廣東省廣州市同和中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市同和中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA參考答案：C略2.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（

）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：C略3.下列說法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略4.某同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D.銅電極的反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑參考答案：D略5.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng)

B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變

D．平衡移動(dòng)，K值一定變化參考答案：D6.某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是

A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAB．常溫下，1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD．在某氧化還原反應(yīng)中，還原劑只有I-,則每生成0.3molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA參考答案：A略8.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略9.A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B．D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．氫化物還原性：C>D參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握酸、堿溶液的pH推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是C的判斷，C對(duì)應(yīng)pH＜1，說明C不是一元酸，可能是二元或三元強(qiáng)酸。10.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．[來源:]B．C．D．參考答案：A根據(jù)原電池裝置判斷出正負(fù)極，確定金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序：Cd

>Co

>

Ag金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱順序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命題意圖】考查原電池原理的應(yīng)用。判斷金屬活潑型強(qiáng)弱順序，判斷離子反應(yīng)發(fā)生的方向。11.下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是

A．NaHCO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO參考答案：答案：A12.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（

）

①C、CO；

②AlCl3、Al（OH）3；

③Fe、Fe（NO3）2；④FeBr2、FeBr3；

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略13.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10246參考答案：D略14.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()

硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取該硫酸50mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：CA．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小。15.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（

）A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）根據(jù)下圖的實(shí)驗(yàn)裝置和所給定的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：試劑：①鹽酸；②溴水；③亞硫酸鈉；④硫化亞鐵；⑤硫酸銅；⑥品紅溶液。（1）裝置Ⅰ主要是由儀器

等組合起來的，如實(shí)驗(yàn)室用該裝置來制備O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為______________________________________。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。

A．按實(shí)驗(yàn)裝置連接的順序，把a(bǔ)～f各導(dǎo)管口連接起來_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ裝置中，加入的試劑是（填代號(hào)）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是

裝置（代號(hào)）。

D．表現(xiàn)SO2還原性的的實(shí)驗(yàn)是

裝置（代號(hào)）。

E．Ⅳ裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收過量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=akJ·mol-1③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=-86.98kJ·mol-1則a為_________________________________________________________。（2）反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖1中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。圖1

圖2圖3

①曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為:A．0.6～0.7

B．1～1.1

C．1.5～1.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號(hào))。②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_________________________________________________________________________________。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO)=_________(空氣中氧氣的體積含量大約為20％)。②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____％。（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式___________________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為__________________。參考答案：（1）＋72.49（2）①A

②氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本

（3）①1∶1

②5（±0.2）%（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+

NH4Cl試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式③＝②+①，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)運(yùn)算，求得a為72.49；（2）①水碳比的數(shù)值在0.6～0.7范圍進(jìn)轉(zhuǎn)化率提升更快，所以選A；②由圖像分析可以看出，氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本，不符合經(jīng)濟(jì)效益。（3）①煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1，假設(shè)NO為5mol,那么NO2為1mo，根據(jù)NO＋NO2＋H2O＝2HNO2這個(gè)反應(yīng)，只有兩者物質(zhì)的量相同時(shí)才能完全被吸收，這時(shí)需要O2，根據(jù)2NO+O2＝2NO2，可知應(yīng)該有2molNO參加反應(yīng)生成2molNO2，這個(gè)過程需要O21mol，而空氣中氧氣的體積含量大約為20%，要提供O21mol需要空氣物質(zhì)的量為5mol，所以V(NO)∶V(空氣)＝1∶1②由圖像可以看出當(dāng)尿素濃度在5左右時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較高了，如果濃度再增大時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，所以答案填5（±0.2）%都算正確。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，由于N2、H2為電極反應(yīng)物，正極反應(yīng)元素化合價(jià)應(yīng)該降低，得到電子，首先確定N2參與正極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液情況產(chǎn)物應(yīng)該為NH4+，從電子守恒和電荷守恒及原子個(gè)數(shù)守恒三個(gè)角度可以確定其電極反應(yīng)式為N2＋6e—＋8H+＝2NH4+，由于電池工作中有NH4Cl生成，所以生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)為NH4Cl。18.（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

回答下列問題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH-2-O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化劑存在下1molF與2molH-2反應(yīng)，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿參考答案：（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應(yīng)。（5）（6）、、、【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)。（5）F被新制的C