廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2023年高二化學(xué)期末試題含解析

廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?)A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱參考答案：D 2.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B[來源:Z。xx。k.Com]乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴單質(zhì)）苯萃取參考答案：C略3.右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②．與足量NaOH水溶液反應(yīng)③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④．催化劑作用下與H2反應(yīng)A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應(yīng)都不成立參考答案：C略4.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B考點：溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10﹣12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C、使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；D、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．5.將碘化鉀淀粉混合液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色B．滴淀粉試液顯藍(lán)色C．滴入氯水—淀粉試液顯藍(lán)色D．滴AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)黃色沉淀參考答案：A淀粉溶液是膠體，膠粒無法通過半透膜而溶質(zhì)小分子或離子能夠通過半透膜。該學(xué)生只要往半透膜外的燒杯中的液體里加入能檢驗到淀粉膠粒的試劑，就可以判斷半透膜袋已破損。而檢驗淀粉最直接的辦法是滴入碘水，I2使淀粉出現(xiàn)藍(lán)色。6.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略8.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，平衡時SO3為nmol.相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（

）A．2molSO2+1molO2

B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3參考答案：C考察等效平衡問題，在T、V恒定的條件下，該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，做了等效轉(zhuǎn)化后可知題目所給的狀態(tài)和B、D為等效平衡，所以平衡時SO3等于nmol，根據(jù)濃度對反應(yīng)平衡的影響可知，A條件中平衡時SO3小于nmol，C項條件中平衡時SO3大于nmol，9.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略10.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：AD略11.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D12.把下列溶液蒸干灼燒最后得到的固體產(chǎn)物仍是原來溶液中的溶質(zhì)的是：

A．FeCl3

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．K2CO3

參考答案：D13.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2參考答案：C略14.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B15.

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，（1）該學(xué)生盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器和指示劑選用正確的一組是

。（寫編號）（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

b．用蒸餾水洗干凈滴定管。

c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)選擇進(jìn)行實驗，滴定終點為

。（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。實驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

。（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是

（寫編號）a.其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗參考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)①A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。參考答案：18.2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O19.在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：（1）計算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率

。（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是：

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是

。（4）第25分鐘，平衡改變的條件是

，此時正反應(yīng)速率

（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡

（填大、小或不變