廣東省廣州市泰安中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市泰安中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–

B．K+、Na+、Fe3+、SO42–

NO3–C．NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–

D．K+、Na+、NH4+、NO3–、I–參考答案：D略2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4參考答案：C解析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。3.新一代鋰電池的反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（

）A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性參考答案：A放電時(shí)負(fù)極Li失電子，在正極FePO4得電子，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。充電過程就是點(diǎn)解過程，原電池的正極此時(shí)作陽極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4.下列敘述正確的是A．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等

B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．H2O和C2H2分子中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：D5.德班氣候大會(huì)上，各國就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烴參考答案：A6.25℃時(shí)，濃度均為0．2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是

(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．均存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)＞c(HCO3－)參考答案：C略7.下列說法正確的是（）Ａ．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：答案：B解析：該題目考查同學(xué)們對于有機(jī)物概念及性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)明其關(guān)鍵的結(jié)構(gòu)碳碳雙鍵，應(yīng)寫成CH2=CH2，A錯(cuò)誤；苯的主要化學(xué)性質(zhì)就是發(fā)生取代反應(yīng)，如苯的溴代、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，B正確；油脂有飽和和不飽和兩種，含有不飽和碳碳鍵的油脂具有和乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣是石油分餾的成分，是多種烴的混合物，主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時(shí)含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物雜質(zhì)，故D錯(cuò)。高考考點(diǎn)：常見有機(jī)物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油氣和天然氣等有機(jī)物，以及結(jié)構(gòu)簡式、取代反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)易錯(cuò)提醒：平時(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范導(dǎo)致錯(cuò)選A，對于液化石油氣成分不熟悉而錯(cuò)選D。備考提示：決定有機(jī)物性質(zhì)的是其官能團(tuán)，所以在學(xué)習(xí)有機(jī)物時(shí)一定抓住反應(yīng)的本質(zhì)，另外學(xué)會(huì)利用特殊物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排除也是做選擇題的一種重要方法。16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）A．Na2CO3，O2，H2O（g）

B．Na2CO3，Na2O，O2C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．NaHCO3，Na2CO3，O2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鈉的重要化合物．.分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計(jì)所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過氧化鈉反應(yīng)．計(jì)算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷，據(jù)此解答．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844

1816.8g4.4g

1.8g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88

1564.4g

7.8g7.8gNa2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2，所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)的先后問題進(jìn)行的解答．9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C．反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大．10.下列說法中，正確的是（

）A．KW隨溫度、濃度的改變而改B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、AS>0C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)參考答案：D略11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O參考答案：D12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是參考答案：B略13.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測定結(jié)果偏低的有（

）A．以甲基橙為指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：答案：A14.下列離子方程式正確的是A．銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

C．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略15.某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度

分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）請?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是

；(4)驗(yàn)證CO的方法是

。參考答案：（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁解析:（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自1998年高考科研測試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了?。ㄒ姶鸢福?）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對（4）此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等【命題意圖】實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等【點(diǎn)評(píng)】前面已經(jīng)說過本題與2009年的27題思路一致，不過能力要求更高，學(xué)生最不會(huì)就是這種設(shè)計(jì)型的實(shí)驗(yàn)，去年的是個(gè)雛形，改革不徹底，實(shí)驗(yàn)原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學(xué)生都能動(dòng)筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜，思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他算不算錯(cuò)？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH之類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？（4）檢驗(yàn)CO超綱，且答案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關(guān)注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測定時(shí)，取0．1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0．02000mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。已知：①

②

+

+

+

+H2O(1)在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9．83kJ熱量，寫出SO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式：

。(3)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計(jì)算過程。參考答案：18.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試計(jì)算：（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+則滴定過程中可用

作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物