廣東省廣州市雙橋中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市雙橋中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)反應(yīng)形式為：，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C2.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：答案：D3.已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HF?H++F﹣，如只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是（）A．通氯化氫氣體

B．加入少量氟化鉀固體C．加入少氫氧化鈉固體

D．通入少量氟化氫氣體參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動(dòng)來(lái)分析．解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D、通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響電離平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時(shí)該物質(zhì)或離子的濃度相對(duì)增大的程度更大來(lái)解答．4.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略5.下列各項(xiàng)正確的是（

）

電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境AO2+2H2O+4e—=4OH—堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應(yīng)參考答案：C6.能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是

A．氯氣B．氮?dú)釩．一氧化碳D．甲烷參考答案：答案：C7.下列離子方程式中，正確的是（）A．鈉放入水中

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．原子個(gè)數(shù)不守恒；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；D．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．【解答】解：A．鈉放入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．8.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅參考答案：D略9.若N表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A.和混合氣體4.6g,其中含有的原子數(shù)為0.3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L中所含分子數(shù)為NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND.電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣,23.0g的金屬鈉參考答案：A略10.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁偌尤脒^(guò)量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD11.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A．用動(dòng)物毛皮作原料生產(chǎn)氨基酸

B．用SO2熏蒸粉絲等食品使其增白C．用水玻璃可生產(chǎn)硅膠、防火劑等

D．用浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅土保鮮水果參考答案：B略12.．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．羥基的電子式

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略13.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （

） 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過(guò)濾BCO2SO2通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾DCO2CO點(diǎn)燃參考答案：Ｂ14.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u為二元化合物，其中u是我國(guó)北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB.W、Y分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):Y>WC.X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物D.X、Y、Z、W中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u是我國(guó)北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色，u為SO2；25℃時(shí)，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；B．水分子間含氫鍵，則W、Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故B正確；C.H和O、Na和O都能形成氧化物和過(guò)氧化物，二元化合物不止一種，故C正確；D.X、Y、Z、W

中任意三種元素形成的化合物不一定都抑制水的電離，如亞硫酸鈉水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識(shí)、圖中轉(zhuǎn)化來(lái)推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題要注意利用u與v為推斷的突破口，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要知道任意三種元素形成的常見(jiàn)化合物和水的電離的影響因素。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)將0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)程)。

(2)濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫(xiě)出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

②白色沉淀的化學(xué)式是

，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

①打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；

③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成。

操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

。

(4)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

。

A．NaOH溶液

B．NaAlO2溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液參考答案：（15分）（1）不能（1分）此時(shí)溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分）（2）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）（3）排除裝置內(nèi)的空氣（O2）（1分）

飽和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2000·上海卷）32.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個(gè)B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B－C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。（1）試寫(xiě)出二元取代的化學(xué)方程式：（2）現(xiàn)用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4（2）n[B(CH3)3]==0.1（mol）

n（HBr）==0.12（mol）設(shè)生成B(CH3)2Br為amolB(CH3)Br2為bmol則:

∴n[B(CH3)2Br]∶n[B(CH3)Br2]=4∶1

略18.室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計(jì)算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．參考答案：（1）0.01；（2）0.2．試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根