廣東省廣州市第九十三中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市第九十三中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是

A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過程中③、④是酯類的水解反應(yīng)參考答案：A略2.下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是編號實驗?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NAB．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略4.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與鹽酸反應(yīng)不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤；故選C．點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二者性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中的現(xiàn)象，題目難度不大．5.屬于電解質(zhì)，且溶于水時會影響水的電離平衡的是A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉參考答案：D略6.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C．為同素異形體

D．核外均有4個電子層參考答案：D略7.下列各圖與表述一致的是A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑參考答案：D略8.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．鈉的化合物

B．可溶于水

C．可與硝酸反應(yīng)

D．電解質(zhì)參考答案：C略9.

農(nóng)用化肥和城市污水的排放會使地下水含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是

A.NH4＋

B.NO2－

C.NO3－

D.有機氮參考答案：B10.工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4參考答案：A考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：守恒法．分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應(yīng)方程式通過設(shè)未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，解答：解：根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被還原為氮氣，NO～N2～2e﹣二氧化氮被還原為氮氣NO2～N2～4e﹣設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3﹣x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；故選A．點評：本題考查了氮氧化物的污染與防治，氧化還原反應(yīng)的電子守恒，混合物的計算．11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-akJ·mol-1（a>0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025akJ參考答案：C12.以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極，加入9.8gCu（OH）2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為（

）A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol參考答案：答案：D13.已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素．它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25參考答案：B14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A

H2O2

B

IO3－

C

MnO4－

D

HNO2

參考答案：答案：B15.用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。下列敘述不正確的是A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.該裝置工作時,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：B連接正極的陽極室水電離產(chǎn)生的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，氫離子濃度增大，膜a為陰離子交換膜允許硝酸根離子通過得到產(chǎn)品硝酸；連接負(fù)極的陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，膜c為陽離子交換膜允許鈉離子通過得到產(chǎn)品氫氧化鈉。故A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜，選項A正確；B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是硝酸、氫氧化鈉，選項B不正確；C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，選項C正確；D.該裝置工作時,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中氧氣和氫氣分別為1.12L、2.24L，選項D正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．①若從左瑞分別通入SO2和Cl2，裝置A的溶液中觀察到兩組實驗的現(xiàn)象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2并加熱，D中的現(xiàn)象是

；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2并加熱時，打開K，通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為

．③E中盛有

溶液．（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．A．氨水

B．稀鹽酸C．稀硝酸

D．氯化鈣溶液．參考答案：（1）①相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱，并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質(zhì)氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；（2）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生，說明不發(fā)生反應(yīng)：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、稀鹽酸加入后不反應(yīng)，故B錯誤；C、稀硝酸溶液具有強氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：AC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對成對電子，R＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________，其基態(tài)原子有___________種能量不同的電子。(2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）___________。(3)與XYZ－互為等電子體微粒的化學(xué)式為_____________（寫出一種即可），XYZ－的中心原子的雜化方式為___________。(4)R2＋與NH3成的配離子中，提供孤對電子的原子是___________。(5)已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為___________，乙的化學(xué)式為___________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為___________。若甲晶體中一個晶胞的邊長為apm，則甲晶體的密度為___________g/（寫出含口的表達式，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：解析：核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，則核外有6個電子，即X是C，Z原子的L電子層上有2對成對電子，是2p4，為O，根據(jù)原子序數(shù)遞增知Y是N，R＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，分別有2、8、18個電子，即R是Cu。⑴Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，核外電子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7個能級，因此其基態(tài)原子有7種能量不同的電子。⑵同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢，ⅡA元素原子的s能級是全充滿狀態(tài)、ⅤA元素原子的p能級是半充滿狀態(tài)，它們第一電離能比相鄰元素大，即第一電離能：N>O>C。⑶與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式有CO2、N2O、SCN-等，互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳的結(jié)構(gòu)是直線型，C原子采取sp雜化，因此CNO－的中心原子的雜化方式為sp。⑷N原子有孤對電子，Cu2+有空軌道，即N提供孤對電子⑸根據(jù)均攤法知甲含Cu原子4個，O原子：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，化學(xué)式為CuO，乙含Cu原子4個，O原子：8×1/8+1=2，化學(xué)式為Cu2O，CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O，是因為Cu2O中的Cu的3d能級是全充滿狀態(tài)，而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1個甲中含CuO4個，質(zhì)量為（4×80）÷NAg，晶胞體積為（a×10-10）3m3，密度是。18.指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4