廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省佛山市松崗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是：A．飽和石灰水

B．BaCl2溶液C．漂白粉溶液

D．Ba（NO3）2溶液參考答案：B略2.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D解析：A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，錯誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進行，錯誤；C、電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯誤；D．③④⑤中發(fā)生的反應(yīng)分別為為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。3.下列說法中正確的是A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D.常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，其原理相同參考答案：D略4.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（

）A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水

參考答案：A略5.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

參考答案：答案：D解析：影響速率的因素。6.（2013?上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存知識，做題是認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等．7.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯氣與CaCO3懸濁液反應(yīng)Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：C略8.

參考答案：C9.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：BC略10.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

（

）選項

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A用激光筆照射某有色玻璃

出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI>Ksp(AgCI）

參考答案：A略11.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略12.室溫下，用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是A．HX為弱酸B．M點c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．將P點和N點的溶液混合，呈酸性D．向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)＞c(HX)=c(Cl－)＞c(X－)參考答案：C【名師點晴】該題難度較大，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識?？疾閷W(xué)生對知識理解、綜合運用能力，對離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。解答本題時應(yīng)正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，分析出溶液的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律。難點是選項B和D，答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒和物料守恒。

13.兩硫酸溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a，等體積混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為b。另有兩氨水溶液等質(zhì)量混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a，等體積混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)為c，則關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a參考答案：B14.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：略15.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：①溶解

②過濾

③蒸發(fā)濃縮

④冷卻結(jié)晶

⑤過濾上述操作中需要用到玻璃棒的是

（填序號）。（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子。也有同學(xué)根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的。理由是

。②向第二支試管中加入

，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-。③設(shè)計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F

，H

。若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是

；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是

。（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式

。（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KⅠ溶液，觀察到的現(xiàn)象

，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是

。參考答案：(11分)（1）

Fe3O4

FeCl3

（各1分）KClO3

H2O2

（各1分）（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O

（2分）（4）3.6×10－6

（2分）

白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（1分）

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）略18.（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

▲

。②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式：

▲

。（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

▲

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應(yīng)式

▲

。②寫出除去甲醇的離子方程式

▲

。參考答案：（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）CH3OH—6e—