廣東省廣州市偉倫體育學校高二化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省廣州市偉倫體育學校高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（

）A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu) B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu) D．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：B考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合．解答：解：A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CCl4都只有一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查常見有機化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．2.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)2參考答案：C3.將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收,經(jīng)過濾得到沉淀20克,濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8克.該有機物可能是A．乙烯

B.乙酸

C.乙醇

D.苯參考答案：略4.某溶液中，則水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，此溶液中，一定可以大量共存的離子組是(

)A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．K+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：B略5.根據(jù)以下三個熱化學方程式：(

)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A6.下列性質(zhì)的比較，正確的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C、穩(wěn)定性SiH4>PH3

D.原子半徑N>C參考答案：略7.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒

B．食鹽

C．葡萄糖

D．食醋參考答案：略8.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（

）A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．6個碳原子不可能都在一條直線上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6個碳原子不可能都在同一平面上參考答案：B略9.L—多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎、2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關(guān)于L—多巴酸性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

B．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色

D．1mol該物質(zhì)最多可與1.5molHBr反應(yīng)參考答案：B略10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：B11.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是：A．x的值為2

B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1

D．D的體積分數(shù)為20%參考答案：B略12.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過程中，可逆的是A．鹽析

B．變性

C．煮熟

D．加入濃硫酸參考答案：A略13.實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學用實驗比較法設(shè)計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

實驗試劑甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是

A．t1<t2<t3<t4

B．V4=V5=10

C．V6=7.5

D．V1＜V2＜V3＜20參考答案：C略14.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性電極電解此溶液，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．35.5：10.8

B．16：207

C．8：1

D．108：35.5參考答案：C略15.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是()A．碳原子

B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式3d44s1

D．Fe2＋價電子排布式3d44s2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應(yīng)達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：6

18

8

40%

略18.（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比)；（3）平衡常數(shù)K。

參考答案：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3………（1分）

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0……..…（1分）

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30……（1分）

平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30……（1分）

則：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：…………（1分）

（2）同溫同壓下：…………..…（1分）則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比為：…………