廣東省廣州市財(cái)經(jīng)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省廣州市財(cái)經(jīng)職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，我國(guó)重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目中不包括A．二氧化硫(SO2)

B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2)

D．總懸浮顆粒物(TSP)參考答案：B略2.室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固體D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7參考答案：A考點(diǎn)：水的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；B、碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；D、醋酸為弱電解質(zhì)，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性．解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正確；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，碳酸根離子濃度減小，但CO32﹣水解程度會(huì)增大，因?yàn)殡x子濃度越小，水解程度越大，故B錯(cuò)誤；C、由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯(cuò)誤；D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的．3.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

（

）

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用參考答案：B略4.有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C．化學(xué)反應(yīng)速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)．解答：解：A．甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；B．甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率乙大于甲，故C正確；D．甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.在下列物質(zhì)中：①CO2②CCl4

③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是(

)A①②④

B②④⑤

C

③⑤⑥

D①②⑤參考答案：略6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C．甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色參考答案：D略7.隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻減小的是

A．烷烴同系物

B．烯烴同系物

C．環(huán)烷烴同系物

D．苯的同系物參考答案：D略8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5參考答案：C9.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ?

)A.與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體B.與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C.加熱該物質(zhì)的溶液，再通入足量的NaD.與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3溶液參考答案：A略10.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為(

)A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略11.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A．NaHCO3與Ca(OH)2

B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與NaAlO2

D．AlCl3與NaOH參考答案：B略12.下列說法正確的是(

)A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學(xué)污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C．任何食品都含有有機(jī)物，但不都是有機(jī)食品；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在．解答：解：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學(xué)污染的食品，而不是單指顏色，故A錯(cuò)誤；B．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)食品是目前國(guó)標(biāo)上對(duì)無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，任何食品都含有有機(jī)物，但不都是有機(jī)食品，故C錯(cuò)誤；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在，為最穩(wěn)定存在狀態(tài)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意利用常見環(huán)境污染名詞及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累來解答13.2008年我國(guó)的“神舟七號(hào)”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）

B.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：A略15.在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和xmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍下列適合的是（

）

A.1＜x＜2

B.2＜x＜4

C.1＜x＜5

D.2＜x＜5參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16..影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。學(xué)生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚_________________________________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，①寫出HCO3－水解的離子方程式：

；②NaHCO3溶液中Na＋、HCO3－、H2CO3、CO32－、OH－五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。（2）多元弱酸在水中的電離是分步進(jìn)行的。已知H2CO3是二元弱酸，請(qǐng)寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=

。（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________； ②溶液中由水電離出c(OH－)＝______________；③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1:9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。參考答案：（1）①HCO3―+H2OH2CO3+OH―

（2’）②c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）

（2’）（2）（1’）①0.05mol·L－1②1.0×10－13mol·L－1

③2

（每空1分）略18.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)

參考答案：直線；V型；三角錐形；正四面體19.（10分，每空2分）在100℃時(shí)，將0.2mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c(N2O4)0.1c10.05c3abc(NO2)00.06c20.120.120.12試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____