廣東省廣州市信孚教育集團(tuán)黃石中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省廣州市信孚教育集團(tuán)黃石中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來(lái)水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法B.用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩?kù)o置后，溶液分層，下層為紫紅色溶液C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液參考答案：AB點(diǎn)睛：答案C具有一定迷惑性，分液方法是利用兩種液態(tài)物質(zhì)互不相溶的性質(zhì)進(jìn)行的分離；而非密度的大小關(guān)系。2.氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是：（

）A．Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．Na3N是共價(jià)化合物C．Na3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑參考答案：C試題分析：Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合價(jià)沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Na3N是離子化合物，故B錯(cuò)誤；Na3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；Na3N中鈉離子半徑小于氮離子半徑，故D錯(cuò)誤。3.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末參考答案：C略5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molY參考答案：BD略6.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，組成該溶液的化合物最多有（

）A．2種

B．3種

C．5種

D．6種參考答案：C略7.下列說(shuō)法中正確的是

A

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B

3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道C

同一原子中，1S.2S.3S電子的能量逐漸減小D

同一原子中，2P.3P.4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A8.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計(jì)算?！驹斀狻緼．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應(yīng)為2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=mol/（L?s），選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡判定、平衡特征、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。

9.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C10.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略11.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨B.氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過(guò)氧化鈣參考答案：A【詳解】A、銨離子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對(duì)，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，A正確；B、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，氫化鈉只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C、硫酸含有共價(jià)鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價(jià)鍵，氮化鈣只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過(guò)氧化鈣含有離子鍵和共價(jià)鍵，雙氧水只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤;答案：A。

12.等物質(zhì)的量的主族金屬元素A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，C的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A13.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。

14.在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反應(yīng)生成10gAD。若10gAB和10gCD反應(yīng)，生成CB的質(zhì)量是A12g

B

2g

C

5g

D

15g參考答案：A略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L參考答案：A解析甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，當(dāng)溫度超過(guò)100℃時(shí)(即水為氣態(tài))，反應(yīng)前后氣體體積不變。而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，11.2L甲烷與22.4L氧氣恰好完全反應(yīng)，最后氣體只剩下二氧化碳，其體積為11.2L。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH（aq）

C．濃H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______________________________。（3）使用裝置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用裝置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________。參考答案：（1）A

B

A

D（2）裝置I中品紅溶液褪色

（3）除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡

（4）裝置III中的品紅溶液不褪色，裝置IV的酸性高錳酸鉀溶液褪色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)主族元素R的最高價(jià)氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148％，R原子核內(nèi)含有20個(gè)中子。通過(guò)計(jì)算確定R元素在周期表中的位置。(要求寫(xiě)出解題過(guò)程)參考答案：設(shè)R的原子量為A，化合價(jià)為+x(奇數(shù))。

R2Ox+xH2O＝2R(OH)x2A＋16x

2(A+17x)0.112g

100g×0.148％

A＝20x

(如果x為偶數(shù)，結(jié)果相同)(1)當(dāng)x＝1時(shí)，A＝20，則原子核內(nèi)不含質(zhì)子，這是不可能的。

(2)當(dāng)x＝2時(shí)，A＝40，40－20＝20，20號(hào)元素為Ca。

(3)當(dāng)x＝3時(shí)，A＝60，則質(zhì)子數(shù)為40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的比都等于或大于1，而且隨原子核電荷數(shù)的增大，這個(gè)比值增大。所以質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)是不可能的，因而x≥3都不可能。

綜上所述，元素R為鈣(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。

18.將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？參考答案：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g．【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】可設(shè)出過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出方程組求解即可．【解答】解：設(shè)混合物中含有過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，則：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156

160

32x

Na2O+H2O=2NaOH62