廣東省佛山市高明第一高級中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省佛山市高明第一高級中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑大小順序：D>B>A>CB.等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等C.元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力D.元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性參考答案：D短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，說明B為Na元素，C為Al元素，乙為NaOH、丙為Al(OH)3，甲和丙能發(fā)生反應(yīng)且A的原子序數(shù)小于B，說明A為N元素，甲為HNO3，Na與N元素的最外層電子數(shù)之和為6，則D為S元素，丁為H2SO4。A.簡單離子半徑大小順序為：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A錯誤；B.NaN3由Na＋和N3－組成，Na3N由Na＋和N3－組成，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有的陰陽離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C.NH3分子之間存在范德華力和氫鍵，H2S分子之間僅存在范德華力，故C錯誤；D.Na2S中的S2－在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，故D正確；答案選D。2.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（

）①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：B略3.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B.自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)C.X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低D.工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物參考答案：BA.氮元素的非金屬較氧元素弱，故NH3的穩(wěn)定性較H2O弱，錯誤；B.空氣中存在N2、O2，火山口存在單質(zhì)硫，正確；C.H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點較H2S高，錯誤；D.AlCl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+，無法制備Al，工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備單質(zhì)Al，錯誤。4.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極參考答案：BC略5.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略6.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

（

）

A．體積比為8：11

B．分子個數(shù)之比為11:12

C．物質(zhì)的量之比為8：11

D．原子個數(shù)之比為11:12參考答案：D略7.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6參考答案：B略8.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（）A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價；過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。?/p>

專題：實驗評價題．分析：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；D．進(jìn)行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度．解答：解：A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故C正確；D．進(jìn)行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成實驗，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大．9.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

（

）

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是

A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+參考答案：D略12.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是：（

）

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略13.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測定

B.測定H2反應(yīng)速率(mL?s—1)

C.高錳酸鉀滴定草酸

D.定容

參考答案：C略14.下列實驗方案合理的是（）A

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B

制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置C

鑒定SO42－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D

鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中參考答案：答案：D15.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，若E不為主族元素，B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，下列敘述正確的是A.A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)C.D的非金屬性強(qiáng)于A，所以D的含氧酸的酸性強(qiáng)于AD.含有A，B兩元素的鹽溶液不可能顯中性參考答案：B【分析】B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B為N；C元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)氧氣和臭氧，C為O；D為第三周期元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，所以最外層電子數(shù)為8×0.875=7，D為Cl；A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，所以E為Ar,屬于0族元素，最外層有8個電子，氮原子最外層電子數(shù)為5，根據(jù)A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17可知A原子最外層電子數(shù)有4，所以A為C；滿足A、B、E三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+18=31條件，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻拷Y(jié)合以上分析可知，A為C、B為N、C為O、D為Cl、E為Ar，A.A為C，其氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷不溶于水，A錯誤；B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)，B正確；C.只有該元素最高價氧化物的的水化物的含氧酸才能比較酸性強(qiáng)弱，C錯誤；D.含有C、N兩元素的鹽溶液可能為醋酸銨，該溶液顯中性，D錯誤；綜上所述，本題選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）兩個學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。

（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有

；裝置C的作用是

；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是

，證明分解產(chǎn)物有

。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②從A～F中選用裝置進(jìn)行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡單的裝置接口連接順序是

；實驗后用F中的固體進(jìn)行驗證的方法是

（可另選試劑）。參考答案：解析：（1）①B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO2產(chǎn)生；裝置C的作用是充分除去CO2，防止對后繼實驗產(chǎn)物檢驗的干擾；E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，乙二酸產(chǎn)生的CO2在C裝置中已經(jīng)被NaOH吸收完全，CO2的產(chǎn)生來源于D裝置中高錳酸鉀對CO的氧化，D中現(xiàn)象為溶液褪色（或變淺），證明分解產(chǎn)物有CO。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a與j連接進(jìn)行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，通過冷凝管后出來主要是CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。②先要制備氣體，將產(chǎn)生的CO2吸收，再通入到Na2O2中證明。連接順序為：a→d→e→j；要證明發(fā)生了反應(yīng)，即證明F中的物質(zhì)是Na2CO3，方法較多。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g，乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑，將pH調(diào)至4.0，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。已知有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH為：Fe3+：2.7～3.7

Cu2+：5.2～6.4

Fe2+：7.6～9.6試求：（1）上述廢液中c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)（2）兩同學(xué)為了從廢液中回收銅，取上述1L廢液加入鐵粉，充分反應(yīng)。請畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用該曲線計算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量為多少克？參考答案：

18.（9分）物質(zhì)A~K都是由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略。（如果需要陰、陽離子可以重復(fù)使用）陽離子Na+、Al3+、Ag+、