廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構(gòu)體C.35C1和37C1互稱為同位素

D.C2H4與C4H8互稱為同系物參考答案：CA、H2、D2、T2都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒(méi)有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類須相等。2.13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中13153I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯(cuò)誤的是A．13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同

B．13153I的原子序數(shù)為53C．13153I的原子核外電子數(shù)為78

D．13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)＝131－53＝78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。3.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述中正確的為()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2＋H2O=HX＋HXOB.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序不斷加深D.X－的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)參考答案：C略4.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略5.．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略6.R代表H或Na，鹵化物的性質(zhì)與RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．鹵化物的熱穩(wěn)定性

B．遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的還原性C．鹵化氫水溶液的酸性

D．被其他鹵素單質(zhì)置換的可能性

參考答案：A7.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D．[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化；B．若|元素化合價(jià)|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值；D．結(jié)合離子符號(hào)，計(jì)算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．元素化合價(jià)是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而BF3中|B元素化合價(jià)|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值，298為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14﹣7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，故D正確，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、相對(duì)原子質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意理解8電子結(jié)構(gòu)的判斷．8.Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H26.72L，由此可判斷混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe參考答案：C9.下列物質(zhì)中不含二氧化硅的是A．光導(dǎo)纖維

B．陶瓷

C．金剛砂

D．玻璃

參考答案：C略10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略11.下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因D．酸雨沒(méi)有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理參考答案：C略12.下列物質(zhì)久置于空氣中顏色不發(fā)生變化的是：(A)苯酚

（B）NaOH

（C）Na2O2

（D）無(wú)水CuSO4參考答案：B13.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力，下列敘述正確的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）質(zhì)量為60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子參考答案：B略14.下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．15.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A.分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過(guò)半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．溶液能透過(guò)半透膜，膠粒不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價(jià)為–1價(jià)）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。參考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氫氣中的水蒸氣；無(wú)水硫酸銅三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問(wèn)題：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過(guò)程（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/p>

（3）W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

，W單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、R5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．【解答】解：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為，故答案為：；；（2）電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故S2﹣的半徑大于O2﹣、Na+、Al3+的半徑，而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W單質(zhì)即為Al單質(zhì)，與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W單質(zhì)即Al與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案為：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．18.某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．（1）該產(chǎn)物的一氯代物有_______________種；（2）原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________；（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)寫出加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________；（4）寫出原來(lái)的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________；

（5）系統(tǒng)命名法的名稱______________________。參考答案：(1)2

(2)CH2=C（CH3）2

(3)

(4)CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）2

(5)3,3—二甲基—5—乙基庚烷解析：某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3－CH(CH3)2，是異丁烷，所以該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2，則（1）異丁烷分子中含有2類氫原子，因此該產(chǎn)物的一氯代物有2種；（2）根據(jù)以上分析可知原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，所得加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）