廣東省廣州市康復(fù)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
廣東省廣州市康復(fù)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第2頁(yè)
廣東省廣州市康復(fù)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第3頁(yè)
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廣東省廣州市康復(fù)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí),所得到的溶液呈A.弱酸性

B.強(qiáng)酸性

C.堿性

D.中性參考答案:D2.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為:

A.+184.6kJ·mol-1

B.―92.3kJ·mol-1

C.―369.2kJ·mol-1

D.+92.3kJ·mol-1

參考答案:D略3.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是參考答案:D略4.下列說法中,正確的是A.△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)C.lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案:B5.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是(

)A.υ(D)=0.5mol/(L·s)

B.υ(C)=0.8mol/(L·s)C.υ(B)=0.9mol/(L·s) D.υ(A)=0.3mol/(L·s)參考答案:B 6.將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中,充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為(

)A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

B.40mL水C.50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D.100mL0.01mol/L鹽酸參考答案:A略7.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)充分燃燒消耗氧氣最多的是A.CH4

B.C2H2

C.C3H6

D.C2H4參考答案:C略8.如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

N2+3H22NH3ΔH=-92kJ/molB.a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,若通入2molN2和6molH2

反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>Q參考答案:DA、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量,所以放熱,書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài),該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,,b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,錯(cuò)誤;C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)是可逆反應(yīng),在溫度、體積一定的條件下,通入2mol

N2和6

mol

H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于184

kJ,大于2Q1,D正確;選D。9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>②>①

D.最高正化合價(jià):④>①>③=②參考答案:A略10.參考答案:B略11.下列說法不正確的是(

)A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)參考答案:A略12.1mol氣態(tài)烴A最多能夠和2molCl2加成,生成氯代烷B,1molB與能夠和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳、氯兩種元素的C。則A的分子式為

A.C2H2

B.C2H4

C.C3H4

D.C4H6參考答案:D13.在一定條件下,向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),

達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為

)A.67%

B.50%

C.25%

D.缺少條件無法計(jì)算參考答案:B略14.已知:乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸??山?jīng)三步反應(yīng)制取,其中第二步的反應(yīng)類型是A.加成反應(yīng)

B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)

D.消去反應(yīng)參考答案:A15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物參考答案:B

考點(diǎn):電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式;原電池和電解池的工作原理.專題:壓軸題.分析:根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高,被氧化,Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,AgCl是氧化產(chǎn)物;方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合價(jià)共降低了2價(jià),所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子;在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),以形成閉合電路.解答:解:A、根據(jù)電池總反應(yīng):5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl,而不是正極方程式,故A錯(cuò);B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合價(jià)共降低了2價(jià),所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子,故B正確;C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò);D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高,被氧化,Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,AgCl是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò).故選:B.點(diǎn)評(píng):本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算,做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用,運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題,分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn).二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì),為了解雜質(zhì)的成分及測(cè)定鐵紅的純度,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你參與過程分析與交流。[查閱資料]①

鐵的常見氧化物:氧化亞鐵(FeO)黑色固體,ω(Fe)=77.8%;氧化鐵(Fe2O3)紅色固體,俗稱鐵紅,ω(Fe)=70.0%;四氧化三鐵(Fe3O4)黑色固體,俗稱磁性氧化鐵,ω(Fe)=72.4%。②裝置A.B中分別盛裝的是濃H2SO4和草酸(乙二酸H2C2O4)[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]

①實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖:

②藥品及試劑:

a.草酸

b.工業(yè)鐵紅

c.NaOH溶液

d.澄清石灰水

e.濃H2SO4

f.鹽酸[實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)]取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/g生成鐵的質(zhì)量/g14.002.9128.007.00310.007.27412.008.72514.0010.18616.0011.63

[討論與分析](1)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

;(2)興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物,所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中

D.F應(yīng)分別盛放的試劑為

(填序號(hào)),裝置E的作用是

;(3)上述裝置還有不完善之處,你建議的改進(jìn)措施是

;(4)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出,有—組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠,計(jì)算時(shí)要舍去,該組數(shù)據(jù)是_______

(填序號(hào)),該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為

;(5)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè),該反應(yīng)所得熔融物中還含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想:取少量試樣,加入足量稀鹽酸,然后滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,證明含有Fe2O3。否則,一定不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎?

,理由是

。參考答案:(12分)(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

;(2)裝置中

D.F應(yīng)分別盛放的試劑為

c

e

(填序號(hào)),裝置E的作用是

檢驗(yàn)CO2被吸收完全

;(3)改進(jìn)措施是

增加尾氣處理

;(4)____2______,雜質(zhì)的化學(xué)式為

FeO

(5)

不合理

,理由是

生成的鐵將Fe3+還原成Fe2+

略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(8分)向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液,充分反應(yīng)后,得0.78g沉淀,求NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案:25.1mol/L或5mol/L略18.向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質(zhì),再通入足量的氯氣。求反應(yīng)中:⑴被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量

⑵被還原的氯氣的質(zhì)量參考答案:⑴被溴單質(zhì)氧化的KI質(zhì)量為16.6g

⑵被還原的氯氣的質(zhì)量為5.325g19.納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組

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