廣東省廣州市民航子弟學校中學部2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

廣東省廣州市民航子弟學校中學部2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是

（

）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強酸和強堿

D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色參考答案：C略2.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略3.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略4.某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。方案一：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D．a(chǎn)、b曲線表示的反應都是氧化還原反應參考答案：C試題分析：A、根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，計算出方案一中X的溶液為AlCl3，方案二中Y的溶液為NaAlO2、NaOH，故錯誤；B、X溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，而圖像開始時無沉淀，故錯誤；C、AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，NaAlO2為0.1mol，溶液的體積都相等，因此濃度相等，故正確；D、兩者反應沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，故錯誤。5.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應濃度、壓強無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C【Ks5u解析】A、化學平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，錯誤；B、濃度不影響化學平衡常數(shù)，錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，正確；D、平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，錯誤；選C。6.NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

參考答案：答案：C解析：由圖可以看出，在每個NaCl晶泡中，有14個Cl—其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶泡獨有，位于邊上的為4個晶泡共有每個晶泡各占1/4，所以每個晶泡中Cl—個數(shù)為1+1/4×12=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶泡共有，每個占1/2，8個位于角上，為8個晶泡共有，每個占1/8，所以每個晶泡中Na+個數(shù)為1/2×6+1/8×8=4.

7.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略8.已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

A

B

C

D參考答案：C略9.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（）A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01mol?L﹣1C．②和③混合溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，根據(jù)電荷守恒來回答；B、①和④溶液發(fā)生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物；C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混合物，據(jù)此回答；D、加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位．【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均為10﹣2mol/L，醋酸的濃度大于10﹣2mol/L，根據(jù)反應量的關(guān)系，混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，存在電荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）故A正確；B、①和④溶液發(fā)生反應得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，c（Na+）≠c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B錯誤；C．pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混合物，c（OH﹣）＜c（H+），故C錯誤；D．①pH=2的CH3COOH溶液，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＜4②pH=2的硫酸，稀釋100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，pH=10，所以溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應用，題目難度不大，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動的判斷．10.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣

B．二氧化碳

C．氧氣

D．氬氣參考答案：D考點：鎂的化學性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點評：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時不能用泡沫滅火器滅火，為易錯點．11.下列敘述正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO42—B．氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白效果會增強C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍，有反應4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生D．將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖：

參考答案：C12.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（

）

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．點②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)參考答案：D13.電化學原理在生產(chǎn)生活中應用廣泛，下列敘述不正確的是（

）

A．在總反應為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，HNO3

做電解質(zhì)溶液

B．如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．電解飽和食鹽水一段時間后，溶液的PH值增大D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：CH4+10OH－一8e－=C0+7H20參考答案：A略14.下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略15.下列說法不正確的是A．常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 B．K與水反應比Li與水反應劇烈C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．NO2不能用排水法收集參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）二氧化氯(ClO2)是～種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，實驗裝置如下圖所示：(1)裝置A中還應安裝的玻璃儀器是____，裝置B用冰水浴的原因是________.(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________.(3)①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：_____________________________。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

a.____________________;b________________________;

c.洗滌；d.干燥。(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是______________。參考答案：（1）溫度計（1分）

常溫下二氧化氯為氣態(tài)（或其他合理說法，1分）（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）（3）①2ClO2+2OH-ClO+ClO+H2O（2分）②蒸發(fā)結(jié)晶（1分，寫蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶也給分）

趁熱過濾（1分）（4）H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2（或其他合理答案，2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．汽車排氣中的C0、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將C0、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ／mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=一393.5kJ／KJ/mol①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)

△H===_____________。②請在答題紙中畫出這個反應在反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注(2)在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的N0x及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以以下反應：

18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6C02(g)+6H20(g)：

18N02(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12C02(g)+12H20(g)；并分別在t秒時測定其中N0x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如下圖所示：

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：從測定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下N0轉(zhuǎn)化效率比N02的低

結(jié)論二：________________________________________________________

②在上述N02和C3H6反應中，提高N02轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號)

A．加入催化劑

B．降低溫度

C.分離出H20(g)

D．增大壓強Ⅱ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的PH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol／L。若忽略水的電離及HzC03的第二級電離，則H2C03HC03-+H+的平衡常數(shù)

K1=___________。(已知：10-5.60=2．5×10-6)Ⅲ.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是

A.向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小

B．圖中a點對應的是不飽和溶液

C．向C點的溶液中加入0.1mol／LAgN03，則c(Br一)減小

D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：1．(1)①△H=-746.5kJ／mol

②

(2)①結(jié)論二：在2500C-4500C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，4500C-6000C時NOx轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高而減小或4500C，N0x與C3H6的反應達到平衡，且正反應是放熱反應。

②BC

Ⅱ．4．2×10-7mol／L

Ⅲ．BC略18.(6分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液.(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為.(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度mol/L.(3)在1000g水中需加入mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù)).參考答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝20%.(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝＝×＝4.0mol/L.(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol.19.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2