇被氧化生成N乙酸,故過程①應(yīng)加入氧化劑將乙醇氧化,錯誤?!舅悸伏c撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯,以及乙酸乙酯的性質(zhì),基礎(chǔ)性較強。2.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.A極電極反應(yīng)式為:B.B極電極反應(yīng)式為:CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+C.溶液中的陰離子由A極向B極移動D.該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案:C根據(jù)微生物電池的原理,H+通過質(zhì)子交換膜由B極向A極移動,說明A為電池正極,B為電池負(fù)極,A、B選項中的電極反應(yīng)都正確;由于電池中的質(zhì)子交換膜只能讓H+通過,故溶液中的陰離子無法由A極向B極移動,C錯誤;高溫條件下,微生物無法生存,故微生物電池?zé)o法正常工作,D正確。3.(2005·全國卷Ⅲ)8.在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中,正確的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P參考答案:C

壓縮容器的體積,A的轉(zhuǎn)化率降低,說明壓強增大時平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),即m<p。

4.下列有關(guān)推斷中,不正確的是

實結(jié)

論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性:CH3COOH>H2CO3B氫硫酸(H2S)放置在空氣中變渾濁氧化性:O2>SCAl(OH)3既溶于強酸又溶于強堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應(yīng)A+2BC達平衡后,升高溫度,平衡正向移動升高溫度,使v正增大、v逆減小參考答案:D略5.反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(

)①m+n<p;②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;③n>p;

④x點時比y點時的反應(yīng)速率慢。A.只有①

B.只有②④

C.只有①②④

D.只有①和③參考答案:B6.硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物,但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸(HNO3濃度低于2mol·L-1)與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A,反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱,放出氣體B,將兩次放出氣體全部收集并混合,用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體,觀察到固體變紅,將剩余氣體用濃硫酸干燥,氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种?,則下列分析不正確的是(本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積)(

)A.灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.氣體A為H2;氣體B為NH3C.氣體A與氣體B的體積比為1:2D.在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案:D7.取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是:A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L參考答案:B略8.常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是()A.在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D.能使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣參考答案:C【考點】離子共存問題.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A.酸性KMnO4溶液,具有強氧化性;B.能溶解CaCO3的溶液,顯酸性;C.該組離子之間不反應(yīng);D.使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液,含碘單質(zhì).【解答】解:A.酸性KMnO4溶液,具有強氧化性,與C2H5OH或Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;B.能溶解CaCO3的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、H÷、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D.使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液,含碘單質(zhì),H+、IO3﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;故選C.【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是()A.不能發(fā)生消去反應(yīng)

B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.能溶于水,不溶于乙醇

D.符合通式CnH2nO3參考答案:答案:B10.下列有關(guān)敘述正確的是()A.塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B.空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C.在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D.只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)參考答案:答案;A11.下列離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2OC.將氨氣通入硫酸溶液中:NH3+H+===NHD.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫:SO2+2OH—=SO32-+H2O參考答案:C12.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣:S2O32-+Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-C.碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案:D略13.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

A.70%

B.52%

C.47%

D.30%參考答案:A略14.下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-

B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+參考答案:D略15.下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是(

)A.液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.硅和鐵分別受熱熔化

D.氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6,某石油公司實驗室對丁烷進行裂解后的裂解氣進行研究?!咎骄恳弧苛呀鈿獾南盗袉栴}(1)若將1mol丁烷進行裂解,裂解率為90%,則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為

mol。(2)若丁烷部分裂解,則反應(yīng)后混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能是

(填編號)

①28.5

②42 ③51

④60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成),放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下,充分反應(yīng)后(保持溫度在150℃),氣體體積減少了30mL;則甲烷的體積為

mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)?!咎骄慷繙y量裂解氣與H2加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L,已知其中H2的體積分?jǐn)?shù)為x,在一定條件下使其充分反應(yīng),反應(yīng)后氣體的體積為VL。請列出V與x的函數(shù)關(guān)系式。參考答案:答案:【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】當(dāng)0<x≤1/3;V=10-10x

(2分)

當(dāng)1>x>1/3;V=5+5x

(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計,填空時可以用帶字母的公式表示。(寫出計算過程,結(jié)果可以不化簡)(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是多少?參考答案:(每空2分,共6分)(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a~(22.4/84)a略18.粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣,其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,還有含量較多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式為:Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4,還應(yīng)制得Na2SiO3mol,共消耗Na2CO3mol(得到的固體中無SiO2)。(3)1molAl6Si2O13、4molSi

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