廣東省佛山市里水中學2023年高一化學期末試卷含解析

廣東省佛山市里水中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氯很不穩(wěn)定C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體D．硫酸鍶難溶于水參考答案：C2.下列說法不正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱是3-甲基戊烷B.等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的單體是丙烯和氯乙烯參考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主鏈為5個C，故其名稱是3-甲基戊烷，故A正確；B、1mol苯完全燃燒消耗氧氣7.5mol，1mol甲苯完全燃燒消耗氧氣9mol，等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C、苯與甲苯互為同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C錯誤；D、根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)里面沒有雙鍵，故其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；故選C。點睛：不同的單體形成高聚物判斷其單體時，將邊上的半個鍵依次往回退，在中間哪里斷掉，得到的就是其單體。3.下列含有共價鍵的離子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略4.現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液

，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉

③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過濾、蒸餾

B．過濾、結(jié)晶、分液

C．蒸餾、分液、萃取

D．分液、結(jié)晶、萃取參考答案：B略5.（1）在原子序數(shù)為1—18號的元素中,用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是______

；氧化性最強的單質(zhì)是_____

；酸性最強的含氧酸是________；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號

。（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m參考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，對而不全1分，有錯不得分）6.下列粒子間的關(guān)系，描述不正確的是A.3517Cl與3717Cl互為同位素

B.乙醇和乙酸互為同系物C.和屬于同種物質(zhì)

D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體參考答案：B分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析判斷C的正誤。詳解：A.與的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團羧基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和屬于同種物質(zhì)，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。7.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是

（

）A.都需要達到著火點

B.都產(chǎn)生熱量

C.都要點燃

D.都屬于氧化反應參考答案：略8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①②③Fe

Fe

④⑤Cl2

FeCl3

FeCl2A.①③④⑤

B.②③④

C.①②④

D.①②③④⑤參考答案：A9.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略10.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移

B．電池工作時，電流由a極沿導線流向b極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略11.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三個電子層，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A.A元素的最高正價不可能是+6價

B.原子半徑:B＞A＞CC.離子半徑：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A參考答案：B【分析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．A為S元素，S元素的最高正化合價為+6，故A錯誤；B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A2-＞C-＞B2+，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氧化性為C＞A，故D錯誤；故選B。12.下列混合物能用分液法分離的是

（

）

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略13.“立刻涼”飲料在飲用時將飲料罐隔離層中的固體化學物質(zhì)和水混合后搖動即會對飲料起到冷卻作用。該化學物質(zhì)可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH參考答案：C【分析】由題意可知該物質(zhì)與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果，要從物質(zhì)溶于水后熱量變化來考慮。【詳解】A項、NaCl溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯誤；B項、CaO溶于水能與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯誤；C項、NH4NO3溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故C正確；D項、NaOH溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查吸熱反應，注意掌握物質(zhì)溶于水時熱量的變化是解答關(guān)鍵。

14.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A．蛋白質(zhì)和脂肪

B．蛋白質(zhì)和高級烴

C．淀粉和油脂

D．纖維素和油脂參考答案：B15.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來，下列方法可行的是（）A．將它們?nèi)芙?，觀察溶液顏色B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D．取相同質(zhì)量的樣品分別加入等體積的白醋觀察反應的劇烈程度參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水并且都是無色溶液；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；C．焰色反應為元素性質(zhì)；D．碳酸鈉與醋酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反應生成二氧化碳．【解答】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，并且都是無色溶液，所以不能區(qū)分二者，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以純堿和小蘇打分別放在炒鍋中加熱，都會有殘留物，不能區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有鈉元素，灼燒都產(chǎn)生黃色火焰，不能區(qū)分二者，故C錯誤；D．碳酸鈉與醋酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反應生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與醋酸反應劇烈，可以鑒別二者，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）根據(jù)下圖回答問題：

(1)上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

答：_______________________________________________________________。

(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加人的試劑是_______________________作用是_______________________。

B中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

C中加入的試劑是_______________________作用是除盡________________氣體。

D中加入的試劑是_______________________作用是_______________________。

(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________

_____________________________________________________________________。參考答案：（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）無水硫酸銅；檢驗H2O.

品紅溶液；檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水；檢驗CO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大(稀有氣體除外)，含C元素的物質(zhì)焰色反應為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）寫出以上元素符號A

、B

、C

、D

、E

（2）E在元素周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應，其反應的化學方程式為

。參考答案：略18.某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。參考答案：(1)過濾

玻璃棒

(2)NaOH溶液

Cu

(3)Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2+

取少量溶液Ⅱ于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變紅，則說明鐵元素的存在形式是Fe2+試題分析：本題以從含有Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)的Al2O3樣品中回收鐵紅為載體，考查流程的分析，物質(zhì)的分離和提純，化學方程式的書寫，F(xiàn)e2+的檢驗，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化學性質(zhì)。流程中加入過量試劑①后得到的固體I最終可回收鐵紅，試劑①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入試劑①產(chǎn)生的白色沉淀能轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則試劑①為NaOH溶液，加入試劑①與樣品發(fā)生的反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，經(jīng)過濾得到的固體I中含Cu、Fe、Fe2O3；固體I中加入過量的鹽酸發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反應經(jīng)過濾得到的固體II為Cu，溶液II中含F(xiàn)eCl2和過量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成白色Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2在空氣中久置轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3受熱分解生成Fe2O3。（1）操作a是將溶液和固體分離，操作a是過濾，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）根據(jù)上述分析，試劑①是NaOH溶液，固體II是Cu。（3）紅褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）溶液II中含F(xiàn)eCl2和過量HCl，鐵元素的存在形式是Fe2+。檢驗溶液II中含F(xiàn)e2+的方法是：取少量溶液Ⅱ于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變紅，則說明鐵元素的存在形式是Fe2+。19.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子半徑大小(用化學式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh