廣東省廣州市沙埔鎮(zhèn)沙埔中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

廣東省廣州市沙埔鎮(zhèn)沙埔中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是(

)A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O參考答案：D略2.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A.若X的反應速率為0.2mol·L－1·s－1，則Z的反應速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1參考答案：D3.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO[Z*X*X*K參考答案：B略4.已知反應A＋B===C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于DC．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自動進行參考答案：C略5.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染.如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清，只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低.關于污染的分析，你認為正確的是A.和可能來自同一工廠B.Cl-和一定在不同工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠D.Na+和來自同一工廠參考答案：B6.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B7.阿斯匹林的結構簡式如圖所示，則1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為A、3mol

B、2mol

C、1mol

D、4mol參考答案：A略8.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂＿^濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是

A．Fe2O3、Al2O3

B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3

D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略9.煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應方程式為：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫鐵礦石的投入量

B．增加爐的高度C．降低溫度

D．升高溫度參考答案：D略10.某烴結構如下：，有關其結構說法正確的是

（

）

Ａ．所有原子可能在同一平面上Ｂ．所有原子可能在同一條直線上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上Ｄ．所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略11.現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>甲>丙

D．乙>丙>甲

參考答案：C略12.已知萘的n溴代物和m溴代物的種類相等，則n與m（n≠m）的關系是：A．m+n=4

B．m+n=8

C．m+n=10

D．不能確定參考答案：略13.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：A略14.．已知CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0在850℃時,其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根據(jù)所學知識可知Ａ.此時反應向正反應方向進行B.平衡時CO2的物質的量為0.６molC.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0molCO2，則平衡向左移動，Ｋ減小D.其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，則平衡向左移動。參考答案：D略15.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：根據(jù)以上設計方案，回答下列問題：（1）操作①和⑤的方法分別是

、

；（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

，（填是或否）理由：

（3）操作②后，如何判斷SO42﹣已除盡，方法是

．（4）操作③的目的是

；（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）加熱；過濾；（2）否；引入的NO3﹣離子無法除去；（3）用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操除去Ba2+；

（5）鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．試題分析：由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，（1）由上述分析可知，①為加熱，⑤為過濾，故答案為：加熱；過濾；（2）操作②不能改為加硝酸鋇溶液，引入的NO3﹣離子無法除去，故答案為：否；引入的NO3﹣離子無法除去；（3）判斷SO42﹣已除盡的方法為用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)象，故答案為：用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)；（4）操作③的目的是除去Ba2+，故答案為：除去Ba2+；

（5）操作④加的試劑是鹽酸，發(fā)生的離子反應為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．18.某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6．349．7Fe3＋1．483．2Zn2＋6．28．0請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）

Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的

（填序號）作為試劑甲是比較合適的。A．KMnO4

B．HNO3

C．H2O2

D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在

范圍之間。（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方程式

。（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在__

mol/L以下。[Fe（OH）3的=2．70×10-39]（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是

。（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應的化學方程式

。參考答案：略19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

．（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）．（3）下列條件可改變這個反應的化學平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．增大壓強

b．降低溫度

c．加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

d．吸收水蒸氣（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度為

℃．參考答案：（1）（2）吸熱（3）bd（4）800考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動；（2）根據(jù)化學反應的特征和外界條件對化學反應速率的影響綜合判斷，以此解答；（4）根據(jù)c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，該溫度下的平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．解答：解：（1）化學平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以K=，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平