廣東省佛山市蘆苞中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市蘆苞中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學化學常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是

A.若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水

B.若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵

C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液

D.若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應一定屬于復分解反應參考答案：C略2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-參考答案：B

在NaOH中通入過量CO2發(fā)生如下反應：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na+和HCO。3.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子參考答案：A略4.參考答案：C5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略6.實驗中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是

A.氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略7.下列實驗不合理的是參考答案：D8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中氯化氫

B．實驗室用裝置②制取氨氣C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸參考答案：D9.下列說法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12參考答案：A解析：A、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應，等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，正確；B、如NaHA的水溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，但不能確定HA-是否完全電離，則不能確定H2A是否強酸，錯誤；C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl一)，錯誤；D.常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=10，錯誤。10.下列有關(guān)化學用語正確的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體。B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2參考答案：C11.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學繪制，圖2是小周根據(jù)實驗結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法正確的是高考資源網(wǎng)A.據(jù)圖計算得n(Mg2+):n(Al3+)=2:1高考資源網(wǎng)B.小周實驗中，OA段生成兩種沉淀高考資源網(wǎng)C.圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成Mg(OH)2高考資源網(wǎng)D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓參考答案：CD12.信息、材料、能源被稱為新科技革命的”三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是(

)A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B略13.有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3參考答案：C14.（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：答案：B15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：Ⅰ．將混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（過量），0.4mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗滌。Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1g乙酸正丁酯。圖Ⅰ

圖Ⅱ部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度/(g·mL－1)

沸點／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)儀器A的名稱是___________使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步驟Ⅱ中的操作順序為＿＿＿＿＿（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是＿＿＿＿＿＿，試劑X不能選用下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿＿（填字母序號）。a．無水硫酸鎂

b．新制生石灰

c．無水硫酸鈉(3)步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。①蒸餾過程中需要使用＿＿＿形冷凝管，當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是＿＿＿＿＿。

（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。參考答案：(1)三頸燒瓶（1分）；不斷分離出水，使容器內(nèi)H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應方向移動(2分)(2)①③①②（2分，若寫成①③②得1分）；除去殘留在產(chǎn)品中的酸（其他合理說法也對）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)將水分離出來，使產(chǎn)物中水的濃度維持在較小的范圍內(nèi)，有利于酯化反應向右進行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等雜質(zhì)，用Na2C03溶液除去殘留的酸，再用水除去殘留在產(chǎn)品中的Na2C03溶液，殘留的水再用于燥劑除去，因Ca0吸水后生成堿會導致酯水解，故不宜用Ca0作干燥劑。(3)為確保蒸餾產(chǎn)物全部液化，應先向冷凝管中通冷卻水，然后加熱燒瓶使溫度迅速升溫到沸點；為使液化產(chǎn)品能全部順利地進入接收器中，應使用直形冷凝管；同一燒瓶中，反應液的溫度高于氣體溫度，蒸氣溫度從下向上溫度逐漸降低，故當溫度計的水銀球低于蒸餾燒瓶的支管口處時，會有較多沸點較低的物質(zhì)夾雜在酯蒸氣中。(4)18.5mL正丁醇的質(zhì)量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．設理論上得到乙酸正丁酯的質(zhì)量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式

。參考答案：19.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和