廣東省佛山市里海中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市里海中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（

）

A．NaNO3

和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CuO和木炭粉

D．BaSO4和AgCl參考答案：B略2.（10分）（1）寫出下列官能團的名稱：①—COOH

②—OH

[來源:/]（2）現(xiàn)有4種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：[來源:

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是

。③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。[來源:/]

④能發(fā)生加成反應(yīng)的是

參考答案：略3.下列關(guān)于主族元素的說法中正確的是A.非金屬元素都是主族元素 B.主族元素都是金屬元素C.稀有氣體元素不是主族元素 D.主族元素都是短周期元素參考答案：C【詳解】A.稀有氣體元素均為非金屬元素，但是屬于0族，不屬于主族元素，A項錯誤；B.主族元素包括金屬元素，也包括非金屬元素，如H元素，屬于第ⅠA族，主族元素，但不是金屬元素，B項錯誤；C.稀有氣體元素屬于0族，不屬于主族元素，C項正確；D.主族元素有短周期元素，也有長周期元素，比如Br，在第四周期第ⅥA族，是主族元素，也在長周期。D項錯誤；本題答案選C。4.用下列裝置完成相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分離沸點不同且互溶的液體混合物D.分離酒精和水參考答案：A【詳解】A.要證明HCl與H2SiO3的酸性強弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3>H2SiO3，揮發(fā)出的鹽酸也可使右側(cè)硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，都可以說明酸性HCl>H2SiO3，A項正確；B.CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項錯誤；C.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項錯誤；D.酒精與水互溶，不能利用分液方法分離，D項錯誤；答案選A。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.H、D、T表示同一種核素 B.氫離子電子式為H+C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.HClO的電子式：參考答案：BA.核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的原子。所以11H、21D、31T表示三種核素，故A錯誤；B.因為氫原子核外只有一個電子，形成離子時失去最外層電子，所以氫離子電子式為H+，故B正確；C.氯為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子。形成離子時得到一個電子，所以Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.HClO的電子式：，故D錯誤；答案：B。6.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)為11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數(shù)關(guān)系．【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故選B。7.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L參考答案：D略8.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極參考答案：D解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D、當加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選D．9.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是()A．金屬鈉可以保存在少量水中B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色D．鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：D解析：金屬鈉易與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存鈉時必須隔絕空氣和水，常保存在煤油中，A錯誤；鈉在空氣中緩慢氧化得到Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；手上有汗，能與鈉生成有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用手直接拿金屬鈉，C錯誤；鈉是熱的良導(dǎo)體，且鈉鉀合金在常溫下是液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D正確。10.第一種從無機物合成的有機物是

A.甲烷

B.尿素

C.塑料

D.苯參考答案：B略11.下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強氧化性；而金屬陽離子可以有中間價態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯誤；②含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫為最高價+6價，但不具有強氧化性，②錯誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。12.下列反應(yīng)中有機物被氧化的是A.葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.乙醛制乙醇

C.乙醛制乙酸

D.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)參考答案：AC13.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量,對此反應(yīng)下列敘述中錯誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.從能量變化來說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽芎蜔崮蹹.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑網(wǎng)]參考答案：D14.在下列各項敘述中，你認為正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．HF的穩(wěn)定性較強，是因為其分子間能形成氫鍵D．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物參考答案：B略15.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯誤；B、Ca(OH)2是強電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH—=H2O，故B錯誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置進行石油蒸餾的實驗，回答下列有關(guān)問題：（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱

、

、

、

．（2）指出該同學(xué)所設(shè)計的實驗裝置中存在的錯誤

、

、

．（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量

，其作用是

．參考答案：1.蒸餾燒瓶；冷凝管；牛角管；錐形瓶2.溫度計插入燒瓶內(nèi)液面以下；冷凝管的水流方向錯誤；燒瓶底部沒墊石棉網(wǎng)3.加入碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：碎瓷片；防爆沸．考點：石油的分餾．專題：綜合實驗題．分析：（1）根據(jù)石油分餾的原理及裝置進行分析解答；（2）利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管應(yīng)該下口進水上口出水才能使冷凝管內(nèi)充滿冷水，達到最佳冷凝效果；在加熱燒瓶時應(yīng)該墊石棉網(wǎng)，防止蒸餾水瓶炸裂；（3）加入碎瓷片，防止液體暴沸．解答：解：（1）石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物的方法，需鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，實驗裝置中儀器A、B、C、D分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶；

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；牛角管；錐形瓶；（2）利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管應(yīng)該下口進水上口出水才能使冷凝管內(nèi)充滿冷水，達到最佳冷凝效果；在加熱燒瓶時應(yīng)該墊石棉網(wǎng)，防止蒸餾水瓶炸裂；故答案為：溫度計插入燒瓶內(nèi)液面以下；冷凝管的水流方向錯誤；燒瓶底部沒墊石棉網(wǎng)；（3）加入碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：碎瓷片；防爆沸．點評：本題考查了石油的分餾，認識蒸餾裝置的組成，明晰石油分餾的原理、操作注意事項，難度不大，注意實驗安全規(guī)則是解題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達到平衡。（1）若得到0.06molSO3，求達平衡時SO2的濃度；（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。參考答案：（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01mol/(L.min),0.02mol/(L.min)（3分）(3)4:5（2分）略18.取14.3gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并計算）求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度？（2）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求應(yīng)該使用什么規(guī)格的容量瓶？參考答案