廣東省廣州市大敦中學2021年高三化學測試題含解析

廣東省廣州市大敦中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、、、、、、、，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有A、4種

B、5種

C、6種

D、7種參考答案：B2.在常溫時，將V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液滴加到V2mLc2mol·—1NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是

（

）

A．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，則c1>c2參考答案：B略3.下列反應屬于氧化還原反應的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略4.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A比B多6個，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略5.麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維生素D2，麥角醇的結構為：下列關于該化合物的說法不正確的是（

）A．可發(fā)生取代、加成、氧化等反應B．分子式為C27H42OC．1H核磁共振譜證明分子中的4種不同類型的甲基D．屬于芳香族化合物參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略7.能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－

B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略8.下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略9.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各粒子的濃度關系不正確的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)參考答案：C10.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略12.R元素的四個角碼可表示為baRcd，下列說法不正確的是（

）

A．當Rn-時，那么一個Rn-中含有微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為a+b+nB．當Rn-時，那么一個HnR中的電子總數(shù)為a+nC．當R和R’的a相同、b不同，則R和R’互為同位素D．當R和R’的a相同、b相同，c不同。D相同，則互為同素異形體參考答案：答案：D13.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（）A．用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．常溫下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應參考答案：C考點：化學方程式的有關計算；氯氣的化學性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．.專題：鹵族元素；氧族元素；氮族元素．分析：A．加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應；B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以鐵完全反應，硝酸有剩余；D．常溫常壓下，1L水中能溶解2L氯氣．解答：解：A．加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應，當濃鹽酸濃度達到一定程度后變?yōu)橄←}酸后不再和二氧化錳反應，所以氯化氫不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B錯誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以鐵完全反應，硝酸有剩余，鐵被氧化生成亞鐵離子和鐵離子，故C正確；D．常溫常壓下，0.1mol氯氣的體積是2.24L，1L水中能溶解2L氯氣，所以氯氣不能完全溶解，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意酸的濃度不同其性質(zhì)不同，注意C選項中要結合方程式分析，題目難度中等．14.下列有關說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結構式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結構示意圖：參考答案：B略15.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下：（1）生成納米級Fe的化學方程式為

。（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是

。（3）FeCl2·nH2O固體加熱脫水通常要通入

，理由是

。Ⅱ．查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用下圖所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：

（4）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是

。乙同學用右圖所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物：（5）裝置C的作用是

。（6）乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是

（用離子方程式表示）。（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl3的0.08mol。丁同學實驗的固體產(chǎn)物為

。參考答案：（1）FeCl2+H2Fe+2HCl。（2）納米級Fe粉與氣體接觸面大，反應速率快。（3）干燥的HCl氣流;HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣。（4）Fe+H2OFeO+H2。（5）制取水蒸氣。（6）2Fe3++Fe=3Fe2+。（7）Fe3O4。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結垢，經(jīng)由下列反應路線可得到一種綠色阻垢劑（部分反應條件略去）。已知：CH3COOH+Br2

+HBr

根據(jù)題意回答第47～50題：（1）．寫出B的結構簡式：____________；其名稱為：______________________。（2）．由C制備D，需要經(jīng)過三步反應，若第二步是消去反應，則第三步的化學反應方程式為：______________________________________________________。（3）．E水化生成一種有機物F。1molF與足量鈉反應，可以生成2mol氫氣，寫出F的結構簡式：______________________。（4）．寫出A與C在一定條件下反應生成高分子有機物的化學反應方程式：_____________________________________。

參考答案：（1）．CH2BrCH2Br

1,2—二溴乙烷（2）．NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4—→Na2SO4+HOOCCH=CHCOOH（3）．HOOCCHOHCHOHCOOH（4）．

略18.碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。（1）水煤氣（主要成分是CO和H2）又稱合成氣，在一定條件下能合成很多有用的有機物，請完成下列合成辛烷的化學方程式：8CO+17H2=C8H18+

（2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知①2CH4（g）+3O2（g）＝2CO（g）+4H2O（l）

△H1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）

△H2則反應CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的△H3=

（用△H1和△H2表示）。（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=

；若NO2起始濃度為2mol/L，在相同條件下反應達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為

。（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應為________反應（填“吸熱”、“放熱”）。②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

。A．及時分離出CO氣體

B．適當升高溫度C．增大CO2的濃度

D．選擇高效催化劑參考答案：（1）8H2O（寫出H2O得分）

（2）△H3=（△H1+△H2）（3）0.5或；50%

（4）①吸熱

②BC

略19.[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式

。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅