廣東省佛山市梁開(kāi)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省佛山市梁開(kāi)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8NA

B．等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H+)相等

C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等

D．等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C2.某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應(yīng)含有Fe3+，說(shuō)明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應(yīng)生成AgCl，以此解答該題．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，則與Fe2+或Fe3+不能穩(wěn)定共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲不能為FeI3，故B錯(cuò)誤；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯(cuò)誤；D．如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確．故選D．3.下列說(shuō)法正確的是

A．已知KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體的熔點(diǎn)：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物參考答案：B4.根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)外觀熔點(diǎn)燃燒熱/(kJ·mol－1)金剛石無(wú)色，透明固體？395.4

石墨灰黑，不透明固體？393.5

A．由表中信息可得如右圖所示的圖像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)D．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－393.5kJ/mol參考答案：D試題分析：A、C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H=－1.9kJ·mol－1，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故說(shuō)法正確；C、等物質(zhì)的量金剛石和石墨，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨中層內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，因此石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，故說(shuō)法正確；D、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，C轉(zhuǎn)化成二氧化碳，故說(shuō)法錯(cuò)誤。5.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是

A．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等

B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol

D．若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q參考答案：AC6.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)=c(A－)C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當(dāng)0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略7.X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（）A．一定是離子化合物

B．一定是共價(jià)化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正確參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價(jià)分別為+1和﹣2價(jià)，由此分析解答．【解答】解：X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價(jià)分別為+1和﹣2價(jià)，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如過(guò)氧化氫，可以是離子化合氧化鈉或者過(guò)氧化鈉，故選D．8.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥參考答案：C略9.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過(guò)濾

④通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過(guò)量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略10.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O=HX＋HXO

D．隨核電荷數(shù)的增加X(jué)—的半徑遞增，還原性遞減參考答案：A略11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯(cuò)誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進(jìn)銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯(cuò)誤。12.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

。①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：③⑤⑨略14.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2600kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是()A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的熱量B.有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的熱量C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量參考答案：D略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.8gNH－2所含電子數(shù)為NA

B．在44g干冰中，含C＝O鍵為4NA

C．1molSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si－O鍵D．常溫常壓下，48g臭氧所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2

含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號(hào)）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過(guò)濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計(jì)算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．19.將一定質(zhì)量的金屬鈉和一定質(zhì)量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻后取殘留固體加入過(guò)量水中,放出0.336L氣體(標(biāo)況),將此氣體點(diǎn)燃恢復(fù)到標(biāo)況下無(wú)氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:

（1）與氧氣反應(yīng)前金屬鈉的質(zhì)量（2）鈉與氧氣反應(yīng)后的殘留固體的成分及質(zhì)量.參考答案：（1）由題意知：H2.O2總物質(zhì)的量為0.336